4 e 5a aulas

Prévia do material em texto

ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Sistemas e Unidades
São três as referências de medidas selecionadas, 
independentes da mecânica, para se expressar qualquer 
grandeza:
Comprimento,
Massa e
Tempo.
Existem diversos sistemas de medidas que adotam diferentes 
unidades para essas dimensões ou mesmo outras dimensões.
O Sistema Internacional, SI, é adotado por lei no Brasil.
A IUPAC, União Internaional de Química Pura e Aplicada o adotou em 
todo o mundo.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Lei da Conservação das Massas: "Na Natureza 
Nada se Cria, Nada se Perde, Tudo se Transforma"
Por este princípio de Lavoisier, o balanço de material em 
torno de uma envoltória de um processo deve sempre ser 
verificado. 
Observe-se que o mesmo não ocorre com o balanço em 
volume, salvo em situação em que as soluções possam 
ser consideradas ideais e que os volumes sejam dados a 
mesma temperatura, sem que haja transformação 
química.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicações da Lei da Conservação das Massas
V
F
L
LVF +=
Balanço material total:
aaa xLyVzF +=
Balanço material parcial:
1=+ ba zz
1=+ ba xx
Relações estequiométricas:
1=+ ba yy
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Quantidade de Matéria
Um mol é a quantidade de matéria da substância que 
contém tantas entidades elementares quantos são os 
átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 
(NA = 6,02214 x 1023 átomos).
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicações da definição de Quantidade de Matéria
Calcular a massa molar média da mistura abaixo:
0,3%nC5H12:10,9%nC4H10:
11,30iC4H1029,0%C3H8:23,9%C2H6:
14,1%CH4:0,7%H2S:9.8%H2:
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Temperatura
É a medida do grau de aquecimento do sistema, medido através 
instrumentos específicos e expresso em escalas relativas e fixadas 
arbitrariamente.
Estas escalas são: centesimal (Celsius); Fahrenheidt.
As chamadas unidades absolutas de temperaturas são expressas pela 
temperatura Kelvin na escala centesimal e pela Rankine na escala 
Fahrenheidt, sendo que o zero absoluto das duas escalas 
coincidem.
∆T (R) = 1,8 ∆ T (K) 
0 K = -273,15 oC = -459,67 oF = 0 R
R = 1,8 K 
T C T Fo o( ) ( )
5
32
9
=
−
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Pressão
A pressão de uma substância é a medida da força 
realizada por esta substância, pela unidade de área em 
que ela é aplicada. 
Pode ser expressa em escala absoluta ou em relação a 
atmosfera. 
No sistema SI a pressão atmosférica corresponde a 
101,325 kPa, o que eqüivale a 760 mmHg ou 14,696 
psia.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Lei dos Gases
Pela lei dos gases a relação (PV/T) é constante para qualquer gás, onde P,V e T 
representam a pressão, o volume molar e a temperatura do gás. 
Considerando-se P=1 atm, T=273 K, para um gás ideal (z=1). Um kmol de um gás 
ideal (z=1) nas CNPT ocupa 22,414 .10-3 m3, a 0oC e 1 atm
ou um lb-mol ocupa 359 ft3 a 32oF e 29,92 in Hg.
(P0V0/T0) = (PV/T) 
PV = zn RT
P, V, T: pressão, volume e temperatura da substância;
n: quantidade de matéria da substância em kmol ou lbmol;
Z:fator compressibilidade da substância;
R: constante universal dos gases
8,31(kPa)(m3)/(kmol) (K) 
1,99(cal)/(gmol)(K)
10,73(psia)(ft3)/(lbmol)(R)
82,05(atm)(cm3)/(mol)(K)
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação da Lei dos Gases
O gás efluente de um tambor de topo de uma coluna de 
destilação tem a composição volumétrica dada abaixo:
4%butano
12%propano
19%etano
65%metano
% VOLCOMPOSTO
Qual o volume ocupado por um kmol deste gás nas CNTP?
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Lei de Dalton
"A pressão total de uma mistura de gases ideais corresponde ao 
somatório das pressões parciais dos constituintes da mistura". 
PT: pressão total da mistura;
Pi: pressão parcial do constituinte i;
yi:fração molar de i sua fase vapor.
iT
n
i
iT yPPP ==∑
=1
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Lei de Amagat
“O volume total de uma mistura de gases ideais corresponde ao 
somatório dos volumes parciais dos constituintes da mistura". 
