Equilíbrio Químico e Catalisadores

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APOL 03 - Química Geral 
Questão 1/5 - Química Geral 
12 litros de uma solução de PCl5 foi aquecida em um recipiente. No equilíbrio, o recipiente 
manteve 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio desta 
dissociação térmica, em mol/litro, é: 
Nota: 20.0 
 
A 0,41 
 
B 0,49 
 
C 0,049 
 
D 0,041 
Você acertou! 
PCl5 →→ PCl3 + Cl2 
 
PCl5: São 0,21 mol em 12 litros, então 
 0,0175 mol/litro. 
PCl3: São 0,32 mol em 12 litros, 
então 0,0267 mol/litro. 
Cl2: São 0,32 mol em 12 litros, 
então 0,0267 mol/litro. 
 
Ke = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = 
0,0267*0,0267/0,0175 = 0,041
 
 
 
E 0,082 
Questão 2/5 - Química Geral 
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II - Reduzem a energia de ativação da reação. 
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV - Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: 
Nota: 20.0 
 
A I e II. 
 
B II e III. 
 
C I, II e III. 
 
D I, II e IV. 
Você acertou! 
A afirmação III está incorreta, pois a reação 
ocorre sem catalisador, porém mais lentamente. 
 
E II, III e IV. 
Questão 3/5 - Química Geral 
Sobre o catalisador, podemos dizer que: 
Nota: 20.0 
 
A É uma substância química que não 
participa da reação. Diminui a energia 
 de ativação e aumenta a velocidade da reação. 
Você acertou! 
 
B É uma substância química que 
 participa da reação. Aumenta a energia 
 de ativação e aumenta a velocidade da 
 reação. 
 
C É uma substância química que participa 
 da reação. Diminui a energia de ativação 
 e aumenta a velocidade da reação. 
 
D É uma substância química que não participa 
 da reação. Aumenta a energia de ativação 
 e diminui a velocidade da reação. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A reação 2 CO (g) + O2 (g) →→ 2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo 
 
 
 
Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é: 
Nota: 20.0 
 
A 2,22 
 
B 0,22 
Você acertou! 
2CO (g) + O2 (g) →→ 2CO2 (g) 
2 1 2 proporção estequiométrica 
0,8 0,6 0 início 
0,2 0,1 0,2 reagiu 
x=0,6 y=0,5 0,2 equilíbrio 
 
Ke=[CO2]2/{[CO]2[O2]}=(0,2)2/[(0,6)2*0,5]=0,04/0,18=0,22 
 
 
 
C 3,22 
 
D 0,32 
 
E 0,44 
Questão 5/5 - Química Geral 
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 
pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a 
utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO 
e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o 
catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em 
presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: 
 
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva. 
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: 
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo 
espontâneo; 
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos 
produtos; 
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO; 
IV- na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H2 acelera a reação. 
 
 
São corretas APENAS as afirmações : 
Nota: 20.0 
 
A I e II; 
 
B I e III; 
Você acertou! 
 
C II e III; 
 
D II e IV.