pH e sua Regulação

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pH e sua regulação
Juliana Leal Rocha
Antonio Abatepaulo
UNIASSELVI - BLUMENAU
Ionização da água
• Água = pequeno grau de ionização reversível
[H+] =
pH = log 1 = log (1,0 x 107)
1,0 x 10-7
pH = log 107 = 7
pH
pH x equilíbrio ácido-base
• pH = unidade de medida da concentração de 
prótons H+ numa solução
pH = log 1 
[H+] 
pH = logaritmo negativo (p) da [H+] em mEq/L)
pH = - log [H+] 
OU
Importância da manutenção do pH nos 
organismos vivos
• H+ = altamente reativo 
– alteração do atividade das enzimas
– permeabilidade das membranas a outros íons
pH do sangue
pH
Sangue ARTERIAL 7,4 – 7,45
Sangue VENOSO 7,35 – 7,4
Célula (intracelular) 6,0 – 7,4
Concentração de H+ nos líquidos corporais ou 
soluções
Concentração 
de ÁCIDOS
Concentração 
de BASES
Manutenção do pH --> equilíbrio químico entre ácidos e 
bases
Ácido
Molécula ou íon capaz de DOAR PRÓTONS H+ para a 
solução
HCl
(ácido clorídrico) 
H+ + Cl-
CH3COOH
(ácido acético) 
H+ + CH3COO-
(acetato)
Base
Molécula ou íon capaz de RECEBER PRÓTONS H+ da 
solução
NaOH
(hidróxido de sódio) 
H2O + Na
+
HCO3-
(bicarbonato) 
H2CO3
(ácido carbônico) 
+ H +
+ H +
• Sistemas tampões ácido-base (ação imediata)
• Aumento da atividade do centro respiratório 
(ação rápida)
• Alteração da excreção urinária (ação lenta)
Defesas do organismo contra 
alterações de pH
Sistema tampões ácido-base
O que é um TAMPÃO??
Solução formada por 2 compostos, um ÁCIDO e sua
BASE conjugada, que impede a ocorrência de alterações
pronunciadas nas concentrações de íons H, quando
acrescenta-se pequenas quantidades de ácido ou base na
solução
HCO3-
(bicarbonato) 
H2CO3
(ácido carbônico) 
H + +
CH3COOH
(ácido acético) 
H+ + CH3COO-
(acetato)
EXEMPLOS:
• TES-H+  pka 7,55  região tamponamento = 6,55 - 8,55
• HEPES-H+  pka 7,55 região tamponamento = 6,55 - 8,55
• MOPS-H+  pka 7,2  região tamponamento = 6,2 - 8,2
• PIPES-H+  pka 6,8  região tamponamento = 5,8 – 7,8
EXEMPLO DE TAMPÕES BIOQUIMICAMENTE ÚTEIS
Questão: A faixa de tamponamento do tampão Tris-H+ é 7,3 - 9,3.
Imagine que esse tampão foi utilizado para preparar um meio de
cultura para o crescimento de uma bactéria. O pH inicial do meio de
cultura era 8,0. Sabe-se que, durante o crescimento das bactérias, há
produção de ácidos. Você acha que o tampão Tris-H+ evitará
alterações no pH do meio, independente da concentração de H+
liberada pela bactéria? Justifique sua resposta.
• Tris-H+  pka 8,3  região tamponamento = 7,3 – 9,3
Principais sistemas tampões nos líquidos 
corporais
1%Fosfato monoácido/Fosfato diácido
7%Proteinas ácidas/Proteinas básicas
28%Hemoglobina/Oxihemoglobina
64%Bicarbonato/Ácido Carbônico
PercentualComposição do Sistema
1%Fosfato monoácido/Fosfato diácido
7%Proteinas ácidas/Proteinas básicas
28%Hemoglobina/Oxihemoglobina
64%Bicarbonato/Ácido Carbônico
PercentualComposição do Sistema
Distúrbios do equilíbrio ácido-base
• Acidose metabólica:  [HCO3-]
• Acidose respiratória:  [CO2]
• Alcalose metabólica:  [HCO3-]
• Alcalose respiratória:  [CO2]
– sangue arterial
– analisadores de gases
– parâmetros  pH, pCO2, pO2.
– importante para determinar a origem do 
distúrbio ácido-base
Avaliação do equilíbrio ácido-base
• GASOMETRIA