RELATÓRIO QUÍMICA 2- PREPARO DE SOLUÇÕES

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UNIPAMPA
Universidade Federal do Pampa
MAILA LINÉIA MERLUGO
PREPARO DE SOLUÇÕES
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Itaqui/RS
2019
1. INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura dispersa constituída por duas ou mais substâncias, simples ou composta, cuja composição pode variar de um modo contínuo e cujos componentes não são separáveis pelos processos mecânicos comuns (ROZENBERG, 2002).
Um componente de uma solução apresenta-se em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes. Este componente é chamado solvente e cada um dos outros componentes é chamado soluto. Por exemplo, após dissolver um grama de açúcar (uma quantidade relativamente pequena) em um litro de água (uma quantidade relativamente grande), a água é o solvente e o açúcar o soluto. Por serem muito comuns, as soluções onde o solvente é água são chamadas soluções aquosas (RUSSEL, 1994).
As soluções podem ser encontradas nos três estados de agregação. Assim, por exemplo, vivemos em contato frequente com dois tipos de solução: a gasosa, representada pela mistura de vários gases constituintes do ar atmosférico, e a líquida, formada por várias substâncias dissolvidas na água. As soluções sólidas são representadas por certas ligas metálicas como o ouro 18 quilates (MATSUI, 1987).
Se na solução as partículas da substância dissolvida se apresentarem na forma de moléculas, teremos as soluções moleculares, tais como a solução de sacarose ou glicose dissolvida na água. Essas soluções se denominam não-eletrolíticas, pois não conduzem corrente elétrica. Se na solução as partículas da substância dissolvida se apresentarem na forma de íons, teremos as chamadas soluções iônicas. Neste caso, incluem-se as soluções de ácidos, bases e sais em água. Essas soluções denominam-se eletrolíticas, pois são condutoras de eletricidade (MATSUI, 1987).
A água é especialmente boa para dissolver compostos iônicos porque cada molécula de água tem uma extremidade positivamente carregada e uma extremidade negativamente carregada. Então, uma molécula de água pode atrair um íon positivo à sua extremidade negativa ou pode atrair um íon negativo à sua extremidade positiva. Quando um composto iônico se dissolve em água, cada íon negativo fica cercado por moléculas de água com suas extremidades positivas apontando para o íon, e cada íon positivo fica cercado por extremidades negativas de diversas moléculas de água (KOTZ; TREICHEK; WEAVER, 2013).
São inúmeras as soluções presentes em nosso cotidiano, principalmente as soluções aquosas. Entre os exemplos destas últimas, temos os sucos de frutas, os refrigerantes (desconsiderando as bolhas de gás eventualmente presentes), a saliva, o plasma sanguíneo, a urina, a água da chuva e até mesmo a água potável (PERUZZO; CANTO, 2006).
O objetivo da aula prática foi aprimorar os conhecimentos em relação ao preparo de solução através do emprego de distintos métodos.
1. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS E REAGENTES
• Béquer 50 e 100mL
• Balão volumétrico de 50mL
• Espátula
• Pipeta graduada 10mL
• Balança analítica
• Cloreto de sódio – NaCl
	• Ácido clorídrico – HCl
	• Hidróxido de sódio – NaOH
	• Água destilada
	• Etanol
2.2 MÉTODOS
Solução 1 – Preparo de solução 0,1 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio (NaOH)
Passo 1 – Foi calculado o valor da massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 50mL de uma solução 0,1 mol L⁻¹, utilizando os dados do composto da solução estoque do laboratório apresentados no rótulo do frasco. *
Passo 2 – Em um béquer de 50mL foi pesado a massa calculada (0,2g de NaOH);
OBS: O hidróxido de sódio é uma substância altamente higroscópica, ou seja, absorve a umidade do ar, por isso foi efetuado a pesagem do sólido rapidamente e mantido o frasco tampado;
Passo 3 – Foi dissolvido o hidróxido de sódio (NaOH), ainda no béquer, adicionando uma porção de água destilada (30 a 40mL); 
Passo 4 – Após, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50mL; 
Passo 5 – O balão volumétrico foi preenchido com água destilada até o menisco; 
Passo 6 – Por fim, a solução foi transferida para um frasco, identificada e guardada para a padronização nas próximas aulas.
