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LIGAÇÕES QUÍMICAS
 As substâncias são formadas por agrupamentos de
átomos e cada agrupamento diferente resulta em
propriedades distintas.
 As propriedades são determinadas pelo tipo de
ligação química.
Mas, por que os átomos se ligam?
O que acontece quando uma ligação 
química é formada?
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO
 OBJETIVO: adquirir estabilidade
 COMO: buscando um estado energético menor.
Distância 
entre núcleos
Ep (kJ/mol)
E ligação
IIIIIIIV
 Situação I: átomos isolados
 Situação II: átomos se
aproximando
 Situação III: formação da
ligação
 Situação IV: repulsão entre
os núcleos
 Situação I: praticamente não existe uma interação
entre eles.
 Situação II: a medida que se aproximam passam a
atuar forças de atração entre o núcleo de um e os
elétrons do outro.
 Situação III: as forças de atração fazem com que os
átomos se aproximem cada vez mais, diminuindo a
energia do sistema até um valor mínimo – formação da
ligação.Equilíbrio de forças de atração e de repulsão.
 Situação IV: repulsão dos núcleos com aumento da
energia e diminuição da estabilidade.
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO
 Toda vez que se forma uma ligação química a energia
do sistema diminui. Consequentemente ocorre uma
liberação de energia do sistema para a vizinhança. A
quantidade de energia liberada é conhecida como
energia de ligação.
FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO
TIPOS DE LIGAÇÃO
 O tipo de ligação será determinada pela diferença de
eletronegatividade entre os elementos.
 1º CASO:mesma eletronegatividade
 A ligação é COVALENTE APOLAR: NÃO são formados pólos
elétricos. A nuvem eletrônica está uniformemente distribuída entre
os dois núcleos.
H H
 2º CASO:eletronegatividades pouco diferente (<1,7)
 A ligação é COVALENTE POLAR: SÃO formados pólos
elétricos. A nuvem eletrônica NÃO está uniformemente
distribuída entre os dois núcleos, ela é mais atraída pelo
elemento mais eletronegativo formando um dipolo positivo e
um dipolo negativo na molécula.
TIPOS DE LIGAÇÃO
TIPOS DE LIGAÇÃO
 3º CASO:eletronegatividades muito diferente (>1,7)
 A ligação é IÔNICA: SÃO formados pólos elétricos mais fortes. Os 
elétrons que formam a ligação se aproximam tanto do elemento 
mais eletronegativo que praticamente passam a fazer parte dele 
formando íons. 
 São formados um cátion e um ânion que interagem com outros a 
sua volta. A atração entre os íons é de natureza eletrostática.
 Devido a atração são formadas redes cristalinas e não moléculas 
individuais.
Na+ Cl-
Na Cl
 Não existe uma fronteira rígida que permita
dizer quando uma ligação é iônica ou
covalente polar. Para muitos compostos
formados por ligação covalente é correto falar
em uma porcentagem de caráter iônico. É o
caso por exemplo do HCl, que, quando puro,
apresenta-se sob a forma de um gás
constituído por moléculas, mas em solução
aquosa apresenta-se na forma de íons.
TIPOS DE LIGAÇÃO
SÓLIDOS COVALENTES
 Nesses compostos todos os átomos estão ligados por
ligações covalentes.
 Não são formadas moléculas individuais, é como se
cada pedaço de uma dessas substâncias fosse uma
única e gigantesca molécula.
 No processo de fusão dessas substâncias, são
quebradas ligações covalentes entre os átomos que são
muito fortes. Altos pontos de fusão e ebulição.
 Exemplos:C(grafite e diamante), SiO2
 São em geral duras e quebradiças e não conduzem
corrente elétrica (exceto a grafite).
LIGAÇÃO METÁLICA
 Nos metais, os átomos estão unidos não aos pares, mas
pela atração mútua entre um grande número de núcleos e
um grande número de elétrons.
 Os elétrons do último nível (elétrons de valência) são
responsáveis pela formação das ligações.
 Na camada de valência dos metais apresentam apenas 1,
2 ou 3 elétrons e portanto estão bastante vazias de modo
que esses elétrons tem liberdade para mover-se nas
camadas de valências de outros átomos.
 Para qualquer lugar que o elétron se mova, encontra-se
sempre entre dois núcleos positivos.
 O modelo para a ligação metálica é um modelo onde íons
positivos distribuídos na rede cristalina, estão imersos em
uma nuvem de elétrons que não se encontram
firmemente ligados a nenhum núcleo.
LIGAÇÃO METÁLICA
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS
 METÁLICOS:
 Altos pontos de fusão e ebulição (exceto Hg)
 Não são solúveis em água, mas podem reagir com a mesma ou 
com ácidos
 Arranjo cristalino compacto o que leva a altas densidades
 As ligações tem a mesma intensidade em todas as direções, sendo 
assim, podem ser deformados sem que se destrua a rede cristalina 
sendo, portanto, maleáveis e dúcteis. 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS
 IÔNICOS:
 Altos pontos de fusão e ebulição
 São sólidas na temperatura e pressão ambientes
 Em geral são solúveis em água, mas nem todos
 Não conduzem corrente elétrica no estado sólido, somente quando
em solução aquosa ou fundidos (íons estão livres para movimentar)
 As ligações NÃO tem a mesma intensidade em todas as direções.
F q1 . q2
d2
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS
 COVALENTES:o que explica as propriedades dos
compostos covalentes não é a ligação entre os
átomos, mas as interações entre as moléculas.
 TIPOS DE INTERAÇÃO INTERMOLECULAR:
 Van der Waals: moléculas apolares
 Dipolo-dipolo:moléculas polares
 Ligações de Hidrogênio: moléculas polares onde o H
está ligado ao F, O, N
 Força das ligações:
 L.Hidrogênio > dipolo-dipolo > Van der Waals
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS
 OUTROS FATORES QUE INFLUENCIAM
 MASSA MOLAR: quanto maior a massa molar, 
maiores os pontos de fusão e ebulição.
-210
-160
-110
-60
-10
40
90
140
0 50 100 150 200 250
F2
Cl2
I2
Br2
Massa molar
Temperatura (oC)
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS
 OUTROS FATORES QUE INFLUENCIAM
 SUPERFICIE DE CONTATO: quanto maior a superficie de 
contanto (menor número de ramificações) maior o ponto de 
ebulição.