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Simulado: CCE0311_SM_ Aluno(a): LUCIANA Matrícula: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 27/03/2017 11:15:51 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201301777255) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16. M = 9,8 mol/L M = 3,1 mol/L M = 2,1 mol/L M = 1,885 mol/L M = 18,85 mol/L 2a Questão (Ref.: 201301777254) Pontos: 0,1 / 0,1 O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol) M = 0,02 . 10-4 mol/L M = 0,02 . 10-5 mol/L M = 0,03 . 10-3 mol/L M = 0,003 . 10-3 mol/L M = 3 . 10-3 mol/L 3a Questão (Ref.: 201301671677) Pontos: 0,1 / 0,1 São exemplos de ácidos monopróticos, exceto: HNO3 HF H3PO4 HClO3 HCl 4a Questão (Ref.: 201301777532) Pontos: 0,1 / 0,1 O número de algarismo significativos de 0,00000000008065 cm é: 14 3 11 4 15 5a Questão (Ref.: 201301777619) Pontos: 0,1 / 0,1 Marque a resposta correta para expressar a reação química na condição de equilíbrio dada a expressão abaixo. Keq=PN2PO2(PNO)2 O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
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