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Lista Prova 4 – Qui 102 – Equilibrios- Prof. Márcio José - 06/2016 
 
Explique as reações de acido-base Bronsted abaixo justificando o por que de uma 
espécie ser a base e a outra o acido nos reagentes e produtos: 
 
a) CH3COOH(aq) + H2O(l)  CH3COO
-(aq) + H3O
+(aq) 
b) HNO3(a.acet) + CH3COOH(l)  CH3COOH
+(aq) + NO3
-(a.acet.) 
c) H2SO4(a.acet) + HNO3(a.acet)  H2NO3
+(aq) + HSO4
-(a.acet.) 
d) NH3(g) + H2O(l)  NH4
+(g) + -OH(l) 
e) PH3(solv) + NH3(solv)  NH4
+(solv) + PH2
-(solv) 
f) –OH(aq) + -NH2(aq)  H2O(l) + 
2-NH 
 
Questão 1 
Considere que 25 mL de uma solução de HCl 0,015 mol L-1 foi misturada com 25 mL de uma 
solução aquosa de NH3 0,10 mol L
-1. Sabendo de Kb (NH3) = 1,8 x 10
-5, calcule 
a). o pH inicial da amostra de ácido b) o pH inicial da amostra de base c) o pH após a 
mistura das duas (considere a reação HCl/amônia) 
 
Questão 2 
Considere as equações das reações de ionização do ácido carbônico (H2SO3) (KA1 = 2 x 10
-8
; 
KA2 = 2 x 10
-10); 
a) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio.; b) Calcule a concentração de todas 
as espécies presentes nos equilíbrios supondo que a concentração inicial de H2SO3 foi de 
0,0010 mol/L (KA1 = 2 x 10
-6
; KA2 = 2 x 10
-8) 
 
Questão 3 
A uma solução de íons Fe3+ e Cu+2 em concentração de 2,0 x 10-3 mol L-1 foi adicionado CaI2 
sólido lentamente, resultando na imediata precipitação dos iodetos destes cátions. Suponha 
que o volume não se alterou durante o processo. 
a) Escreva a equação iônica da reação de precipitação entre o ânion I- e os cátions Fe+3 
b) Escreva a equação iônica da reação de precipitação entre o ânion I- e os cátions Cu+2 
c) Escreva a equação da reação do equilíbrio de solubilidade para o FeI3; d) Escreva a 
equação da reação do equilíbrio de solubilidade para o CuI2; e) Escreva a expressão do Kps 
para os dois iodetos. f) Qual a concentração de iodeto necessária para precipitar-se o sal 
menos solúvel? 
Dados: Kps FeI3 = 1,6 x 10
-6; Kps CuI2 = 1,0 x 10
-5. 
 
Questão 4 
O íon Co (III) sofre hidrólise gerando uma espécie onde ele está coordenado a seis águas. 
a) Escreva a reação de hidrolise do Co(III); b) Escreva a expressão do KPs deste íon 
b) Sabendo que o Kb do Co(OH)3 = 2 x 10
-11, calcule qual o pH de uma solução cloreto de 
cobalto (II) 0,25 mol/L? (KH = Kw/Kb; KW = 10
-14) 
 
Questão 5 
Qual o pH de uma solução tampão de NH4F 0,10 mol.L
-1? Ka HF = 10-6 Kb NH3 =2 x10
-5 
 
Questão 6 
Considere que 25 mL de uma solução de Mg(OH)2 0,030 mol L
-1 foi misturada com 25 mL de 
uma solução aquosa de HF 0,020 mol L-1. Sabendo de Ka (HF) = 2 x 10-6, calcule 
a). o pH inicial da amostra de base b) o pH inicial da amostra de acido c) o pH após a 
mistura das duas 
 
Questão 7 
Considere as equações das reações de ionização do ácido sulfidrico (H2S) (KA1 = 2 x 10
-8
; 
KA2 = 2 x 10
-10); 
a) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio.; b) Calcule a concentração de todas 
as espécies presentes nos equilíbrios supondo que a concentração inicial de H2S foi de 0,10 
mol/L (KA1 = 2 x 10
-6
; KA2 = 2 x 10
-8) 
 
Questão 8 
A uma solução de íons Fe2+ e Fe+3 em concentração de 5,0 x 10-2 mol L-1 foi adicionado CaI2 
sólido lentamente, resultando na imediata precipitação dos iodetos destes cátions. Suponha 
que o volume não se alterou durante o processo. 
a) Escreva a equação iônica da reação de precipitação entre o ânion I- e os cátions Fe+3 
b) Escreva a equação iônica da reação de precipitação entre o ânion I- e os cátions Fe+2 
c) Escreva a equação da reação do equilíbrio de solubilidade para o FeI3; d) Escreva a 
equação da reação do equilíbrio de solubilidade para o FeI2; e) Escreva a expressão do Kps 
para os dois iodetos. f) Qual a concentração de iodeto necessária para precipitar-se o sal 
menos solúvel? 
Dados: Kps FeI3 = 1,6 x 10
-6; Kps FeI2 = 1,0 x 10
-5. 
 