Solução 2 – Preparo de solução 1,0 mol L⁻¹ de ácido clorídrico (HCL)
Passo 1 – Foi realizado o cálculo do volume de HCl concentrado necessário para preparar 50mL de uma solução 1,0 mol L⁻¹ de ácido, utilizando os dados do composto da solução estoque do laboratório apresentados no rótulo do frasco. * 
Passo 2 – Na capela de exaustão (pois é um ácido concentrado), foi adicionado aproximadamente 45mL de água destilada a um béquer de 50mL; 
Passo 3 – O volume calculado de ácido clorídrico (4,1mL) foi pipetado e transferido lentamente para o béquer, com agitação da solução; 
Passo 4 – Após, transferida a solução para um balão volumétrico de 50mL e completado com água destilada para o volume até o menisco; 
Passo 5 – Por fim, a solução foi transferida para um frasco, e o mesmo identificado e armazenado para ser utilizado para padronização nas próximas aulas.
Solução 3 – Preparo de solução 0,1 mol L⁻¹ de ácido clorídrico (HCl)
Passo 1 – Foi calculado o volume de solução 1,0 mol L⁻¹, preparada anteriormente, necessário para preparar 50mL de solução 0,1 mol L⁻¹ de HCl. *
Passo 2 – Em um béquer de 50Ml, foi adicionado 40mL de água destilada; 
Passo 3 – Foi pipetado o volume necessário da solução estoque e adicionado lentamente ao béquer; 
Passo 4 – Após, a solução foi transferida do béquer para um balão volumétrico de 50mL e completado com água destilada até o menisco.
Solução 4 – Preparo de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 5,0%
Passo 1 – Foi calculado a massa de cloreto de sódio necessária para preparar 100mL de uma solução 5,0% do sal. *
	Passo 2 – Em um béquer de 50mL foi pesado a massa calculada (5,26g de NaCl); 
Passo 3 – Ainda no béquer, foi dissolvido o NaCl, adicionando uma porção de água destilada (30 a 40mL); 
Passo 4 – Após, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100mL; 
Passo 5 – Por fim, preenchido o balão volumétrico com água destilada até o menisco.
Solução 5 – Preparo de solução de etanol a 70%
Passo 1 – Foi calculado o volume de solução de etanol PA (etanol absoluto) necessário para preparar 100mL de solução de etanol a 70%. Foi utilizado os dados contidos no rótulo do frasco. *
Passo 2 – Com uma proveta, foi adicionado o volume calculado (77,36mL) a um béquer de 100mL; 
Passo 3 – Por fim, foi completado o volume para 100mL com água destilada e a solução foi adicionada a um frasco para ser utilizada como antibacteriano.
* os cálculos estão descritos nos resultados e discussões.
1. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Cálculo 1: 0,1 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio (NaOH)
0,1 mol ----- 100mL
 x ----- 50mL
x = 0,005 mols de NaOH
1 mol de NaOH ----- 40g
 0,005 mols ----- x
x = 0,2g
Solução 1 – A solução foi preparada a partir de hidróxido de sódio sólido concentrado.
Cálculo estequiométrico: A relação entre as quantidades de reagentes químicos e produtos é chamada estequiometria. 
Cálculo 2: 1,0 mol L⁻¹ de ácido clorídrico (HCl)
37% = 37g de HCl em 100g de solução concentrada
Densidade = 1,20g/cm³ = 1,20g de solução concentrada – 1mL de solução concentrada
1 mol de HCl ----- 1000mL
 x ----- 50mL
x = 0,05 mols de HCl
 1 mol de HCl ----- 36,45g
0,05 mols de HCl ----- x
x = 1,82g de HCl
37g deHCl ----- 100g de solução concentrada
 1,82g de HCl ----- x 
x = 4,92g de solução concentrada
1,20g de solução concentrada ----- 1mL de solução concentrada
 4,92g solução concentrada ----- x 
x = 4,1mL de solução concentrada
Solução 2 – A solução foi preparada a partir de HCl líquido concentrado. 
Cálculo estequiométrico: A relação entre as quantidades de reagentes químicos e produtos é chamada estequiometria. 
Cálculo 3: 0,1 mol L⁻¹ de ácido clorídrico (HCl)
Partindo da solução anterior, cálculo de diluição:
c₁v₁ = c₂v₂
1,0 mol/L x v₁ = 0,1 mol/L x 50mL
v₁ = 5mol/L x ml
 1 mol/L
 v₁ = 5mL
Solução 3 – Preparo da solução a partir da solução concentrada de 1,0 mol L⁻¹ de ácido clorídrico (HCl).
