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INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA UNIDADE III - LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – Qual das ligações em cada par abaixo é mais polar? 2 – Indique a direção do momento de dipolo, se houver, em cada caso. 3 – O trifluoreto de boro não possui momento de dipolo. Explique essa observação com base na teoria VSPER e hibridização de orbitais. 4 - Classifique as moléculas abaixo como polares ou apolares. Caso sejam polares, indique a direção do momento de dipolo resultante. a) CHCl3 b) H2O 5 – Considere o composto CCl4. Neste composto, o átomo de carbono está ligado a 4 átomos de cloro, em uma geometria tetraédrica. Esta molécula é polar ou apolar? Por quê? 6 – Explique como varia o ponto de fusão em uma série de alcanos normais, com o aumento do número de carbonos. 7 – Prediga qual dos alcanos abaixo terá ponto de fusão maior. Explique por que. a) Hexano e decano. b) Hexano e 2-metil pentano. 8) Dados dois alcanos de cadeia normal, com fórmulas molecuares C10H22 e C16H34, que composto você esperaria que tivesse o maior ponto de fusão? Por quê? 9 – Qual dos compostos nos pares teria o ponto de ebulição mais alto e por quê? a) (CH3)2CHOCH3 ou (CH3)3COH b)CH3CH2CH2NH2 ou (CH3)3N c) CH3(CH2)7CH3 ou CH3(CH2)8CH3 10 – Abaixo estão representados três compostos orgânicos com pesos moleculares semelhantes. Ordene-os em ordem crescente de ponto de ebulição. CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2NH2 11 – Compare os pontos de ebulição dos compostos abaixo. Qual o maior? Por quê? CH3CH2OCH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH 12 – Explique porque os álcoois tem ponto de ebulição maior que os alcanos de mesmo peso molecular.
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