Exercício de revisão 1 Química Analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS D C N
EXERCÍCIO
Um mol de H2 e um mol de Br2 são colocados em um recipiente de 10 litros de capacidade, a 575ºC. Atingindo-se o equilibrio, a análise do sistema mostrou qu 0,20 mol de HBr está presente. Calcule o valor de Kc na mesma temperatura. 
Reação: H2 (g) + Br2 (g) ( HBr
Em um recipiente de 500 ml encontram-se, em equilibrio, 0,48 g de NO2 e 2g de N2O4. Calcular a constante de equilibrio Kc da reação:
Reação: 2 NO2 ( N2O4.
O amoníaco, matéria-prima de compostos de fertilizantes e explosivos, pode ser fabricado pelo processo de Haber, a partir de nitrogênio do ar, segundo a reação: N2 (g) + H2 (g) ( NH3 (g) ; ΔH= -46,1 KJ/mol.
O rendimento da reação em NH3 varia com a pressão e a temperatura do sistema.
Explique como deve ser alterada a pressão total sobre o sistema, para que aumente o rendimento de NH3;
Explique por que uma elevação na temperatura, depois que o sistema atingiu o equilibrio, diminui o rendimento da reação de NH3.
4- O ácido fórmico foi descoberto em 1670 como produto da destilação destrutiva de formigas. Qual será o pH de uma solução aquosa 0,005 mol/L deste ácido, sabendo que Ka = 1,8.10-4?
EQUAÇÕES : 
pH = - log [H+] ; 
pH = pKa + log Cs/Ca (Tampão ácido) ; 
pH = ½ pKa – ½ log Ca (ác. Fraco); 
pH = 7 - ½ pKb – ½ log Cs (sal ácido); 
pH = 7 + ½ pKa + ½ log Cs (sal básico); 
pH = 14 - ½ pKb + ½ log Cb (Base fraca); 
pH = 14 - pKb - log Cs/Cb (Tampão Básico);