relatorio equilíbrio

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
CURSO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Profª: Ester Schmidt Rieder
	
RELATÓRIO
PRÁTICA Nº: 09
TEMA DA PRÁTICA: EQUILÍBRIO QUÍMICO
DATA DA PRÁTICA: 11/11/2015 DATA DA ENTREGA: 25/11/2015
	
ALUNO: ANA PAULA PETRECHELI LIMA
LUANA DA SILVA
EQUILÍBRIO QUÍMICO
OBJETIVO
	A prática realizada no laboratório teve como objetivo, verificar os fatores que influenciam no deslocamento de um equilíbrio químico, demonstrar a versatilidade das reações químicas e verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.
RESUMO
	Esta prática visou determinar a massa de iodeto de chumbo que foi produzida através de uma reação química de precipitação. Mediante os cálculos estequiométricos, será possível determinar o reagente limitante e o rendimento real da reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio. 
INTRODUÇÃO
	As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido inverso, dependendo de algumas condições.
X + Y ( Z + W
Z + W ( X + Y
	Quando uma reação e sua inversa podem ocorrer simultaneamente, dizemos que elas são reversíveis. A reversibilidade do processo é indicada pelo símbolo (
X + Y ( Z + W (reação reversível)
	A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes.
	A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB ( cC + dD
v1 = k1 [A]a [B]b					v2 = k2 [C]c [D]d
No equilíbrio v1 = v2. Então:
k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d ( k1 = [C]c [D]d ( Kc = k1 = [C]c [D]d 
				 k2 [A]a [B]b k2 [A]a [B]b
	Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos das concentrações em mol/L. Quanto maior o valor de K, maior a concentração dos produtos, ou seja, a reação se processou muito no sentido direto. Por outro lado, um valor pequeno de K indica uma concentração grande dos reagentes indicando que a reação não se processou muito.
	O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação”.
 
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais
Tubo de ensaio
Bastão de vidro
Manta de aquecimento
Copo de Becker
Pipeta de Pasteur
Reagentes
1. Água deionizada 
2. Nitrato de cobalto
3. Ácido clorídrico
4. Cloreto de sódio
5. Solução de nitrato de prata
6. Solução de Cloreto férrico
7. Solução de tiocianato de potássio
8. solução de cloreto de potássio
 
Procedimento Experimental e Resultados.
Equilíbrio químico: Concentração
Para a observação da ocorrência do equilíbrio químico quanto a concentração das soluções utilizadas foi necessário a utilização de 4 tubos de ensaio com as concentrações dos reagentes mostrados na tabela abaixo:
	Tubo
	Co(NO3)2 0,25M
	HCL 12M
	Água destilada
	Total
	1
	2,5 mL
	0,0 mL
	5,0 mL
	7,5 mL
	2
	2,5 mL
	3,0 mL
	2,0 mL
	7,5 mL
	3
	2,5 mL
	3,5 mL
	1,5 mL
	7,5 mL
	4
	2,5 mL
	5,0 mL
	0,0 mL
	7,5 mL
Foi observada a formação de cores diferentes nos tubos devido à diferença de concentração dos reagentes envolvidos, a reação que ocorreu nos tubos de ensaio é: Co2+(aq) + 4Cl1-(aq) ( CoCl42-(aq)
		 Cor rosa				cor azul
	Tubo de ensaio
	Cor obtida
	1
	Rosa
	2
	Lilás
	3
	Roxo
	4
	Azul
Questionário:
1)O que causa a variação da cor em cada tubo de ensaio?
	A concentração das espécies químicas envolvidas.
2)Isto justifica que esta reação química ocorre nos sentidos 1 e 2, representando uma transformação reversível(
Sim, porque se trata de uma reação de equilíbrio químico.
	
