Exercícios de Revisão Quimica Analitica

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – GQI 134 
 
Exercícios de Revisão 
 
1. Escreva as fórmulas de a) óxido de alumínio (alumina); b) fosfato de estrôncio; c) carbonato 
de alumínio; d) nitreto de lítio; e) hidróxido de amônio. 
2. Dê o nome dos seguintes compostos: a) Ca3(PO4)2; b) SnF2; c) Cu2O; d) NaHCO3; e) 
Hg2Cl2; f) ClO2; g) SO2; h) NH3; i) KOH; j) KMnO4. 
3. As seguintes soluções em água são ácidos comuns no laboratório. Quais são seus nomes? 
a) HCl(aq) 
b) H2SO4(aq) 
c) CH3COOH(aq) 
d) HNO3(aq) 
e) H3PO4(aq) 
4. Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido perclórico; b) ácido hipocloroso; c) ácido 
hipoiodoso; d) ácido fluorídrico; e) ácido fosforoso; f) ácido periódico. 
5. Calcule a quantidade (em mol) de: a) Ag+ em 2,00 g AgCl; b) UO3 em 6,00 x 10
2 g UO3; c) 
Cl- em 4,19 mg de FeCl3; d) H2O em 1,00 g AuCl3.2H2O. 
6. A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que ela foi feita com cobre puro. a) 
Quantos mols de átomos de cobre deveria conter a moeda, dada a massa molar de cobre 
de 63,54 g mol L-1? b) Quantos átomos de cobre estão presentes? 
7. a) Um aluno preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO3, em água destilada 
suficiente para preparar 200 mL de solução. Qual concentração molar do sal deveria ser escrita 
no rótulo? b) Se o aluno cometeu um engano e usou um balão volumétrico de 250 mL ao invés 
do balão de 200 mL da parte a), que concentração molar de nitrato de sódio ele efetivamente 
preparou? 
8. O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % HCl em massa e densidade de 1,205 g cm-
3. Qual o volume (em mililitros) do ácido concentrado que deve ser usado para preparar 10 
L de 0,7436 mol L-1 de HCl(aq)? 
9. O ácido fluorídrico é usado em gravação de vidros porque reage com a sílica (SiO2) do vidro. Os 
produtos da reação são tetrafluoreto de silício dissolvido em água. Escreva a equação 
balanceada da reação. 
10. Balanceie as seguintes equações químicas: 
a) AgNO3(s)  Ag(s) + NO2(g) + O2(g) 
b) P2S5(s) + PCl5(s)  PSCl3(g) 
c) BF3(g) + NaH(s)  B2H6(g) + NaF(s) 
d) LaC2(s) + H2O(l)  La(OH)3(s) + C2H2(g) + H2(g) 
11. Excesso de AgNO3 reage com 25 mL de 5,0 mol L
-1 de K2CrO4(aq) para formar um 
precipitado. Qual é o precipitado e qual o valor da massa formada? 
12. Identifique cada um dos seguintes como um ácido ou uma base de Bronsted: a) HNO3; b) 
NH3; c) CH3COOH; d) KOH; e) HClO4; f) Ba(OH)2. 
13. Selecione um ácido e uma base para a reação de neutralização que leva à formação de a) 
brometo de potássio; b) nitrito de zinco; c) cianeto de cálcio; d) fosfato de potássio. Escreva a 
equação balanceada. 
14. Escreva as equações balanceadas para as reações redox simplificadas abaixo: 
a) a) Hg2+(aq) + Fe(s)  Hg2
 2+
(aq) + Fe
3+
(aq) 
b) b) Pt4+(aq) + H2(g)  Pt
2+
(aq) + H
+
(aq) 
c) c) Al(s) + Fe2O3(s)  Fe(s) + Al2O3(s) 
d) d) La(s) + Br2(l)  LaBr3(s) 
 
15. O tiossulfato de sódio, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata da emulsão 
do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é 
Na3[Ag(S2O3)2]: 
a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr? 
b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2]? 
 
16. Qual a massa devo considerar para preparar uma solução de LiOH 0,1 mol L-1 em 250 mL? 
Qual o volume desta solução 0,1 mol L-1 devo utilizar para preparar 50 mL de LiOH 0,02 mol 
L-1?