VT: pressão total da mistura;
Vi: pressão parcial do constituinte i;
yi:fração molar de i sua fase vapor.
iT
n
i
iT yVVV ==∑
=1
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação da Lei de Dalton e de Amagat
O gás efluente de um tambor de topo de uma coluna de 
destilação tem a composição volumétrica dada abaixo:
4%butano
12%propano
19%etano
65%metano
% VOLCOMPOSTO
Calcular o volume e a pressão parcial de cada 
componente deste gás nas CNTP.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Propriedades Físico-Químicas e Termodinâmicas
Massa Específica
Massa da substância contida em uma unidade de volume dessa 
substância. 
A massa específica de líquidos e de gases diminui com a 
temperatura, pois o volume aumenta.
A massa específica de gases aumenta com a pressão, pois o 
volume diminui. No caso de líquidos, a massa específica pode ser 
considerada que não varia com a pressão. 
A massa específica é expressa no SI em kg/m3.
V
m
=ρ
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Densidade de Líquidos
Relação entre a massa específica da substância a uma dada 
temperatura e a de um padrão a uma temperatura, que pode ser 
igual ou diferente da substância. 
O SI adota as temperaturas de 20 oC para a substância e 4 oC para 
o padrão que é a água.
A densidade é adimensional. 4
20
4/20
Água
Sd
ρ
ρ
=
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Densidade de Gases
Relação entre a massa específica do gas, a 0 oC e a pressão 
atmosférica, com a massa específica do ar nas mesmas condições 
de temperatura e pressão.
Ar
g
gd ρ
ρ
=
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Conceito de Densidade
O gás efluente de um tambor de topo de uma coluna de 
destilação tem a composição volumétrica dada abaixo:
4%butano
12%propano
19%etano
65%metano
% VOLCOMPOSTO
Calcular a densidade deste gás nas CNTP.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
dy
dv
 - 
x
yx µτ =
VISCOSIDADE ABSOLUTA: 
Resistência do fluido ao escoamento.
y
x
v
dv/dy
y
yxτ
dy
dvx
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
/dydv
- tg
x
yxτµα ==
VISCOSIDADE ABSOLUTA: 
Resistência do fluido ao escoamento.
yxτ
dy
dvx
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Viscosidade Absoluta ou Dinâmica
O modelo de escoamento proposto por Newton estabelece que a 
tensão de cisalhamento (ττττyx) é proporcional ao negativo do 
gradiente local de velocidade ao longo do eixo perpendicular 
à direção do movimento do fluido, sendo a constante de 
proporcionalidade (µµµµ) denominada viscosidade absoluta ou 
dinâmica, função da natureza, da pressão e da temperatura do 
fluido. Válido para gases e para a maioria dos líquidos simples, que 
tomam o nome de fluidos newtonianos.dy
dv
 - 
x
yx µτ =
dy
dv
 -
x
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Viscosidade Absoluta ou Dinâmica
A viscosidade absoluta pode ser entendida como a resistência da 
substância ao escoamento.
Quanto maior a viscosidade da substância maior a energia 
necessária para transportá-la.
Quanto maior a temperatura, menor é a viscosidade de líquidos. 
Assim, o aquecimento de um líquido favorece o seu bombeamento.
No sistema SI, a unidade da viscosidade absoluta é o pascal-
segundo (Pa.s), sendo encontrada a unidade centipoise (cP), que 
corresponde a 1 mPa.s
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Viscosidade Cinemática
Em algumas fórmulas, aparece o quociente entre a 
viscosidade absoluta e a massa específica (ρ), que é chamada 
de viscosidade cinemática (ν). 
A viscosidade cinemática é expressa no SI como m2/s, sendo 
muito usada a unidade centistoke (cSt), que corresponde a 10-6
m2/s. 
ρ
µ
ν =
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Fluidos não-Newtonianos
Fluidos não-newtonianos: Para alguns líquidos, a variação da 
tensão com o gradiente de velocidade não se apresenta na 
forma linear.Nestes casos, o comportamento do fluido é
expresso por:
yxτ
dy
dvx
dy
dv
 - 
x
yx n=τ
n: função da tensão aplicada
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Temperatura de Ebulição Normal
Temperatura em que a substância entra em ebulição a 
pressão atmosférica (101 325 Pa).
Quanto menor a temperatura de ebulição mais volátil é
a substância.
