Interações dipolares

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Curso Bacharelado em Farmácia
Química Farmacêutica
Alexandre Júnior
Andesson Cesar
Cairo César
Valdeizo Junior
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Forças Intermoleculares e a Interação Fármaco-Receptor
Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos.
Forças Intermoleculares
Força dipolo-induzido
Forças dipolo-dipolo
Ligações de hidrogênio
Forças Intermoleculares
Força dipolo-induzido:
É causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.
Forças Intermoleculares
Forças dipolo-dipolo:
Força intermolecular presente em compostos polares.
Forças Intermoleculares
Ligações de hidrogênio
Interação mais forte que ocorre entre moléculas
Interação Farmaco-Receptor
A ligação de um fármaco a um receptor pode inibir a ação do receptor, ou estimular o receptor produzindo as respostas fisiológicas que são características da ação do fármaco. 
Analise Termodinâmica
A afinidade entre um fármaco e seu receptor biológico pode ser definida como,por exemplo,a propriedade química que leva o fármaco a permanecer associado ao receptor.
Analise Termodinâmica
Ligação biomolecular
Interações soluto-solvente 
Classificação das forças intermoleculares
No estudo das interações ´fármaco_receptor é necessario conhecer as forças que estão envolvidas nessa interação.
Estas forças são classificadas em três componentes separadas, sendo elas:
eletrostática;
Indução;
disperção.
Disposição de componentes nas interações
Eletrostática- Disponhe de um momento de dipolo permanente;
Indução- Disponhe de um momento de dipolo produzido por um campo eletrico resultante de uma variação na distribuição de elétrons na molécula apolar;
Dispersão- Moléculas apolares ou espécies hidrofóbicas são consideradas.
Ligações covalente
Nesse caso poucas interações no farmaco receptor podem ser citados postulando ligações covalentes com fármacos, por exemplo, certos inibidores adrenergicos.
Devido a força desta ligação, uma rapida disociação das duas espécies não ocorreria, o que caracteriza um sistema irreversível.
Interações iônicas ou eletrostáticas
Esse tipo de ligação é o resultado da interação entre duas espécies carregadas, a energia potencial do sistema é dada através de uma equação.
Grupos do fármaco e do receptor são multuamente atraídos e se apresentam com cargas opostas.
Interações dipolares
Formação dos dipolos
Interações
Predominante em soluções aquosas
Tipos de interações:
Íon-Dipolo
Dipolo-dipolo
Íon-dipolo induzido
Dipolo-dipolo induzido*
Interações dipolares
 A tendência é destas moléculas se alinharem, e interagirem umas com as outras, por atração eletrostática entre os dipolos opostos. Esta interação é chamada de dipolo-dipolo. 
A presença de moléculas que tem dipolos permanentes podem distorcer a distribuição de carga elétrica em outras moléculas vizinhas, mesmo as que não possuem dipolos (apolares), através de uma polarização induzida. Esta interação é chamada de dipolo-dipolo induzido. 
Possíveis interações dipolares
Íon-Dipolo
Ligações de Hidrogênio
Ligações de hidrogênio X Pontes de hidrogênio
 X H Y
N, O e F
X----H----Y
Por que o H?
Ligações de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio pode ser considerada um caso particular da ligação dipolo - dipolo, ocorrendo em moléculas com uma constituição do tipo A – H ... B, onde A e B são muito eletronegativos e B tem um par de eletrons não ligantes. (Chang, 2000)
Ligações de Hidrogênio
Salicilato de metila
p-hidroxibenzoato de metila
Ligações de Hidrogênio
Integridade estrutural do DNA
Potencia de fármacos
Interações por transferência de carga
Caráter elétron-doador e caráter elétron-receptor.
Doadores apresentam elétrons pi (Alcenos, alcinos ...)
Receptores apresentam orbitais pi deficiente de elétrons ou hidrogênios fracamente ácidos.
Cloroquina*
HOMO (Doador) 
LUMO (receptor)