Relatório Prática 04-Determinação do Átomo-Grama do Zinco Através da Eletrólise

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Físico-Química Experimental
Professora: Lizandra Maria Zimmermann
Experimento 4: Determinação do Átomo-Grama do Zinco Através da Eletrólise
Alunos: Paulo Vitor Pinsegher
	Robson Zandonadi
Data: 18/03/2015
Temperatura: 28 °C
Pressão: 759 mmHg
Objetivos: 
O objetivo dessa prática foi determinar o átomo-grama do zinco através da eletrólise do Sulfato de Zinco (ZnSO4).
Resultados e Discussão:
	Com o auxílio de uma palha de aço foram limpados duas lâminas, uma de zinco e outra de cobre, após esse processo ambas foram lavadas, secadas, e pesadas com a precisão de 0,1 mg. Onde obtemos as seguintes massas inicias:
Massa inicial do Cobre: 1,716 g
Massa inicial do Zinco: 19,478 g
	Cada uma das lâminas foram conectadas a um fio que liga à fonte e posicionadas dentro de um béquer de 250 ml vazio, com o cuidado de as lâminas não entrarem em contato um com a outra. Foi montado um circuito conforme a figura 1:
Figura 1: Esquema de montagem do circuito.
Em seguida foi colocado no béquer uma solução de 1 mol L-1 de Sulfato de Zinco, cobrindo parte dos eletrodos, sem encostar nos fios de conexão, formando sistema semelhante ao da imagem abaixo:
Imagem 2: Sistema final já montado
 Em seguida foi ligada a fonte e imediatamente foi acionado o cronômetro, a cada minuto foi-se anotado o valor da corrente até chegar ao tempo t=20 min, os resultados podemos observar na tabela abaixo: 
	t (min)
	i (A)
	t (min)
	i (A)
	0
	0,49
	11
	0,48
	1
	0,50
	12
	0,49
	2
	0,49
	13
	0,49
	3
	0,48
	14
	0,49
	4
	0,48
	15
	0,49
	5
	0,48
	16
	0,48
	6
	0,48
	17
	0,48
	7
	0,48
	18
	0,48
	8
	0,48
	19
	0,48
	9
	0,48
	20
	0,50
	10
	0,48
	
	
Tabela 1: Valores das correntes obtidas.
Após os 20 minutos de reação a fonte foi desligada e os eletrodos foram desconectados, lavados e colocados na estufa para secagem. Após a secagem ambas as lâminas foram pesadas novamente e a massa obtida após a reação é:
	
	Cobre
	Zinco
	Massa inicial (g)
	1,716
	19,478
	Massa final (g)
	1,909
	19,279
	Para calcular o valor do átomo-grama do zinco utilizamos a seguinte fórmula:
Onde m é a massa depositada de zinco (g), M a massa molar do zinco (g mol-1), i a corrente elétrica (A), t o tempo (s) e q a carga dos íons.
	Através da equação acima obtemos: 
atg calculado do Zn = 64,03 g/mol
atg tabelado do Zn = 65,38 g/mol
Para calcular os erros usamos:
Conclusão:
	O processo chamado de eletrólise consiste em transferir íons de determinados compostos, através da corrente elétrica. A eletrólise é muito utilizada nos dias de hoje para a purificação de metais e para a geração de corrente elétrica.
	Apesar de que houve um grande depósito de zinco no cobre e que pode-se haver perdas na hora de retirar da solução de sulfato de zinco, houve uma pequena margem de erro.
Fontes de erro:
	Nesse experimento existem várias fontes de erro como por exemplo a balança imprecisa, inexperiência dos alunos, solução do sulfato de zinco em concentrações equivocadas, solução, perda de massa de zinco na hora da retirada do cobre da solução de sulfato de zinco esta possivelmente foi o que causou o maior erro neste experimento, também pode-se considerar como fonte de erro, uma possível confusão ou troca dos dados anotados das massas dos vidros relógios, invertendo o do cobre para o zinco e vice-versa.