O pH de uma solução de ácido forte a 0

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O pH de uma solução de ácido forte a 0,0000001 mol/L é: 
neutro e igual a 7. 
básico e próximo de 7.
ácido e próximo de 7.
ácido e bem menor que 7. 
básico e bem maior que 7.
O pH de uma solução de ácido fraco, em relação a uma solução de ácido forte de mesma concentração: 
É sempre maior.
É sempre menor. 
É sempre igual. 
Depende do Ka do ácido fraco para dizer se é maior ou menor. 
Depende da concentração das soluções para dizer se é maior ou menor.
A solução A tem pH igual a 2 e a solução B tem pH igual a 4. Marque a alternativa correta: 
A solução A é duas vezes mais ácida que a solução B.
A solução B é duas vezes mais ácida que a solução A. 
A solução A é quatro vezes mais ácida que a solução B. 
A solução A é dez vezes mais ácida que a solução B. 
A solução A é cem vezes mais ácida que a solução B
4. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons 
hidrogênio será: 
10.000 vezes maior do que a inicial;
1.000 vezes maior do que a inicial; 
1.000 vezes menor do que a inicial; 
4 vezes menor do que a inicial; 
3 vezes maior do que a inicial. 
5. Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura: Temperatura (K) 298 => Kw = 1 x 10^-14 Temperatura (K) 323 => Kw = 5,3 x 10^-14 Podemos afirmar que na água pura:
[H+] = [OH-] a qualquer temperatura 
[OH-] > 1 x 10-7 a 298 K c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K 
[OH-] < 1 x 10-7 a 323 K e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K 6.
6. A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10^-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: 
6 x 10-
2 x 10-7
4 x 10-7 
2 x 10-14 
4 x 10-14 
7. O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10^-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
é forçosamente básica.
é forçosamente ácida.
é forçosamente neutra. 
tem um caráter que depende da natureza do soluto. 
tem um caráter que depende da volatilidade do soluto. 
8. Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 
clorídrico
amônia 
cianídrico 
carbônico
hidrogênio
 9. Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução: 
NH3
H2 
CH4 
CO2 
N2 10. 	
10- O pH de uma solução que contém 8,5 x 10^-3 g por litro de OH- é: Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1 
10,7
10 
9,3
4,7 
3,3 11. 
11- Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10^-3 mol/L, a variação de pH será aproximadamente: 
1 unidade
2 unidades
3 unidades 
4 unidades 
5 unidades 
12. Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
diminui. 
aumenta. 
permanece praticamente constante. 
diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.