3) As quantidades de reagentes e produtos em cada uma das transformações(1, 2, 3 e são as mesmas( Estes sistemas representam equilíbrios químicos(
	Não, os sistemas estão em equilíbrio.
4) Para dar prosseguimento a um estudo da influência da temperatura e da 
concentração de reagentes e produtos, qual dos quatro tubos você utilizaria(
	Será utilizado o tubo de ensaio 2 por ser a coloração intermediária entre o tubo 1 que não possui íons cloreto e o tubo 4 que possui íons cloreto.
Equilíbrio químico: temperatura
	Após escolhido o tubo de ensaio numero 2 foi dada sequência na aula prática onde a solução contida neste tubo foi dividida em outras três porções iguais, identificados novamente como tubos de ensaio 1,2,3.
	Procedimento realizado
	Cor obtida
	Aquecimento do tubo 1 em um copo de Becker, em banho-maria.
	
Azul
	Resfriamento do tubo de ensaio 2 em um copo de Becker contendo água com gelo
	
Rosa
	Aquecimento do tubo 2 que estava gelado
	
Azul
	Resfriamento do tubo 1 que estava aquecido
	
Rosa
	Tubo 3 foi mantido a temperatura ambiente para a comparação de cor
	
Lilás
Questionário:
5)Qual fator que está modificando o equilíbrio químico?
	A temperatura.
6) Qual a influência deste fator sobre o estado de equilíbrio químico?
	Este fator influência nos dois sentidos da reação.
7) Como este fator influencia o desenvolvimento de reações endotérmicas e 
exotérmicas?
Equilíbrio químico: adição de outros reagentes que pertubam o equilíbrio químico.
Após as reações do equilíbrio químico relativas à temperatura, as três porções das soluções utilizadas acima forma misturadas novamente em um único tubo e divididas em quatro porções iguais novamente. Onde a cada tubo foi adicionado um tipo de reagente diferente e observado a mudança ocorrida.
	Tubo
	Reagente adicionado
	Mudança de cor ocorrida
	1
	Co(NO3)2
	Roxo escuro
	2
	NaCl
	Azul
	3
	Solução de AgNO3
	Formação de ppt branco e solução rosa.
	4
	Foi mantida para padrão de comparação
	
lilás
Questionário:
8) Qual o fator que está modificando o equilíbrio químico em cada uma das situações? 
	A adição de novos reagentes.
9) Faça uma generalização sobre como estes fatores influenciam sobre um estado de equilíbrio. 
	Com a adição de novos reagentes, as concentrações variam fazendo com que o equilíbrio seja deslocado para a direita ou para a esquerda.
10) Uma transformação reversível pode ser descrita por uma expressão matemática. Esta é representada como quociente entre a concentração molar dos produtos e reagentes, e é chamada constante de equilíbrio (Kc). Escreva a constante de equilíbrio para a transformação que você estudou nesta aula. 
	K=[CoCl42-]
	[Co2+] [Cl-]4
11) Esta constante tem o mesmo valor para cada uma das situações de estado de equilíbrio que você estudou nesta experiência? 
	O K só muda com a temperatura, pois ele não depende da concentração das espécies.
12) De que depende seu valor? 
	 Cada reação tem sua constante de equilíbrio o K é característico de cada reação.
13) Se você estudasse outra reação química teria o mesmo valor para a constante de equilíbrio? Por quê?
	Não, porque a constante é calculada conforme os produtos, reagentes e temperatura.
Equilíbrio químico: outros sistemas, efeito da concentração.
	Neste experimento foi feito um estudo dos estados de equilíbrio químico e de fatores que modificam estes equilíbrios para o sistema. 
	Em um Becker foi colocado 40 mL de água destilada e adicionado 1 gota de cloreto férrico e tiocianato de potássio, formando o Fe(SCN)3. Expresso pela reação química abaixo:
FeCl3(aq) + 3 KSCN(aq) ( Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)
	
