Relatório de Química Prática - Prática 4 - Preparo de Soluções - UFOP

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO - UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Sabrina Penna Carvalho
Saulo Neves Bento
Thiago Rodrigues Amorim
PRÁTICA IV:
Preparo de Soluções 
Ouro Preto
19/05/2016
OBJETIVOS
Preparar soluções de NaOH e HCl com a finalidade de se observar e conhecer seus aspectos e resultados finais, a fim de utilizá-las em práticas futuras.
INTRODUÇÃO
Sabe-se que uma solução é uma mistura homogênea, de duas ou mais substâncias que apresentam um sistema unifásico. Uma solução contém o componente que é dissolvido, o qual é chamado de soluto, e o solvente, que compreende o componente que dissolve. De acordo com o solvente utilizado, uma solução pode se apresentar no estado sólido, líquido e gasoso.
Uma solução líquida é aquela formada pela dissolução de um sólido, líquido ou gás em um líquido, sendo considerada solução aquosa se este líquido é a água. Como qualquer mistura de gases é homogênea, logo todas as misturas gasosas são soluções. Ligas metálicas são exemplos de soluções sólidas. 
Para o preparo de soluções, é necessária a identificação das quantidades relativas de solvente e soluto, onde a quantidade de soluto contida em uma quantidade específica do solvente é expressada como a concentração de uma solução. 
PARTE EXPERIMENTAL
Os materiais utilizados foram: béquer de plástico, balão volumétrico de 250 mL e 100 mL, garrafa lavadeira, água destilada, recipientes de plástico para armazenamento das soluções, balança, sólido de hidróxido de sódio (NaOH), ácido clorídrico (HCl) e bastão de vidro. 
Para o preparo de uma solução de NaOH de 0,1 mol/L primeiramente calculou-se quantas gramas de NaOH são necessárias para preparar 250 mL desta solução. Para o cálculo foram utilizados o valor da concentração da solução de NaOH, a massa molar de NaOH e o valor do volume em litros. Posteriormente, pesou-se em uma balança a quantidade de NaOH calculada. Em seguida, dissolveu-o utilizando 30 mL de água destilada. Transferiu-se o NaOH dissolvido para o balão volumétrico de 250 mL e assim, completou-se com água destilada até atingir a marca de aferição.
Após esses procedimentos, colocou-se o volume total de NaOH em um recipiente de plástico, identificando-o adequadamente. 
Já para o preparo de uma solução de HCl de 0,1 mol/L primeiramente calculou-se o volume de HCl para preparar 100 mL desta solução. Suas especificações como densidade, percentagem em massa e massa molar foram utilizadas nesse cálculo. Colocou-se uma pequena quantidade de água destilada no balão volumétrico de 100 mL e levou-o para a capela, adicionando-se o volume de HCl calculado ao balão. Logo após, completou-se o volume do balão com água destilada até chegar aos 100 mL e transferiu-se o HCl dissolvido para um recipiente de plástico, rotulando-o adequadamente. 
RESULTADOS EXPERIMENTAIS
Após calcular a massa em gramas de NaOH foi encontrado o valor de 1 g. Ao pesar o hidróxido de sódio na balança encontrou-se 0,98 g. A solução de NaOH dissolvida em água é homogênea, sendo constituída por duas substâncias e formando apenas uma única fase.
Após calcular o volume em mL de HCl encontrou-se o volume total de 0,82 mL. Ao levar o béquer com a água à capela para adicionar o ácido clorídrico, foi possível adicionar 0,81 mL, sendo menos do que o volume teórico. A solução de HCl diluída em água apresentou uma composição homogênea, sendo constituída por duas substâncias e formando apenas uma única fase. 
5. CÁLCULOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Calculou-se a massa de NaOH, conforme o método abaixo:
	Cálculo da massa de NaOH
Dados: massa molar = 40g/mol; concentração de NaOH = 0,1 mol/L; volume: 250 mL.
Massa (NaOH) = C x V x MM
Massa (NaOH) = 0,1 x 0,25 x 40
Logo, a massa de NaOH = 1 g 
 Encontrou-se como resultado final uma mistura homogênea com NaOH e água destilada, possuindo essas duas substâncias e formando uma única fase.
Calculou-se também o volume de HCl em mL, da seguinte forma:
	Cálculo do volume de HCl
Dados: densidade = 1,19 g/mL; massa molar = 36,5 g/mol; concentração de HCl = 0,1 mol/L; volume = 100 mL; percentagem em massa = 37%.
Massa = (0,365 x 100)/37 = 0,98 g
Volume = 0,98/1,19 = 0,82 mL
 Ao realizar-se o segundo experimento, colocou-se água destilada e em seguida o HCl para que o ácido não liberasse muita energia.. Além disso, em determinados momentos foram utilizados materiais de plástico, como recipientes para armazenamento e béquer, para evitar que o HCl corroesse estes. 
Encontrou-se ao final, uma mistura homogênea, constituído por HCl e água destilada e formando apenas uma fase.
6. CONCLUSÕES
1º Experimento – NaOH(s) + H2O(l) :
 Para fazer a diluição de hidróxido de sódio sólido e uma concentração de 0,1 mol/L em 250 mL de água destilada é necessário uma quantidade de 1 g de NaOH. 
2º Experimento – HCl(l) + H2O(l) :
 Para fazer a diluição do ácido clorídrico e uma concentração de 0,1 mol/L em 100 mL de água destilada é necessário um volume de 0,82 mL de HCL. 
 Ao final dos experimentos, pode-se concluir que o objetivo inicial foi alcançado, uma vez que foi possível preparar soluções e observar os aspectos e resultados finais, permitindo um maior conhecimento sobre o assunto.
Referências Bibliográficas 
[1] - Russel, John B. Química Geral. 2ed. São Paulo: Makron Books, 1994, vol. 1, p.266-267.
[2] - Usberco e Salvador. Química. 7ed. São Paulo: Saraiva, 2006, vol. único, p. 502-503.
[3] - Russel, John B. Química Geral. 2ed. São Paulo: Makron Books, 1994, vol. 1, p. 566. 
ANEXO
Questionário
3.1 – A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84g/mL. Esta solução contém 37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L?
C = m / MM x V
1,00 mol/L = m / 63g/mol x 0,2 L
1,00 = m / 12,6
m = 12,6 x 1,00 
m = 12,6 g
37g – 100 g solução
12,6 g – Y g solução
37 g de solução x Y g = 100 g de solução x 12,6 g
37 x Y = 1260
Y = 1260 / 37
Y = 34,05045 g de solução.
 
Para calcular o volume, utiliza-se a seguinte fórmula:
D = m / v
0,84 g/mL = 34,05045 g / V
0,84 x V = 34,05045
V = 34,05045 / 1,84
V = 40,54 mL de solução
3.2 – A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 95% em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se 200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L?
C = m / MM x V
1,00 mol/L = m / 98g/mol x 0,2 L
1,00 = m / 19,6
m = 19,6 x 1,00 
m = 19,6 g
95g – 100 g solução
19,6 g – Y g solução
95 g de solução x Y g = 100 g de solução x 19,6 g
95 x Y = 1960
Y = 1960 / 95
Y = 20,6316 g de solução
 
Para calcular o volume, utiliza-se a seguinte fórmula:
D = m / v
1,84 g/mL = 20,6316 g / V
1,84 x V = 20,6316
V = 20,6316 / 1,84
V = 11,21 mL de solução