Fundamentos da Química Orgânica

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ORGÂNICA
Victor Olímpio
Curso de Nutrição – FSM
E-mail: victorolimpio97@gmail.com 
OBJETIVOS
● Classificar os hidrocarbonetos;
● Identificar o que são isômeros;
● Relacionar as Funções Orgânicas;
● Apontar ácidos e bases;
● Descrever e Classificar o pH.
SUMÁRIO
● INTRODUÇÃO
● DESENVOLVIMENTO
 → Hidrocarbonetos
 → Compostos Isômeros
 → Funções Orgânicas
 → pH
● CONCLUSÃO
INTRODUÇÃO
Os orgânicos, têm em sua composição o carbono e o hidrogênio. Compostos que tenham carbono, mas sem hidrogênio, são considerados compostos de transição. Os inorgânicos não contém carbonos. 
Exemplos de compostos em transição: CO2, CaC2, etc; 
Exemplos de compostos inorgânicos: H2O, HCl, etc; 
Exemplos de compostos orgânicos: CH4, C2H4O2.
DESENVOLVIMENTO
HIDROCARBONETOS
● Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por átomos de hidrogênio e carbono;
● Grupos de Hidrocarbonetos:
 → Alcanos (apenas ligações simples);
 → Alcenos (possuem uma ligação dupla);
 → Alcinos (possuem uma ligação tripla);
 → Alcadienos (possuem duas ligações duplas);
 → Aromáticos (possuem anel ou núcleo aromático).
DESENVOLVIMENTO
DESENVOLVIMENTO
ISÔMEROS
● A Isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos se difere em cada caso. 
● A isomeria é dividida em:
 → Isomeria Plana;
 → Isomeria Espacial.
DESENVOLVIMENTO
ISOMERIA PLANA
●  aborda os isômeros através do estudo de suas fórmulas estruturais planas. 
 → Isomeria de Função (mesma fórmula molecular, mas pertencem a funções diferentes);
 → Isomeria de Posição (mesmo tipo de cadeia e pertencem à mesma função, diferencia na posição de um Gp Func);
 → Isomeria de Cadeia (pertencem à mesma função, mas apresentam diferentes tipos de cadeia.);
 → Metameria (pertencem à mesma função, apresentam o mesmo tipo de cadeia, mas se diferem na posição do heteroátomo.);
 → Tautomeria (os isômeros pertencentes a funções químicas diferentes estabelecem um equilíbrio químico dinâmico em solução. ). 
DESENVOLVIMENTO
ISOMERIA ESPACIAL
● Isômeros espaciais são compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas se diferem na fórmula estrutural. Só é possível perceber a diferença através da análise espacial da molécula.
 → Isomeria Geométrica: Ocorre em moléculas alifáticas (de cadeia aberta) que possuem dupla ligação ou em compostos cíclicos.
 → Isomeria Óptica: estuda o comportamento das substâncias submetidas a um feixe de luz polarizada.
DESENVOLVIMENTO
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Hidrocarbonetos: São compostos constituídos por, apenas, átomos de carbono e hidrogênio. Sendo essa função composta por uma ampla gama de combustíveis (metano, propano, acetileno).
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Alcoóis: São constituídos por radicais de hidrocarbonetos ligados a uma ou mais hidroxilas. 
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Fenóis: São cadeias aromáticas (hidrocarbonetos) ligados a uma ou mais hidroxilas. 
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Éteres: São compostos por um átomo de oxigênio entre duas cadeias carbônicas.
● Ésteres: São semelhantes aos éteres por possuírem átomos de oxigênio entre as cadeias carbônicas (radicais). Porém, diferem-se destes por possuírem um grupo carbonilo (CO) também entre os carbonos.
Éter
Éster
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Aldeídos: São formados por um radical orgânico (alifático ou aromático) ligado a um ou mais grupos formilo (HCO).
● Cetonas: São compostas por dois radicais orgânicos (alifáticos ou aromáticos) ligados entre si pelo grupo carbonilo (CO).
Aldeídos
Cetonas
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Ácidos Caboxilicos: São radicais alquila, alquenila, arila ou hidrogênio ligados a pelo menos um grupo carboxílico (COOH).
DESENVOLVIMENTO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
● Aminas: Todo composto orgânico derivado da amônia, NH3, pela troca de um, dois ou três hidrogênios por substituintes orgânicos. 
● Amidas: Todo composto que possui o nitrogênio ligado diretamente a um grupo carbonila.
Amina
Amida
DESENVOLVIMENTO
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)
● O pH é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de qualquer meio.
 → Ácido: pH inferior a 7 (doador de prótons);
 → Neutro: pH 7;
 → Básico ou alcalino: pH superior à 7 (receptor de prótons).
CONCLUSÃO
DÚVIDAS?