Esta solução foi dividida em 4 tubos de ensaio, com partes iguais de volume e adicionado as quantidades de reagentes propostos conforme a tabela abaixo:
	Tubos
	FeCl3(sat)
	KSCN(sat)
	KCl(s)
	1
	1 gota
	-
	-
	2-
	1 gota
	-
	3
	-
	-
	Uma pitada
	4
	-
	-
	-
14) Expresse a constante de equilíbrio para esta reação química. 
	K=[Fe(SCN)3] [KCl]3
	 [FeCl3] [KSCN]3 
15) O que você observou ao adicionar mais solução de FeCl3 saturado à solução? E de solução de KSCN saturado? e KCl(s)? 
	Ficou mais avermelhado porque forma mais Fe(SCN)3
16) O que você conclui a respeito do ponto de equilíbrio para esta reação, alterou-se ou permaneceu constante ao adicionar estas substâncias? Discutir. 
	O ponto de equilíbrio foi alterado, pois se for adicionado mais reagente formará mais produtos.
17) Caso acrescentássemos mais Fe(SCN)3 à solução, como se deslocaria o equilíbrio (para que sentido)? Para os reagentes 
	
18) Tendo em 1 litro de solução no equilíbrio: 0,5 mols de Fe(SCN)3, 1,5 mols de KCI e 0,3 mols de KSCN, sabendo que Kc = 69,4. Qual a concentração de FeCl3? 
69,4= 0,5x (1,9)3
 FeCl3x (0,3)3
69,4= 0,5X3,375
 FeCl3x (0,3)3
 FeCl3 = 0,9
19) Para formar 0,5 mols de Fe(SCN)3 no equilíbrio, quanto de FeCl3 e KSCN reagiriam? 
FeCl3 + 3KSCN ( Fe(SCN)3 + 3KCl
 		 0,5 mol 1,5mol 0,5 mol
20) Ao adicionar mais KSCN à solução em equilíbrio, a concentração de KCl aumentou, diminuiu ou permaneceu constante? Comentar. 
Aumentou, pois ao se adicionar mais reagentes, ocorre a o deslocamento para os produtos
21) Porque ao adicionar mais KCl(s) à solução, a coloração vermelha diminuiu de intensidade? 
Sim
22) Qual a influência da concentração sobre o deslocamento do equilíbrio químico, olhando o resultado do experimento e do questionamento?
Quanto maior a concentração de reagentes, maior será a formação de produtos.
 Efeito da pressão
Foram observados os dados referentes a algumas reações realizadas a temperatura constante, influenciadas pela variação de pressão total o sistema.
2SO2 (g) + O2 (g) → ​2SO3 (g): Aumenta o rendimento em SO3 pelo aumento da pressão. 
b ) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) : Diminui o rendimento em amônia pela queda da pressão. 
C) - S (l) + O2 (g) SO2 (g) : não altera o rendimento do SO2 pelo aumento da pressão.
23) Analisando a proporção entre volumes das espécies reagentes e dos produtos, o aumento da pressão favorece no sentido de menor ou maior volume? E a diminuição da pressão? Comentar. 
(Lembre-se: quanto mais mols de gás, maior volume em determinada p e T).
O aumento da pressão favorece no sentido da reação com o menor volume, e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume.
24) Porque na reação c, o aumento de pressão não alterou o estado de equilíbrio da reação? 
O amento da pressão não alterou o estado de equilíbrio, pois não ocorre alteração na quantidade de volume ocupado pelas espécies.
A influência da pressão sobre uma determinada reação química se faz sentir sobre as espécies gasosas do sistema, pois para sólidos ou líquidos o aumento da pressão pouco influi sobre seu volume. A pressão está diretamente influenciada pela quantidade molar das espécies envolvidas, pois a quantidade de mols está relacionada com o volume ocupado por estas espécies. 
25) Para favorecer a obtenção de amônia no equilíbrio (equação b), deve-se aumentar ou diminuir a pressão? Comentar.
Para favorecer a obtenção de amônia no equilíbrio deve-se aumentar a pressão, pois a reação que produz amônia tem um volume menor.
5. CONCLUSÕES
	Mediante aos experimentos realizados no laboratório, foi possível visualizar uma reação de precipitação e pratica-la conforme o seu calculo estequiométrico.
6. REFERÊNCIAS
Vogel, Arthur Israel
Análise química quantitativa/ Vogel; tradução; Julio Carlos Afonso, Paula de Aguiar, Ricardo Bicca de Alencastro. –[Reimp.].- Rio de Janeiro: LTC 2012. 488p.