resultado de teste de chama

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RESUMO 
O teste de chama é um método que procura identificar elementos químicos através da cor emitida em uma chama. Este relatório tem como intenção fazer a observação da chama emitida por cada cátion, nesse caso cada coloração composto foram submetido ao aquecimento em chama em que os íons seriam o responsável pela emissão de luz. Tendo como base o espectro de emissão do elemento, o experimento irá mudar a cor da chama para uma cor característica, nas quais foram usados os seguintes sais: BaCl2 ; SrCl2; CaCO3; ZnSO4; NaCl; CuSO4 e KCl.
 
INTRODUÇÃO
1)O Átomo
Segundo os gregos o átomo formava as substancias e era a menor parte dela e também indivisível, porém sabe-se que o átomo vai além disso e que são formados por partículas menores ainda, sendo elas os prótons; nêutrons e elétrons.
2) Modelos atômicos
Quando começaram a estudar os átomos foram sugeridos modelos, que explicavam como seria a estrutura dessas partículas que com o passar do tempo esses modelos foram evoluindo até o modelo atual.
2.1) Modelo atômico de Dalton 
O modelo de John Dalton dizia que o átomo era uma partícula indivisível e maciça, podendo fazer a analogia a uma “bola de bilhar”.
2.2) Modelo atômico de Thomson
Conhecido com modelo do “pudim de passas” Thomson se referia ao átomo como uma esfera de carga positiva encrosta por partículas de cargas negativas tornando carga elétrica da estrutura nula.
2.3) Modelo atômico de Rutherford
Através do experimento de “bombardear” uma fina lamina de ouro com partículas alfas (núcleos de átomo de Hélio), Rutherford percebeu que as partículas alfas atravessam a lamina mas que algumas partículas sofriam um desvio ou retornavam, chegando na conclusão de que o átomo possuía um núcleo de carga positiva e ao redor os elétrons de carga negativa, sendo o esse modelos semelhante ao sistema planetário. 
2.4) Modelo atômico de Bohr 
	Semelhante ao modelo de Rutherford o átomo de Bohr se difere na seguinte questão, os elétrons invés de ficarem ao redor do núcleo parados, o que poderia ser facilmente atraídos para o mesmo, ficam rodeando de forma organizada e através de camadas, não sendo atraídas para o núcleo e estabelecendo o equilíbrio, podendo dizer que esta estável.
Figura 1 - Camadas
 
Fonte:http://educacao.uol.com.br/disciplinas/fisica/numeros-quanticos-como-encontrar-e-identificar-o-eletron.htm ; acessado as 18:30 de 15 de Dezembro de 2013.
Bohr trouxe uma importante contribuição para a compreensão da estrutura atômica (Figura 1), outro sucesso do físico foi o salto de camadas (Figura2) em que quando os elétrons são excitados, ou seja , adquiriam energia os mesmos saltavam para a próxima camada, como tendência a ficar estável o elétron retorna a camada de origem liberando a energia adquirida em forma de luz , visível ao olho humano. 
Figura 2 – Salto de camadas
 
Fonte: http://netopedia.tripod.com/quimic/estrut_atomo.htm; acessado as 18:49 de 15 de Dezembro de 2013.
3) Teste de chama
Ensaio utilizado na química analítica em que pode fazer a detecção de cátions em alguns compostos, tendo como base o espectro de emissão do elemento.
Quando um elemento químico é recebe uma quantidade grande de energia, nesse caso será o calor, alguns elétrons dão o salto de camadas ficando na forma excitada, como tendência natural o elétron retornará a camada de origem como forma de se estabilizar, liberando então a energia recebida em forma de luz, na qual as cores irão variar de acordo com cada cátion em relação ao comprimento de onda característico.
OBJETIVO
O objetivo desta atividade experimental visa fazer a observação da variação de cor de cada chama de acordo com os sais utilizado na combustão
MATERIAIS 
-Espátula
-Amostra de sais de : BaCl2 ; SrCl2; CaCO3; ZnSO4; NaCl; CuSO4 e KCl.
-Acido clorídrico (HCl) 50%bem um béquer de 50 mL
-Arame de Cr-Ni
-Pinça de Madeira
-Bico de Bunsen
-Fósforos
MÉTODOS
Com os fósforos acedeu o bico de Bunsen até que a chama ficasse azul, em seguida dobrou a ponta do arame Níquel-Cromo e umedeceu no ácido clorídrico, e com a pinça de madeira levou até chama retirando quando a ponta do arame ficasse vermelha, com o arame ainda quente dê uma pitada sal e dirija os cristais novamente a chama, na região mais quente, e observe a mudança da cor da chama, repetindo esse método com todos os sais da bancada.
Tabela de cores
	Compostos
	Cor da chama
	Cation Presente
	BaCl2
	Verde Claro
	Bário (Ba2+)
	SrCl2
	Vermelho Carmim
	Estrôncio (Sr2+)
	CaCO3
	Vermelho tijolo
	Cálcio (Ca2+)
	ZnSO4
	Verde esbranquiçado
	Zinco (Zn2+)
	NaCl
	Amarelo
	Sódio (Na+)
	CuSO4
	Verde Azulado
	Cobre (Cu2+)
	KCl
	Lilás/Rosa
	Potássio(K+)
	
De acordo com a tabela, pode-se afirmar que cada composto utilizado na experiência obteve uma cor de chama diferente, que pode ser explicado através da quantidade de energia liberada pelos elétrons , conhecido mais como espectro de emissão do elemento.
Método fácil de fazer a detecção de cátions em alguns compostos maioria os sais, com esse método também fica claro como a quantidade de energia que o elétron recebe influencia diretamente na cor da chama.
CONCLUSÃO 
Neste experimento confirmou de forma concreta o modelo de Bohr , através da excitação de elétrons, e que na atualidade tem extrema importância, pois nossas noites ficam mais claras graças a esse conhecimento refutando de vezo uso do fogo como meio de iluminação.
Devemos ressaltar que esse conhecimento não é só usado em nosso cotidiano através das lâmpadas mas em diversas áreas de nossas vidas.
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
 Universidade Tecnológica Federal do Paraná
RELATÓRIO DE TESTE DE CHAMAS
Discente: Emerson Souza de Almeida
Docente: Marcia Camilo
Matéria: Química Geral – Experimental
Semestre: 2° semestre
LONDRINA
2013