Aula 06 Curva de solubilidade

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F A C IS – F a c u l d a d e d e C i ê n ci a s d a S a ú d e 
C u r s o d e F a r m á ci a ( 4 º s e m e s t r e ) 
 D i s ci p l i n a d e F í s i co - Q u í m i ca 
P r o f . J oã o R og é r i o M i r a l d o 
 
AULA EXPERIMENTAL 06 
 
TÍTULO: SOLUBILIDADE DE UM COMPOSTO IÔNICO EM ÁG UA 
 
INTRODUÇÃO 
Os sólidos têm diferentes solubilidades em água e estas dependem da 
interação entre o soluto e o solvente l íquido, que são determinadas pela natureza 
das substâncias. A recristalização é um procedimento muito util izado na 
purificação de substâncias, especia lmente sólidos e consiste, basicamente, em 
dissolver o sólido em uma maior temperatura e promover precipitação por 
resfriamento, separando -o de impurezas. 
 
OBJETIVOS 
 Construir uma curva de solubilidade de um sal inorgânico a partir da 
determinação experim ental dos seus coeficientes de solubilidade; 
 Verificar a técnica de precipitação como metodologia de puri ficação de 
substâncias químicas; 
 Aprimorar a técnica do manuseio de vidrarias. 
 
MATERIAL 
 Água; 
 08 (oito) tubos de ensaio ; 
 Cloreto de potássio, KCℓ. 
 Balança analítica; 
 Termômetro; 
 Bico de Bunsen; 
 Tela de amianto; 
 GLP; 
 Oxigênio; 
 Tripé de ferro. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 T o m a r 8 t u b o s d e e n s a i o , n u m e r a - l o s e c a r r e g a - l o s c o m o s a l 
i n o r g â n i c o c l o r e t o d e p o t á s s i o ( KCℓ) n a s q u a n t i d a d e s i n d i c a d a s n a 
t a b e l a a b a i x o : 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 C o l o q u e - o s e m b a n h o - m a r i a e e l e v e a t e m p e r a t u r a d a á g u a a t é à 
f e r v u r a e s i m u l t a n e a m e n t e f a ç a a a g i t a ç ã o d o c o n t e ú d o d e c a d a t u b o 
u t i l i z a n d o o t e r m ô m e t r o c o m c u i d a d o a t é q u e o c o r r a a c o m p l e t a 
d i s so l u ç ã o d o sa l ; 
 D e sl i g u e o b i c o d e B u n se n e a p a r t i r d o t u b o 8 , a g i t a n d o a so l u ç ã o c o m 
o t e r m ô m e t r o , o b se r v e o i n í c i o d a p r e c i p i t a ç ã o ; 
 Q u a n d o o s p r i m e i r o s c r i s t a i s d e s a l f o r e m v i s í v e i s , a n o t e n a t a b e l a o 
v a l o r d a t e m p e r a t u r a d a so l u ç ã o e m q u e e st á o c o r r e n d o o f e n ô m e n o ; 
 R e p e t i r o p r o c e d i m e n t o p a r a o t u b o n ú m e r o 7 e a t é o t u b o 1 ; 
 C o m o s d a d o s c a l c u l a r o s c o e f i c i e n t e s d e so l u b i l i d a d e e x p r e ss a n d o - o s 
e m g / 1 0 0 g H 2 O e c o n st r u i r u m a t a b e l a e u m g r á f i c o d e s t e s v a l o r e s e m 
f u n ç ã o d a t e m p e r a t u r a , a j u s t a n d o o s p o n t o s n u m a l i n h a ; 
 N o g r á f i c o c o n st r u í d o , p l o t a r a c u r v a p a d r o n i z a d a e x i st e n t e n a 
l i t e r a t u r a c o m o s v a l o r e s d o s c o e f i c i e n t e s d e st e KC ℓ . 
 
DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
 Discutir submicroscopicamente a solubilidade de um composto iônico em 
água e apresentar os resultados obtidos . 
 
 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
<http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_experimentos/quimica_geral_1/qg1_experi
mento5.pdf>. Acesso em 20/04/2014.