Temperatura de Ebulição
Temperatura em que a substância entra em ebulição a 
uma dada pressão.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Pressão de Vapor
A pressão de vapor de uma substância a uma dada 
temperatura corresponde a pressão mínima que deve ser 
exercida no sistema em que está contida esta substância, para 
evitar sua vaporização. 
Quanto mais volátil for a substância, maior será sua pressão 
de vapor. 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Pressão de Vapor
Variação da pressão de vapor com a temperatura:
A, B e C são constantes para cada substância 
t: temperatura (0C);
Pv: pressão de vapor da substância (Pa).
Pv
L
V
C••••
T
tC
BAPV
+
−=log
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Conceito de Pressão de Vapor
Calcular a pressão necessária para manter uma substância ou 
mistura no estado líquido. 
Calcular a temperatura de ebulição de uma substância ou de 
uma mistura a uma dada pressão. 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Calor Específico ou Capacidade Calorífica
Quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 
quilograma da substancia de 1 K.
Unidade do calor específico no SI é kJ/kg.K 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Conceito de Calor Específico
Calcular a quantidade de calor a ser fornecida por fluido de 
aquecimento para elevar a temperatura de uma substância de 
1 K.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Calor Latente
Quantidade de calor necessária para levar uma substância 
de um estado físico a outro.
A variação de estado físico pode ser:
Solidificação: de líquido para sólido.
Fusão: de sólido para líquido.
Liquefação: de gás para líquido.
Vaporização: de líquido para gás. 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Conceito de Calor Latente
Calcular a quantidade de calor a ser fornecida por um fluido 
para vaporizar 1 kg de uma substância de 1 K.
Vazões em Nm3/h e em m3/h NTP
Em um processo as correntes gasosas e líquidas sofrem constantes
mudanças de temperatura e de pressão. 
Assim, ao informarmos uma vazão em um determinado ponto do 
processo, seria necessário informarmos também sua temperatura e sua
pressão para que pudessemos compará-la com demais vazões.
Como forma de padronizar, informamos as vazões sempre em uma
condição de temperatura e de pressão. São elas:
• Nm3/h (condição normal): 0oC e 1 atm.
• m3/h NTP (condição NTP): 20oC e 1 atm.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Primeiro Princípio da Termodinâmica
Energia, na forma de calor ou de trabalho, não pode ser criada 
ou destruída, ela é tão somente transformada de uma forma em 
outra ou trocada entre o sistema e o exterior.
Como formas de produzir trabalho ( ) pode-se listar:
-Energia Potencial.
-Energia Cinética.
-Trabalho de Eixo – expansão ou compressão.
-Energia Elétrica.
Como formas de produzir calor ( ) pode-se listar:
-Energia Térmica.
-Energia Elétrica.
-Energia Química.
W
Q
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Primeiro Princípio da Termodinâmica
Energia Interna ( )
Energia da substância absorvida em trocas energéticas, 
calor e trabalho em sistema fechados, que é associada a 
movimentos internos e interações entre átomos e 
moléculas.
WQU −=∆
U∆
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Entalpia ( )
Em sistemas abertos, as trocas energéticas podem envolver 
expansão ou contração de volume, sendo necessário levar em conta 
essas variações. 
Para isso, define-se uma outra grandeza, a Entalpia, que leva em 
conta essas trocas energéticas, além da variação de energia interna, a 
pressão constante.
H∆
)(PVUH ∆+∆=∆
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Primeiro Princípio da Termodinâmica
LVRF HLHVQHF ∆+∆=+∆
Balanço Energético:
 
 
 
V 
F 
L 
QR 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Segundo Princípio da Termodinâmica
Entropia ( )
Propriedade termodinâmica que traduz o grau de desorganização 
do sistema.
O segundo princípio da termodinâmica estabelece que se um 
sistema está em equilíbrio a variação da entropia interna (∆Si ) é igual a 
zero em transformações reversíveis ou maior que zero em transformações 
irreversíveis, ou seja para um grau de maior desordem ou de maior 
entropia. 
A variação de entropia do sistema é dada pela soma da variação 
da entropia externa (∆Se ) = (Q/T) com a variação da entropia interna 
(∆Si ).
0=∆ IS
S∆
0=∆+∆ EI SS
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Aplicação do Segundo Princípio da Termodinâmica
Cálculo do trabalho produzido pela expansão dos gases de 
combustão de querosene através de uma turbina aeronáutica, de forma 
reversível ou irreversível.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Soluções Ideais
Quando uma mistura forma uma solução ideal não ocorre variação de volume e 
da temperatura no ato da mistura. 
