LISTA 3 (RESPOSTAS)

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LISTA 3 
 
9.23 
a. Incorreto. Os átomos nesta fórmula não obedecem a regra do octeto. A fórmula tem o número 
correto de elétrons de valência, de modo que este sugere uma ligação múltipla entre os átomos de 
nitrogênio. 
b. Correto. O átomo central está rodeado por átomos mais eletronegativos como seria de esperar, e 
cada átomo obedece a regra do octeto. 
c. Incorreto. A estrutura de esqueleto é aceitável (o átomo central está rodeado por átomos mais 
eletronegativos), mas que se espera da ligação dupla a ser entre C e O em vez de C e M (C, N, O, e S 
formar ligações múltiplas). Você viria a esta mesma conclusão utilizando regras de acusação formal. (A 
fórmula tem uma carga formal de +1 em F e -1 em O Considerando que seria de esperar essas 
acusações formais a serem trocadas, com a carga negativa no átomo de F, que é mais eletronegativo.) 
d. Incorreto. A estrutura do esqueleto é OK, mas o átomo de carbono tem dez elétrons de valência 
sobre o assunto. Isto sugere que você substituir as ligações duplas carbono-oxigênio dois por uma 
dupla ligação carbono-oxigênio (porque não há um par extra de elétrons no átomo de C). A localização 
mais simétrica da dupla ligação utiliza o átomo de oxigénio não ligado a um átomo de H. Além disso, 
apenas esta fórmula tem zero acusações formais sobre todos os átomos. 
 
9.25 
a. Para chegar a uma estrutura de esqueleto, você decide qual é o átomo central. (Não pode ser H). O 
átomo de C é menos eletronegativo que o átomo de Cl, assim que você o colocar como o átomo central 
e cercá-la por outros átomos. 
 
 b. HNO2 é um oxiácido no qual os átomos S ligação ao átomo central, com o H ligado a O. O átomo 
central deve ser N (o único outro átomo), de modo que a estrutura do esqueleto é 
 
c. Você coloca o átomo menos eletronegativo (N) como o átomo central e liga-o a outros átomos 
 
F – N – 0 
 
d. N é menos electronegativo que O. A estrutura mais simétrica seriam os dois átomos de N no centro 
com dois átomos ligados a cada átomo de N. 
 
9.29 
a. P tem a 3s23p3 configuração eletrônica [Ne]. Ele tem cinco elétrons em sua camada de valência. A 
fórmula de Lewis é 
 
b. P3- tem mais três elétrons de valência de P. Ela agora tem oito elétrons em sua camada de valência. 
A fórmula de Lewis é 
 
 
c. Ga tem a configuração de elétrons 3d104s24p1 [Ar]. Ele tem três elétrons em sua camada de 
valência. A fórmula de Lewis é 
 
d. Ga3 + tem três elétrons de valência menos do que Ga. Ele agora tem zero elétrons em sua camada 
de valência. A fórmula de Lewis é 
Ga 3+ 
 
9.37 
O íon 2 é formado pela perda de elétrons a partir da subcamada 4s. 
Ni 2+: [Ar] 3d8 
O íon 3 é formada pela perda de elétrons dos 4s e 3d subcamadas. 
Ni 3+: [Ar] 3D7 
 
9.45 
 
 
9.59 
 
a. b. 
 
 
 
 
9.65 
a. b. c. d. 
 
 
 
 
 
9.69 
a. O número total de elétrons em O3 é de 3 x 6 = 18. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual um 
átomo de oxigénio está individualmente ligado aos outros dois átomos de oxigénio. Isto requer seis 
elétrons para as três ligações simples, deixando doze elétrons a serem utilizados. É impossível 
preencher os octetos exteriores dos três átomos de oxigénio, escrevendo três pares de elétrons em 
torno de cada, de modo que uma ligação dupla deve ser escrito de oxigénio entre o central e um dos 
outros átomos de oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para os átomos de oxigênio 
 
para satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há três ligações e seis pares de elétrons 
solitários ou dezoito elétrons, na estrutura. Assim, todos os dezoito elétrons são contabilizados. Uma 
das possíveis estruturas de ressonância é mostrado a seguir; a outra estrutura teria a dupla ligação 
escrito entre os átomos de oxigênio esquerda e central. 
 
Começando com o oxigênio esquerda, a acusação formal deste oxigênio é de 6 - 1 - 6 = -1. A 
acusação formal de apenas o oxigênio central, de 6 - 3 - 2 = 1. A acusação formal do direito de oxigênio 
é de 6 - 2 - 4 = 0. A soma de todos os três é 0. 
 
b. O número total de electrões em CO é 4 + 6 = 10. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual o 
átomo de oxigénio está ligado ao carbono isoladamente. Isto requer dois electrões para a ligação 
simples, e deixa oito electrões a serem utilizados. É impossível preencher os octetos exteriores do 
carbono e do oxigénio por escrito quatro pares de electrões em torno de cada um, para uma ligação 
tripla deve ser escrito entre o carbono e oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para 
ambos os átomos de satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há uma ligação tripla e dois 
pares de electrões solitários, ou dez electrões, na estrutura. Assim, todos os dez elétrons são 
contabilizados. A estrutura é 
 
A acusação formal do carbono é 4-3 - 2 = -1. A acusação formal do oxigênio é 6 - 3 - 2 = 1. A 
soma de ambos é 0. 
 
c. O número total de electrões em HNO3 é de 1 + 5 + 18 = 24. Assuma uma estrutura de esqueleto no 
qual o átomo de azoto é individualmente ligado a dois átomos de oxigénio e duplamente ligado a um 
átomo de oxigénio. Isto requer dois elétrons para a ligação simples S-H, e deixa oito electrões a serem 
utilizados para as ligações N. 
 
 
9.75 
 
 
 
11 
 
11.31 
a. vaporização 
b. Congelamento de óvulos e sublimação do gelo 
c. condensação 
d. Gás-sólido condensação, deposição 
e. congelamento 
 
 
11.39 
Porque todo o calor liberado pelo congelamento da água é utilizada para evaporar a 
remainingwater, você deve primeiro calcular a quantidade de calor libertado na congelação: 
 
 
 
 
11.55 
Sim, os calores de vaporização de 0,9, 5,6, e 20,4 kJ / mol (por H2, N2, e Cl2, respectivamente) 
do aumento da ordem dos seus respectivos pesos moleculares de 2.016, 28.02, e 71,0. (Londres forças 
aumentam, a fim de aumentar o peso molecular). 
 
11.67 
a. metálico 
b. metálico 
c. rede covalente 
d. molecular 
e. iônico 
 
11.77 
Em uma rede cúbica simples com um átomo de em cada ponto da rede, existem apenas átomos 
de nos cantos de células unitárias. Cada canto é compartilhado por oito células unitárias, e há oito 
cantos por célula unitária. Portanto, não é um átomo por célula unitária. 
 
 
 
12 
 
 
 
12.31 
Um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido é 
amoníaco doméstico, que consiste de amoníaco (NH3) de gás dissolvido na água. 
 
12.35 
A fim de aumentar a solubilidade é H2O <CH2OHCH2OH <C10H22. A solubilidade em hexano 
apolar aumenta com a diminuição da polaridade do soluto. 
 
12.43 
 
 
 
 
12.47 
 
 
12.61 
 
 
 
 
 
12.63