Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
2 2 Manual do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia 2 ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental Engenharia da Computação Engenharia Elétrica com ênfase em Telecomunicações e Informática Engenharia Mecatrônica Engenharia de Produção com ênfase em Gestão Empresarial Manual de Laboratório – Química Geral Aplicada à Engenharia Professores: Alex Fiscina, Angela Costa, Caline Ferraz, Divanildes Galrão, Elisângela Andrade, Hebert Oliveira, Jucelino Jr. e Tatiana Oliveira. 2013-1 Manual do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2013-1 ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias , Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. Regras para o Laboratório de Química Em caso de dúvidas dirija-se ao professor, pois o seu interesse em aprender é fundamental ao seu desenvolvimento. Seja bem vindo ao mundo da Química Experimental! Ter em mãos o roteiro de prática, sem o mesmo não será permitida a entrada do aluno no laboratório; A tolerância para o atraso será de apenas 10 minutos, após esse tempo não será permitida a entrada do aluno no Laboratório; O aluno deverá usar calça comprida (jeans), calçar sapato fechado e estar vestido com um guarda-pó (jaleco) branco de algodão (ou com um percentual mínimo de material sintético na sua composição). Não será permitida a entrada com trajes como: bermuda, short, saia, calçados abertos ou similares. Evitar usar roupas de tecido sintético (facilmente inflamável). Aula perdida não será reposta. A falta só será justificada mediante apresentação de atestado, o qual será analisado pela Coordenação; Não será permitida a saída do aluno do Laboratório antes da aula terminar; Desligar o telefone celular, não será permitido seu uso no laboratório; Não será permitida entrada de comida e/ou bebida no Laboratório; Não será permitido fumar dentro do Laboratório; O trabalho em laboratório exige concentração. Não converse desnecessariamente, nem distraia os colegas; Seguir sempre as orientações do instrutor; não executar nenhuma tarefa sem autorização; Manter a bancada de trabalho sempre limpa e livre de materiais estranhos ao trabalho; Cada aluno deverá ser responsável pelos seus dados gerados no Laboratório; Não usar lentes de contato, pois elas podem ser danificadas por produtos químicos, causando lesões oculares graves; Não leve as mãos à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos; lavar sempre as mãos ao sair do laboratório; ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. Não cheirar, pegar com as mãos e/ou levar à boca qualquer solução, vidraria ou reagente (mesmo que supostamente seja água). Qualquer incidente comunicar IMEDIATAMENTE ao responsável; No caso de derramamento de líquidos inflamáveis, produtos tóxicos ou corrosivos, tomar as seguintes precauções: - Interrompa o trabalho; - Advirta as pessoas próximas sobre o ocorrido; - Alerte imediatamente ao responsável; - Solicite ou efetue limpeza imediata com os devidos cuidados; - Verifique e corrija as causas do problema. Não pipetar nenhum tipo de material com a boca; Não utilizar material de vidro quando trincados; Atenção redobrada ao manusear vidrarias; Antes de reutilizar vidrarias lavá-las com água destilada; Evitar contaminação das soluções e da água de trabalho; Só operar equipamentos elétricos quando fios, tomadas e plugues estiverem em perfeitas condições; Tiver certeza da voltagem correta entre equipamentos e circuitos; Verificar periodicamente a temperatura do conjunto plug-tomada. Caso esteja fora do normal, desligue o equipamento e avise ao responsável; Remova frascos de inflamáveis das proximidades do local onde for usar equipamentos elétricos e houver chama; Não descartar resíduos de produtos químicos na pia, solicitar informações do responsável; O relatório da prática realizada deverá estar em conformidade com as NBRs 14724 e 6023, da ABNT, apresentando, obrigatoriamente, os seguintes tópicos: ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. Tópicos que deverão constar do relatório: Elementos pré-textuais Capa (Vide modelo a seguir); Folha de rosto; Resumo; Lista de figuras; Lista de tabelas; Lista de abreviaturas e siglas (se houver); Sumário (índice); Elementos textuaisIntrodução: Conceitos e exemplos sobre o assunto; Objetivos: Resultados que se esperam obter ao final do experimento; Material: Todos os materiais (vidrarias, aparelhos e substâncias) utilizados no decorrer do experimento; Procedimento: Descrever como foi feita a experiência; Resultados, discussão e Observações: Relatar e discutir os resultados obtidos citando as observações destacadas durante o experimento; Conclusão: Conclusão final da experiência, a partir dos resultados obtidos, relatando se os objetivos foram alcançados e buscar explicações teóricas para os acontecimentos no experimento; Elementos pós- textuaisReferências bibliográficas: Livros, artigos de periódicos, profissionais, sites da internet, etc. Conforme a NBR 6023. Glossário; Anexos. ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. Modelo proposto para capa dos relatórios: ÁREA1 Curso: NOME DO CURSO Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Turno: ______________ Professora: NOME DO PROFESSOR (A) Alunos: ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Experimento nº _______ Data do Experimento _________ Data de Entrega do Relatório_________ Título do Experimento _________________________________________________ ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. 1o Experimento – TESTE DE CHAMA 1 - OBJETIVOS Caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão; Relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr. 2 - INTRODUÇÃO A interação da luz com a matéria ainda é um fenômeno que intriga a todos. O LASER de rubi, o colorido dos fogos de artifício ou mesmo a bioluminescência do vaga-lume são exemplos de extrema beleza e curiosidade científica. Nos postes de iluminação pública a luz de uma lâmpada de vapor mercúrio (Hg) tem uma aparência azulada, enquanto uma lâmpada de vapor de sódio (Na) emite uma luz de coloração amarelo-alaranjada. A luz do sol é considerada “luz branca”, pois todas as cores da região do espectro eletromagnético visível são emitidas, ou seja, todos os comprimentos de onda ( compreendidos entre 400 e 700 nm são emitidos pelo sol. Quando a luz do sol atinge um objeto e este não absorve nenhuma radiação eletromagnética da região do visível, sua aparência será branca. Mas se o objeto absorve todos os da região do visível, então sua aparência será preta. Assim, se um objeto absorver entre 435 – 480 nm (região azul do visível), este então terá uma aparência amarela (cor complementar) emitindo entre 580 – 595nm. Como e porque átomos e moléculas de um objeto absorvem ou não radiação eletromagnética é à base deste experimento. ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. 3 - PRINCÍPIO As observações experimentais que serão vivenciadas no laboratório e a sua interpretação estão diretamente ligadas à estrutura atômica proposta considerando a energia do elétron em um átomo quantizada, isto é, o elétron em um átomo tem apenas energias discretas. A energia do fóton (da emissão de radiação eletromagnética) poderá ser calculada considerando a seguinte expressão: h (constante de Planck) = 6,63 x 10 -34 J.s fóton -1 c (velocidade da luz) = 3,00 x 10 8 m s -1 ( freqüência do fóton) dado em s -1 (ou Hertz, Hz) (comprimento de onda do fóton) dado em nanômetros (10 -9 m) Muitas indústrias e hospitais, no dia-a-dia, utilizam equipamentos de análise (quantificação e identificação) de metais e outros elementos cuja técnica é baseada na espectroscopia, ou seja, baseadas na absorção ou emissão de radiação eletromagnética. Técnicas como Fotometria de Chama, Espectrometria de Emissão por Plasma (ICP-OES), Espectrometria de Fluorescência baseiam-se na emissão de radiação eletromagnética. Já técnicas como Espectrometria de Absorção Atômica e Espectrofotometria de Absorção Molecular, são exemplos de técnicas que utilizam, como princípio, a absorção de radiação eletromagnética. 4 - MATERIAIS E REAGENTES Vidrarias e Diversos: Lamparina de álcool, haste metálica, piscete contendo água destilada ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. Reagentes e Soluções: Soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, cálcio, ferro, cobre, potássio e magnésio na concentração de 1 % (m/v). 5 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Tomar uma haste metálica e aquecê-la na chama da lamparina para eliminar contaminantes voláteis. Resfriá-la com água destilada e limpar com o papel toalha. Introduzir a haste na solução do cátion, tomando uma pequena porção e levando à chama da lamparina. Pode ser também utilizada uma pequena porção de grãos do sal. Anotar a coloração observada na tabela de dados. Antes de utilizar outra solução, repita as três etapas anteriores. Tabela de Dados Experimentais: Solução/ Sal sólido Símbolo do cátion Cor observada Observações Sódio Lítio Potássio Cálcio Ferro Cobre Magnésio ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia Professores: Ana Carla Dias, Douglas Gonçalves, Diógenes Gramacho , Elecy Costa, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira. 6- TÓPICOS OBRIGATÓRIOS A SEREM DISCUTIDOS Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO. Explicar os principais fenômenos observados no experimento. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente? Justifique. Pesquisar os comprimentos de onda máximos de emissão para cada um dos elementos metálicos cujos sais foram utilizados e calcular as suas energias, de acordo com a equação apresentada na página 7. Pesquisar a aplicação dos princípios deste experimento no dia-a-dia (na residência, na indústria...). Tecer comentários sobre a relevância do conteúdo deste experimento no seu curso. 7- BIBLIOGRAFIA CONSULTADA Laboratory Manual, Annotated Techer’s Edition – Chemistry – Prentice Hall (Editor), Connections to Our Changing World Experimental Chemistry – James F. Hall, 4th Edition (Houghton Mifflin) – 1997 Laboratory Manual (Teacher’s Edition) – Chemistry The Study of Matter – Prentice Hall; 4th Edition, Maxine Wagner. Química uma Ciência Experimental (Chemical Education Material Study) – Edart, São Paulo.
Compartilhar