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QUÍMICA – ácidos, bases, sais e óxidos (definição) 
1. ÁCIDO 
segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. 
→ nomenclatura: ácido [elemento]ídrico 
I) Ácidos fortes: HCl (ác. clorídrico), HBr (ác. bromídrico), HI (ác.iodídrico) 
II) Ácidos semifortes: HF (ác. fluorídrico) 
III) Ácidos fracos: H2S (ác. sulfídrico), HCN (ác. cianídrico) e demais ácidos 
 
2. BASE 
Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons OH- 
→ nomenclatura: hidróxido de [elemento] 
I) Bases fortes: metais alcalinos (1A) e Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e Ra(OH)2 (hidróxido de rádio) 
II) Bases fracas: as demais 
 
3. SAL 
Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera um cátion que não seja H+ e um ânion que não seja OH- 
→ nomenclatura: [elemento1]eto de [elemento2] 
Ex: NaCl (cloreto de sódio) 
 KBr (brometo de potássio) 
 
4. ÓXIDO 
Todo composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo: 
→ nomenclatura: óxido de [elemento] 
ex: CaO (óxido de cálcio) 
 BaO (óxido de bário) 
4.1 oxi-ácidos: ex: CO2 
*quando reage com água, produz ácido: CO2 + H2O → H2CO3 (óxi-ácido + água → ácido) 
*quando reage com base, produz sal + água CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (óxi-ácido + base → sal + água) 
4.2 oxi-básicos 
*quando reage com água, produz base: CaO + H2O → Ca(OH)2 (óxi-básico + água → base) 
*quando reage com ácido, produz sal + água CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O (óxi-ácido + ácido → sal + H2O) 
4.3 salinos ou mistos: possuem forma X3O4, em que X é um elemento. São formados pela união de dois óxidos. 
ex: FeO + Fe2O3 → Fe3O4 
4.4 anfóteros: podem atuar como ácidos ou bases 
* Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (óx. anfótero + ácido → sal + água) 
* Al2O3 + 2NaOH→ NaAlO2 + 2H2O (óx. anfótero + base → sal + água) 
4.5 neutros: não reagem com água, ácidos ou sais 
ex: CO, NO, N2O