Questão 9 
O íon Mn (II) sofre hidrólise gerando uma espécie onde ele está coordenado a seis águas. 
a) Escreva a reação de hidrolise do Mn(II); b) Escreva a expressão do KPs deste íon 
b) Sabendo que o Kb do Mn(OH)3 = 1,2 x 10
-14, calcule qual o pH de uma solução cloreto de 
manganês (II) 0,25 mol/L? (KH = Kw/Kb; KW = 10
-14) 
Questão 10 
Qual o pH de uma solução tampão de NH4F 0,10 mol.L
-1? Ka HF = 2 x 10-6 Kb NH3 =2 x10
-5 
 
Questão 11 
Considere a dissolução em água dos solutos NaF(s), F2(g) e HF (g). 
a) Quais são as principais interações existentes nestes compostos puros? 
b) Quais são as principais interações entre soluto-solvente em cada caso? 
c) Represente separadamente através de uma equação a dissolução destes solutos 
d) Quais reações podem acontecer entre a agua e estes solutos?. Escreva as equações se 
houver. 
 
Questão 12 
Calcule o pH de uma solução; 
a) 0,10 mol/L de HF (Ka = 2 x 10
-6
) 
b) 0,10 mol/L de NaF (Ka = 2 x 10
-6
; Kw = 10-
14
) 
c) formada de uma mistura equimolar dos compostos da letra a e b. 
 
Questão 13 
A reação entre óxido de calcio (CaO) e água gera um hidróxido insolúvel. A reação entre 
dióxido de enxofre (SO2) e água gera um ácido. 
a) Escreva as equações balanceadas de ambos os processos. 
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total entre os produtos das 
reações acima 
c) Escreva a reação de dissociação do sal formado na letra b com agua supondo ser ele 
100% solúvel 
d) O que você pode afirmar sobre a reação do ânion do sal em agua? Explique com 
reações. 
 
Questão 14 
A reação entre óxido de cálcio (CaO) e água gera um hidróxido insolúvel. A reação entre 
pentóxido de dinitrogênio (N2O5) e água gera um ácido. 
a) Escreva as equações balanceadas de ambos os processos. 
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização entre os produtos das 
reações acima 
c) Escreva a equação do Kps do hidróxido em função das concentrações 
d)Escreva a equação do Kps do hidróxido em função da solubilidade 
e) O que você pode afirmar sobre a solubilidade dele em agua? Explique. 
 
Questão 15 
Considere que uma solução de ácido sulfúrico foi preparada dissolvendo-se 10,0 mL de H2SO4 
puro em água e completando-se o volume para 50 mL de solução aquosa (mm = 98,0 g.mol
-1
; 
dH2SO4 = 1,3 gL
-1
; Ka2 = 2 x 10
-4
) 
a) Calcule a concentração da solução em gL-1 e em mol.L-1 
b) Escreva todas as reações envolvidas 
c) Calcule o pH da solução formada 
 
Questão 16 
Considere que uma solução de ácido crômico foi preparada dissolvendo-se 10,0 gL de H2Cr2O7 
puro em água e completando-se o volume para 250 mL de solução aquosa (mm = 218,0 g.mol
-1
; 
Ka2 = 2 x 10
-3
) 
a) Calcule a concentração da solução em gL-1 , % m/m e em mol.L-1 
b) Escreva todas as reações envolvidas 
c) Calcule o pH da solução formada 
 
Questão 17 
Considere uma solução aquosa de 100 mL de amônia (NH3; Kb = 2 x 10
-5
), onde o pH é 12. 
Qual a concentração em mol/L de NH3? 
 
Questão 18 
Considere uma solução aquosa de 500 mL de CH3COOH (CH3COOH Ka = 2 x 10
-5
), onde o pH 
é 4. Qual a concentração em mol/L de CH3COOH? 
Questão 19 
Qual deve ser a razão molar Cs/Ca para obter uma solução com pH = 5 entre CH3COOH e 
CH3COONa? (CH3COOH Ka = 2 x 10
-5
) 
Questão 20 
Qual deve ser a razão molar Cs/Cb para obter uma solução com pH = 9 entre NH3 e NH4Cl? 
(NH3 Kb = 2 x 10
-5
)