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2ª LISTA DE EXERCÍCIOS FUNDAMENTOS DE FÍSICO-QUÍMICA Alunos(as): ___________________________________________________________________________ Geologia - 3BM DUPLA VALOR: 8,0 pts. ENTREGA: 09/06/2017 1 - Baseando-se na figura abaixo, responda: a) Quantas fases estão representadas no modelo A? b) Quantas espécies químicas identificáveis são necessárias para preparar A? c) Para cada modelo A, B, C, D, dê o número de fases no sistema. d) Para cada sistema A, B, C, D, dê o número de componentes. e) Determine o número de graus de liberdade para cada um dos sistemas A, B, C, D. 2 - Quantas fases estão presentes no seguinte sistema PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)? Quantos componentes? 3 - Uma liga 65%pNi-35%pCu é aquecida até uma temperatura dentro da região das fases α + líquida. Se a composição da fase α é de 70%p Ni, determinar: a) A temperatura da liga; b) A composição da fase líquida; c) As proporções de ambas as fases. 4 - O produto da reação abaixo é favorecido? A reação é espontânea? C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g) ΔGf = + 209,2 kJ/mol 5 - Qual dos seguintes sistemas apresenta uma redução de entropia? Explique. a) CH3OH (l) → CH3OH (g) b) NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) c) N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) d) 2 NO2 (g) → N2O4 (g) 6 - Qual dos processos abaixo é sempre espontâneo? Explique. a) C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) b) A sublimação de gelo seco (CO2) c) O congelamento da água (H2O) d) A formação da água a partir de H2 e O2. 7 - A temperatura ambiente, ~290 K, a reação entre H2 e O2 formando água: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol ΔS = 327 J/K.mol 1. É espontânea pois é exotérmica. 2. Não é espontânea pois ΔS é negativo. 3. É espontânea pois ΔS é negativo. 4. É espontânea pois ΔG é negativo. 5. É espontânea pois ΔG é positivo. 8 - A transformação do gelo em água líquida: H2O(s) → H2O(l) é espontânea a 0 °C? E a 25°C?
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