Ou seja, quando o volume da mistura corresponde ao somatório dos volumes 
dos constituintes da mesma, a qual não se expande nem se contrai, não 
sendo também acompanhado de variações de temperatura. 
Regra prática para limites da idealidade
Misturas de isômeros em geral.
Misturas de hidrocarbonetos alifáticos de pontos de ebulição próximos. Misturas 
de substâncias de peso molecular e estruturas próximas. 
Misturas de hidrocarbonetos simples normais com aromáticos. 
Inertes com produtos de maior peso molecular.
Misturas de compostos polares e nãopolares.
Azeótropos. 
Idealidade Decrescente
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Sistemas, Fases e Equilíbrio Termodinâmico
Toda mudança espontânea, que ocorre nas fases de um sistema tem 
como direção o equilíbrio, estado do sistema em que nenhuma outra 
mudança ocorrerá espontaneamente. 
Um sistema pode ser composto de diversas fases, as quais são porções 
homogêneas de um sistema e fisicamente distintas e independentes de 
sua forma e tamanho, podendo ser composta por vários constituintes.
Como exemplo podemos citar o caso da água pura, cujo ponto triplo é
0,010oC e 0,006 atmosfera, a água coexiste nas três fases 
independente da quantidades de cada fase.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Sistemas, Fases e Equilíbrio 
Termodinâmico
Quando ocorre o equilíbrio termodinâmico todas as fases, com 
mais de um constituinte, têm a mesma temperatura e pressão, 
podendo ser diferente as concentrações dos constituintes 
individuais, os quais estão também em equilíbrio nas diversas 
fases.
Um componente deixa de se transferir, quando a sua 
distribuição entre as fases corresponde a do equilíbrio. 
A velocidade ou taxa de transferência se reduz na proporção 
em que diminui a força motriz, que pode ser representada pela 
diferença de concentração entre as fases, de temperatura ou de 
energia. 
TAXA = FORÇA MOTRIZ. COEFICIENTE DE TRANSFERÊNCIA
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Sistemas, Fases e Equilíbrio Termodinâmico
As transferências que ocorrem entre as fases de um sistema 
são do tipo:
- Transferência de massa: força motriz é a diferença de 
solubilidade.
- Transferência de calor: força motriz é a diferença de 
temperatura.
- Transferência de quantidade de movimento: força motriz é a 
diferença de energia.
Pode ocorrer dos tipos de transfer6encia combinados: exemplo 
é a destilação onde ocorre transferência de massa e calor.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Regra das Fases
O modo como os constituintes das fases se distribuem nas mesmas no equilíbrio é
importante para se definir a operação adequada ao processo, as condições operacionais e 
avaliar e dimensionar os equipamentos. 
As características de vaporização, solubilidade ou fusão das substâncias permitem avaliar o 
processo mais adequado, é complementado pelos dados de equilíbrio e econômicos e, 
também, por características de meio-ambiente e de segurança.
Regra das fases de Willard Gibbs em 1876, é muito útil na definição do equilíbrio. 
V = C + 2 - F
V: número de variáveis independentes ou de graus de liberdade dos sistema considerando-
se apenas as variáveis intensivas que não dependem da massa e que são a temperatura, a 
pressão e as concentrações 
C: número de componentes do sistema
F:número de fases do sistema.
Quando duas ou mais fases estão em equilíbrio, a temperatura e pressão destas fases é a 
mesma, o mesmo acontecendo com a grandeza termodinâmica denominada potencial químico. 
Exemplos:
Água líquida C = 1; F = 1; V = 2, ou seja, água líquida pode estar em qualquer T e P.
Água vapor: C = 1; F = 2; V = 1, ou seja, definida T, P é fixo, ou vice-versa.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Operações Unitárias
Tipos de operações e equipamentos de transferência de massa, calor e de 
separação de fases gás-líquido-sólido, regidas pelos princípios e leis da 
Engenharia Química. Dentre as operações unitárias principais:
Escoamento de fluidos: transporte de sólidos, bombeamento.
Transferência de calor: fornos, permutadores de calor.
Transferência de massa e calor combinados: destilação, evaporação, 
secagem, umidificação, cristalização.
Transferência de massa: absorção, esgotamento, extração, lixiviação.
Operações com sólidos: Classificação, britagem, moagem manuseio de 
sólidos.
