Exercicios_Complementares_sobre_Solucoes

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL O RIO DE JANEIRO
ICE – DEQUIM
IC-310 QUÍMICA GERAL I – EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES
1) Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g do sal em 400mL de solução? 
Rta: 0,75mol/L
2) Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 75% em massa, e de densidade igual a 1,7g/mL.
Rta: 0,12M
3) Qual a molaridade de uma solução 8%p/v de NaOH? 
Rta: 2,0M
4) Para preparar 0,1L de solução 2 M de cloreto de sódio, quantos gramas de sal são necessários? 
Rta:11,7g.
5) Quantos mL de NaNO3 0,5M seriam necessários para preparar 200mL de uma solução de NaNO3 0,25M? 
Rta:100mL.
6) 500mL de solução contendo 10g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro. 
Rta: 0,05mol/L sulfato férrico, 0,1mol/L de íons férrico, 0,15mol/L de sulfato. 
7) 9,0g de uma mistura constituída de quantidades desconhecidas de cloreto de cálcio ( CaCl2, carbonato de potássio (K2CO3) e areia foram misturados a 50cm3 de água. Após análise química da solução constatou-se que as concentrações do K2CO3 e do CaCl2 eram 0,4molar 0,08g/cm3,respectivamente. 
8) Qual a quantidade de soluto existente em 20ml de HCl 0,2%p/p com densidade igual a 2g/cc. 
Resp.:0,08g.
9) Qual a quantidade de soluto existente em 40mL de NaOH 40% p/v,sabendo-se que o produto do qual foi feita a solução continha 30% de impurezas? 
Resp.: 22,8g.
10) Calcule a massa, em gramas, de cloreto de sódio, que se obtêm quando 120g de soda cáustica, com 85% de pureza em hidróxido de sódio, reagem completamente com ácido clorídrico. 
Rta:149,18g de NaCl
11) Preparou-se uma solução da seguinte maneira: 20g de soluto com 75% de pureza e 65g de água destilada. A dita solução ocupou um volume de 60mL.
Calcule: 
a) %P/P da solução; b) densidade da solução; c) %P/V da solução. 
Resp. a) 17,64%;b) 1,42g/cc; c) 25,06%P/V.