Relatório Densidade de Sólidos (1)

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ESCOLA TECNICA ESTADUAL ETEC CONEGO JOSÉ BENTO
CURSO DE QUÍMICA
AMARILDO RODRIGUES SERRA
CAMILA DE OLIVEIRA SEBASTIÃO
DOUGLAS DE SOUSA SILVEIRA
FABRICIO RAIMUNDO
GABRIEL DUARTE LEITE MONTEIRO
EXPERIMENTO: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS
Prof.º: Rademaks
JACAREÍ
2019
SUMÁRIO
5. RESULTADOS.......................................................................................................................6
6. CONCLUSÃO.........................................................................................................................6
INTRODUÇÃO
Densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura.
Essa relação pode ser expressa pela fórmula:
d = m
      V 
No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m3). No entanto, os mais utilizados são g/cm3 e o g/mL, lembrando que 1 cm3 equivale a 1 mL.
A densidade pode ser expressa para uma substância ou para uma mistura de substâncias. Por exemplo, a densidade da água nas condições ambientes é igual a 1,00 g/cm3, o que quer dizer que em 1 cm3 ou em 1 mL, há 1,0 g de água.
Já a densidade de uma mistura varia de acordo com as quantidades das substâncias envolvidas. Um exemplo é se prepararmos meio litro de uma solução, misturando 50 gramas de um sal em 500 g de água. A densidade dessa solução será dada por:
d = m
      v
d = 550 g → (massa do sal + massa da água)
      500 mL
d = 1,1 g/mL
A densidade também varia conforme a temperatura. Por exemplo, ao se tornar gelo a uma temperatura abaixo de 0ºC, a densidade da água fica menor do que no estado líquido, passando para 0,92 g/cm3. É inclusive por isso que o gelo flutua na água, pois ele é menos denso. Já no álcool, o gelo afunda, pois a densidade do etanol é menor que a do gelo (0,79 g/cm3).
Densidade do gelo em comparação com a da água e do etanol
O conceito de densidade é muito importante no cotidiano. Um exemplo disso é que por meio dela é possível verificar se houve alguma adulteração em determinados produtos que são comercializados. 
OBJETIVO
Determinar a densidade de diferentes tipos de sólidos
MATERIAIS
Balança analítica
Proveta de 250ml
Água 50ml
Amostra de Cobre
Amostra de Magnésio
Amostra de Latão
Amostra de Alumínio
Amostra de Ferro
Amostra de Chumbo
METODOS
Pesagem:
Pesa-se as amostras utilizando a balança analítica. 
Cu: 112.296
Mg: 45.706g
Latão (Cu+Zn): 167.685g
Al: 45.488g
Fe: 93.516g
Pb: 181.228g
4.2 Volume:
Para determinar o volume de cada amostra, coloca-se na proveta 50ml de água e verificar a diferença do volume de água na proveta:
Cu: 14ml
Mg: 27ml
Latão: 20ml
Al: 17ml
Fe: 13ml
Pb: 16ml
5. RESULTADOS:
Determinação da Densidade:
Com os valores de massa e volumes obtidos, determina-se a densidade através da fórmula:
D=M
V
D= Densidade: g/cm³
M= Massa: g
V= Volume: ml/cm³
Sendo assim, os cálculos foram feitos da seguinte forma:
Cu
D= 112,296 = 8.02g/cm³
 14
Mg
D= 45,706 = 1,69g/cm³
 27
Latão:
D= 167,685 = 8.38g/cm³
 20
Al:
D= 45,488 = 2,67g/cm³
 17
Fe:
D= 93,516 = 7.19g/cm³
 13
Pb:
D= 181,228 = 11,32g/cm³
 16
6. RESULTADOS:
	Amostra
	Massa
	Volume
	Densidade
	Densidade Teórica
	Cobre (Cu)
	112,296g
	14cm³
	8,02g/cm³
	8,96g/cm³
	Magnésio (Mg)
	45,706g
	27cm³
	1,69g/cm³
	1,738g/cm³
	Latão (Cu+Zn)
	167,685g
	20cm³
	8,38g/cm³
	8,73g/cm³
	Alumínio (Al) 
	45,488g
	17cm³
	2,67g/cm³
	2,7g/cm³
	Ferro (Fe)
	93,516g
	13cm³
	7,19g/cm³
	7,87³/cm³
	Chumbo (Pb)
	181,228g
	16cm³
	11,32g/cm³
	11,35g/cm³
CONCLUSÃO
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