Quimica tecnologica Exercicios Ligações quimicas com respostas

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Exercícios de Ligações Química 
Química Tecnológica 
Prof. Everton Bedin 
 
142. Classifique, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias. 
Sulfeto de sódio – Na2S tetracloreto de carbono – CCl4 
Iônica covalente 
143. Faça a ligação entre os átomos a seguir (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação 
que ocorre. 
a) enxofre e cloro 
 
 SCl2 
 
Ligação covalente apolar. 
 
b) enxofre e alumínio 
 
 Al2S3 
 
Ligação iônica. 
 
 
c) nitrogênio e cloro 
 
 NCl3 
 
Ligação covalente polar. 
 
144. Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40, qual deles tende a formar cátion e qual tende a formar ânion? 
Justifique. 
M formará ânion e X formará cátion. 
 
145. Se um elemento X pertence ao grupo 2A da tabela periódica se ligar a um elemento Y do grupo 7A, qual 
será a fórmula do composto formado? 
XY2. 
 
146. Considere os elementos sódio, cálcio, enxofre e flúor. Escreva as fórmulas dos compostos iônicos que 
podem ser formados entre eles. Consulte a tabela periódica. 
Na2S NaF CaS CaF 
147. (ACAFE) Um metal alcalinoterroso (M) apresenta 2 elétrons na sua camada de valência. A alternativa que 
indica a fórmula de um óxido e de um cloreto desse metal, respectivamente, é 
 Números atômicos: O = 8; Cℓ = 17. 
a) MO – MCℓ2. 
b) M2O – MCℓ. 
c) MO2 – MCℓ2. 
d) M2O – M2Cℓ. 
e) MO - MCℓ4. 
148. (PUCRS) Átomos de enxofre (Z = 16) ligam-se com átomos de hidrogênio (Z = 1), carbono (Z = 6) e sódio (Z 
= 11), formando, respectivamente, compostos 
a) covalente polar, covalente apolar e iônico. 
b) covalente polar, covalente apolar e metálico. 
c) covalente polar, covalente polar e metálico. 
d) iônico, covalente apolar e metálico. 
e) metálico, covalente polar e iônico. 
149. (UCBA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio (Z = 1), a eletrosfera do silício (Z = 14) adquire 
configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula 
a) SiH. 
b) SiH2. 
c) SiH3. 
d) SiH4. 
e) SiH5. 
150. (UNIFOR) Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCℓ, pode-se afirmar que os átomos 
estão unidos por ligações covalentes somente no 
 Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; Na = 11; Cℓ = 17. 
a) CH4 e no NH3. 
b) NH3 e no NaCℓ. 
c) CH4 e no NaCℓ. 
d) CH4. 
e) NH3. 
151. (UFPA) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros por meio de ligação simples, dupla e tripla, 
procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência 
(capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida por meio de sua configuração eletrônica. Assim, 
verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2 e Cℓ2 estão ligados de acordo com a valência de cada 
um na alternativa 
 Números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8; Cℓ = 17. 
a) N ≡ N, O ═ O, Cℓ − Cℓ, H − H. 
b) H − H, N ≡ N, O − O, Cℓ ═ Cℓ. 
c) N ≡ N, O − O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ. 
d) H − H, O ≡ O, N − N, Cℓ ═ Cℓ. 
e) Cℓ − Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O. 
 
152. (FEI) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes 
normais. 
 Números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; S = 16; Cℓ = 17. 
a) SO3. 
b) NaCℓ. 
c) NH3. 
d) O3. 
e) H2SO4. 
153. (CESGRANRIO) Das espécies químicas a seguir, indique aquela que não obedece à regra do octeto. 
 Números atômicos: C = 6; O = 8; Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cℓ = 17; Br = 35. 
a) MgBr2. 
b) AℓCℓ3. 
c) CO2. 
d) NaCℓ. 
e) SO2. 
154. (FEEQ) O selênio e o enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o 
sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas 
a) HSe e HS. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S. 
155. (UEM) Some o que for correto. 
01. Ao reagir um elemento químico M com distribuição da camada de valência ns2 com um elemento químico X 
com distribuição da camada de valência ns2 np5, formar-se-á um sal do tipo MX. 
02. No oxigênio (Z = 8), existem 4 elétrons desemparelhados. 
04. Pelo princípio da exclusão de Pauli, em um orbital, existem no máximo 2 elétrons com spins opostos. 
08. A distribuição eletrônica do 20Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
16. O elemento químico do grupo 16 e período 3 é considerado um metal e possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p4. 
32. De acordo com o modelo quântico, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo 
conjunto de números quânticos. 
SOMA: 44 
 
156. (UNITAU) Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas HNO3, SO3 e HCℓO4, 
teremos um valor igual a 
a) 4. 
b) 5. 
c) 6. 
d) 7. 
e) 8. 
157. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição 
eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
158. (PUCRS) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita 
por meio de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B (Z = 16) terá fórmula e ligação, respectivamente, 
Comentário: Observe aqui que o 
AℓCℓ3 é um composto 
intermediário e que o Aℓ se 
estabiliza com 6e- na C.V. 
a) AB e ligação covalente polar. 
b) A2B e ligação iônica. 
c) A2B3 e ligação covalente polar. 
d) AB2 e ligação iônica. 
e) A2B e ligação covalente polar. 
159. (ACAFE) Para formar moléculas diatômicas, a partir de átomos iguais, o tipo de ligação química é 
a) iônica. 
b) covalente polar. 
c) covalente apolar. 
d) metálica. 
e) eletrovalente. 
160. (UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCℓ são, 
respectivamente, 
 Números atômicos: H =1; N = 7; Na = 11; Cℓ = 17; I = 53. 
a) iônica, covalente, iônica. 
b) covalente, iônica, iônica. 
c) iônica, covalente, covalente. 
d) covalente, covalente, iônica. 
e) iônica, iônica, covalente. 
161. (ITA) Dentre as opções a seguir, qual é aquela que contém a afirmação falsa, relativa à natureza das 
ligações químicas? 
a) Todas as ligações químicas têm em comum elétrons atraídos simultaneamente por núcleos positivos. 
b) Ligações químicas têm em geral um caráter intermediário entre ligação covalente pura e/ou ligação iônica 
pura e/ou ligação metálica pura. 
c) Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas. 
d) Ligações metálicas são ligações covalentes, fortemente orientadas no espaço. 
e) Ligação covalente implica o "compartilhamento" de pares de elétrons por dois átomos. 
162. Identifique os tipos de ligações esperadas nos compostos a seguir. 
a) Água (H2O). covalente polar 
b) Gás carbônico (CO2). covalente apolar 
c) Alumínio (Al). metálica 
d) Sal de cozinha (NaCℓ). iônica 
e) Aço. metálica 
163. Qual é o tipo de ligação mais provável que poderia acontecer entre os elementos A (número atômico 12) 
e B (número atômico 20)? Justifique o tipo de material que eles formariam. 
A2B; ligação iônica.