Diluição: refere-seao processo de preparar uma solução de menor concentração a partir de concentrações mais altas. Assim, o volume da solução de interesse é combinado com o volume de solvente adequado, alcançando a concentração que se deseja.
Cálculo 4: cloreto de sódio (NaCl) a 5,0%
Partindo da relação massa/massa:
t = __m₁__
 m₁ + m₂
0,05 = __m₁__
 m₁ + 100
0,05m₁ + 5 = m₁
m₁ - 0,05 = 5
m₁ = _5g_
 0,95
m₁ = 5,26g de NaCl
Solução 4 – A solução de NaCl 5,0% foi preparada a partir de cloreto de sódio sólido.
Título: Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução. 
Cálculo 5: etanol a 70% a partir de etanol absoluto
Dados: 
- Densidade do etanol absoluto: 0,789g/mL
- Densidade do etanol 70%: 0,87g/mL
Cálculo do volume do etanol absoluto:
 d = _m_ 
 v
v = ___70g___
 0,789g/mL
v = 88,71mL
Cálculo do volume do etanol 70%:
d = _m_ 
 v
v = ___100g___
 0,87g/mL
v = 114,67mL
88,7mL de etanol absoluto ----- 114,6mL de solução 70%
 x ----- 100mL
x = 77,36mL de etanol absoluto
Solução 5 – A solução de etanol 70% foi preparada a partir de uma solução aquosa de etanol absoluto.
Densidade: Relaciona a massa e o volume da solução. Deve-se tomar cuidado pois a concentração comum relaciona a massa de soluto com o volume da solução e densidade, a massa de solução com o volume da solução.
Os termos concentrado e diluído são usados para dar uma indicação qualitativa da concentração e o soluto em uma solução. Concentrado significa uma concentração relativamente alta de soluto, já, diluído, uma concentração relativamente baixa.
A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. São várias as formas de expressar as unidades de concentração, alguns exemplos incluem: fração em mol, percentagem molar, percentagem em massa, concentração, título, a molalidade, entre outras.
O preparo de uma solução a partir de um sólido consiste na dissolução da massa calculada do sólido, em determinado volume de um solvente que no caso dos compostos inorgânicos, foi utilizada a água (que é quase sempre utilizada nestes compostos). A massa de sólido que foi pesada dependeu de dois fatores: da concentração da solução que foi preparada e do volume de solução que se desejou preparar.
Já, o preparo de uma solução líquida a partir de outro líquido, ocorre através de diluição do liquido no solvente de interesse. 
Uma importante comparação quanto ao álcool 70% e álcool absoluto é que o álcool 70% possui concentração ótima para o efeito bactericida, porque a desnaturação das proteínas do microrganismo é mais eficiente na presença da água, a mesma facilita a entrada do álcool para dentro da bactéria e também retarda a volatilização do álcool, permitindo maior tempo de contato. Nessa concentração o álcool destrói bactérias vegetativas, porém esporos bacterianos podem ser resistentes. Fungos e Vírus também são destruídos pelo álcool. Já quando se utiliza o álcool absoluto para desinfecção, ocorre uma coagulação rápida, não havendo penetração no interior da célula e, portanto, não matando o microrganismo. Essa atuação ineficaz ocorre devida à rápida volatilização do etanol nessa concentração.
1. CONCLUSÃO
Como pode-se observar existem vários métodos de expressar a concentração de soluções. Após fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da aula prática foi alcançado. As soluções foram realizadas conforme os cálculos, as técnicas aprendidas teoricamente, bem como saber também seu aspecto final e os devidos cuidados exigidos foram seguidos. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
MATSUI, Ana Nemoto Química 2: 2º grau São Paulo: FTD, 1987.
PERUZZO, Francisco Miragaia, DO CANTO, Eduardo Leite Química na abordagem do cotidiano 4. Ed. São Paulo: Moderna, 2006.
ROZENBERG, Izrael Mordka Química Geral São Paulo: Blucher, 2002.
RUSSEL, John Blair Química Geral volume 1 – 2. Ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994.
KOTZ, John C., TREICHEL, Paul M., WEAVER, Gabriela C. Química Geral e Reações Químicas 6. Ed. São Paulo: Cengage Learning, 2013.
ATKINS, Peter, JONES, Loretta Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5 ed Porto Alegre Bookman, 2005 965.