Escoamento e separação de fluidos e sólidos: filtração, decantação, 
ciclones e centrifugação.
Destilação
A destilação é a operação pela qual componentes de uma mistura que possuem
pressão de vapor diferentes são separados. 
H2O + Álcool
Álcool
Por exemplo, se temos uma mistura de álcool 
com água a temperatura e pressão ambiente, o álcool 
tende a evaporar deixando somente a água no recipiente. 
Isto ocorre porque o álcool possui pressão de vapor maior 
do que a água (álcool é mais volátil). Se tivéssemos 
outros componentes na mistura, os que tivessem maior 
pressão de vapor tenderiam a evaporar mais rápido.
Um uma coluna de destilação possuimos diversos estágios (um em cima do outro) 
que funcionam como o recipiente acima. Os componentes mais leves tendem a subir para os 
estágios superiores enquanto que os componentes com pressão de vapor menor (menos 
voláteis), tendem a descer para os estágios inferiores. Mas como isso é possível?
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Destilação
Uma coluna de destilação possui diversos pratos. Estes pratos são equivalentes ao
recipiente mostrado no slide anterior, porém, possui furos para que o vapor possa subir e 
dispositivos chamados de “downcomers” para que o líquido possa descer.
T0, P
T1, P
T2, P
EstEstáágiogio 00
EstEstáágiogio 11
EstEstáágiogio 22
DowncomersDowncomers
Como se pode prever, cada 
prato ou cada estágio da coluna terá
uma composição determinada e, por 
causa disso, uma pressão e 
temperatura diferente.
O nitrogênio, por ser o 
componente mais volátil migrará para o 
topo da coluna e o oxigênio, como é o 
menos volátil, ficará no fundo da 
coluna.
Como a temperatura de 
saturação do nitrogênio é menor do que 
a do oxigênio a mesma pressão, 
dizemos que a coluna está “esfriando”
quando a concentração do N2 aumenta.
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
1.3. Destilação
Com o intuito de aumentar a tranferência de massa entre as fase líquida e vapor, 
foram propostas as colunas com recheio. Este recheio pode ser randômico (dispostos
aleatoriamente) ou estruturados. As colunas recheadas não possuem pratos e sim recheios, 
porém, o princípio de funcionamento continua sendo o mesmo.
Recheio estruturado Recheio randômico
Coluna com recheio estruturado
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
1.4 EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO: processo de transferência de 
massa em que ocorre a transferência de um componente de 
uma fase líquida para um solvente líquido
1.5 LIXIVIAÇÃO: transferência de um componente de uma fase 
sólida para um solvente líquido 
Coluna com recheio
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
T0, P
T1, P
T2, P
EstEstáágiogio 00
EstEstáágiogio 11
EstEstáágiogio 22
Coluna com bandejas
SAÍDA DE VAPOR
PARA O CONDENSADOR
BOCA DE VISITA
GRADE DE RETENÇÃO
DISTRIBUIDOR DE LÍQUIDO
RECHEIO ESTRUTURADO
GRADE DE SUPORTE
COLETOR DE LÍQUIDO
CANAL ANELADO
DISTRIBUIDOR DE LÍQUIDO
RECHEIO RANDÔMICO
ALIMENTAÇÃO DE LÍQUIDO
GRADE DE RETENÇÃO
PLACA DE SUPORTE
ALIMENTAÇÃO DE VAPOR
GRADE ESTRUTURADA
DISTRIBUIDOR DE LÍQUIDO
RETORNO DE REFLUXO
DO CONDENSADOR
BOCA DE VISITA
BOCA DE VISITA
1.4 ABSORÇÃO: processo de transferência de massa em que 
ocorre a transferência de um componente de uma fase gasosa 
para um solvente líquido.
1.5 ESGOTAMENTO: transferência de um componente de uma fase 
líquida para um solvente gasoso. 
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
ConceitosConceitos BBáásicossicos de de 
EngenhariaEngenharia QuQuíímicamica
Processos
Conjunto de operações e equipamentosde transferência de 
massa, calor e de separação de fases gás-líquido-sólido
que permitem a produção de uma substância com a 
qualidade adequada, de forma rentável e segura, sem 
produzir danos ao meio-ambiente. 
Tipos de Processos quanto a natureza dos produtos: 
Orgânicos, Inorgânicos.
Tipos de Processos quanto a natureza aos princípios: 
Químicos, Físicos, Bioquímicos.