Lista 1 quimica

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
Cursos de Engenharia 
Disciplina: QUÍMICA APLICADA Á ENGENHARIA 
Professora: Elecy Moreno. 
Aluno(a): _______________________________________________________ 
 
 
1ª Lista de Exercícios 
 
1) O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o de: 
a) Dalton c) Rutherford; e) Proust. 
b) Thomson; d) Bohr; 
 
2) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande 
aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na 
obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si
28 é isótono de uma das variedades 
isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa: 
a) 14 d) 32 
b) 16 e) 34 
c) 30 
 
3) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem: 
Dados os números atômicos: Ca = 20 e Pb = 82 
a) mesmo número de prótons e elétrons 
b) mesmo número de prótons e nêutrons 
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas 
d) igual soma de número de prótons e de nêutrons 
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons 
 
4) A característica que identifica isótopos de um elemento químico apresentarem entre si: 
a) o mesmo número de massa 
b) o mesmo número de prótons e o mesmo número de massa 
c) o mesmo número de nêutrons 
d) distribuição eletrônica diferente 
e) o mesmo número atômico e diferentes números de massa 
 
5) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do 
átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número 
de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
a) 8 d) 18 
b) 10 e) 20 
c) 12 
 
6) São dados os átomos: 
I) 35Br
80 II) 36Kr
80 III) 35Br
81 IV) 36Kr
81 
Indique as proposições verdadeiras. 
a) I e III são isótopos 
b) II e IV possuem o mesmo número de massa 
c) I e IV têm igual número de nêutrons 
d) I e II possuem o mesmo número de massa 
e) II e III são isótopos 
 
7) Considerando os átomos:19X
40 , 20Y
40 , 19R
39 podemos afirmar que: 
a) Y e R são isótopos 
b) X e R são isóbaros 
c) X e R são isótonos 
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico 
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico 
8) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é 
isótono de X, logo podemos afirmar que o número de nêutrons do átomo Y é igual a: 
a) 56 d) 82 
b) 57 e) 138 
c) 81 
 
9) O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade dos 
fósseis. Sobre ele, é correto afirmar que: 
a) tem maior número de elétrons que o carbono 12 
b) sua ação radioativa dura 14 anos 
c) tem maior número de prótons que o carbono 12 
d) tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12 
e) tem maior número de nêutrons que o carbono 12 
 
10) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos 
clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados 
teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O 
chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da 
hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do 
xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o 
cátion bivalente do chumbo. 
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. 
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. 
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1. 
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. 
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. 
 
 
 
11) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A
41 e isóbaro de 22B
44. Podemos concluir que 
X tem: 
 
a) 22 prótons 
b) 24 nêutrons 
c) 20 nêutrons 
d) número de massa igual a 61 
e) número de massa igual a 41 
 
12) Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de 
momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2? 
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 
e) n=4; l= 1, ml= 0, Ms = -1/2 
 
13) De acordo com o princípio de Pauling, cada elétron num átomo deve ter um conjunto 
diferente de números quânticos: n, l, ml, e Ms. Considere a configuração eletrônica do átomo de 
Boro dado abaixo. 
1s2 2s2 2p1 
Assinale a alternativa em que as afirmativas relacionadas aos números quânticos dos elétrons é 
INCORRETA. 
a) Os três elétrons da camada externa têm o mesmo número quântico secundário. 
b) Três elétrons têm o mesmo número quântico principal. 
c) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico azimutal. 
d) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico magnético. 
e) Três elétrons têm o mesmo número quântico spin. 
14) Assinale a alternativa correta. 
a) Os átomos 17O 
8 e 8O 
16 são isótopos do oxigênio. 
b) O átomo 40K
19 tem número de massa igual a 21. 
c) O átomo 78As
33 tem 33 nêutrons e 45 prótons. 
d) Os átomos 12C 
6 , 6C 
13 e 6C 
14 têm o mesmo número de massa. 
e) Os átomos 20Ne
10 e 9 F
19 têm o número de nêutrons diferente. 
 
15) Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina 
em 4p4. Com relação a essa informação, é CORRETO afirmar: 
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de 
elétrons, 34 apresentam o spin -1/2. 
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de 
elétrons, 17 apresentam o spin -1/2. 
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de 
elétrons, 13 apresentam o spin -1/2. 
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de 
elétrons, 18 apresentam o spin -1/2. 
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de 
elétrons, 12 apresentam o spin -1/2. 
 
16) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, 
número atômico e número de massa iguais a : 
 
a) 11 e 11 
b) 12 e 11 
c) 23 e 11 
d) 11 e 12 
e) 11 e 23 
 
17) Dadas as espécies químicas: 
 
I = 48Cd
112 
II = 27Co
60 
III = 48Cd
114 
IV = 29Cu
60 
a. Quais representam átomos com igual número de prótons? 
b. Quais representam átomos isóbaros? 
c. Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 
 
18) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 
nêutrons e 17 elétrons? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. 
 
19) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo 
(neutro). Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. Faça um 
desenho que represente esse átomo. 
 
20) Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos). 
 
a) 17 Cl 
35 e 17 Cl 
37 
b) 25 Mn 
55 e 26 Fe 
56 
c) 18 Ar 
40 e 19 K 
40 
 
21) Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C é isótono de B. Quais são os valores de 
x e y ? 
 
20 A 
x 19 B 
40 21 C
 y 
 
22) Considere a representação : 3 Li 
7 . Determine para o átomo assim representado o número 
de: 
 
a ) prótons 
b ) nêutrons 
c ) elétrons 
d ) partículas no núcleo 
e ) partículas com carga elétrica positiva 
f ) partículas com carga elétrica negativa