CM - A02 LIGAÇÃO ok

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 Propriedades dos materiais dependem 
◦ Arranjos geométricos dos átomos 
◦ Interações existentes entre átomos ou moléculas 
entre si 
 
 Por que os átomos formam ligações químicas? 
 
 
 Ligações Primárias – Fortes 
◦ Iônicas 
◦ Covalentes 
◦ Metálicas 
 Ligações Secundárias – Fracas 
◦ Dipolo permanente 
◦ Dipolo induzido 
◦ Ligações de Hidrogênio 
 
 
 Características 
◦ Não é direcional – força em todas as direções 
◦ Neutralidade eletrônica 
◦ Forte atração interatômica 
 Forças coulombianas 
◦ Atração de cargas opostas 
 Elementos participantes 
◦ Átomos com alta diferença de eletronegatividade 
- M - NM 
◦ Íons 
 
 
 Presentes mais fortemente em materiais 
cerâmicos 
 Características 
◦ Compartilhamento de elétrons entre átomos 
adjacentes 
◦ Forte atração interatômica 
◦ Altamente direcional 
 Comprimento e ângulos 
 Quais elementos participam 
◦ Átomos com pequena diferença de 
eletronegatividade 
 
 
 Ligações Comprimento 
(Å) 
Energia de Dissociação 
(kJ/mol) 
C – C 1,540 370 
C = C 1,300 680 
C ≡ C 1,200 890 
C – O 1,400 360 
C – Cl 1,800 340 
O – O 1,150 220 
C – H 1,100 435 
 Comparativo por classe de materiais 
 
 Teoria do eletron livre de Drude e 
Lorentz 
 “Gás” de elétrons que permeia e se mantém 
unido aos centros iônicos positivos 
◦ Formação de uma nuvem eletrônica 
◦ Elétrons delocalizados 
 Não direcional 
 
 Cobre Metálico 
 Propriedades associadas aos metais 
◦ Grande deformação plástica 
 Ligações são móveis 
◦ Brilho metálico 
 Elétrons móveis trocam de nível energético com 
facilidade emitindo fótons 
◦ São sempre opacos 
 Absorvem luz incidente 
 
 
 
ATENÇÃO: Escala logarítmica 
 Ocorrência 
◦ Átomos neutros, gases nobres, moléculas não 
polares e de forma geral em todos os líquidos e 
sólidos. 
 Características 
◦ Parecidas com as iônicas  atração de cargas 
opostas 
 MAS não há transferência ou compartilhamento 
de elétrons pois são interações físicas 
CH2 CH
C
N
CH2CH
C
N
 





 Características 
◦ Orientação de MOLÉCULAS POLARES devido as 
forças de atração dipolo-dipolo 
◦ É criada uma nuvem eletrônica 
PAN 
 Formam-se dipolos permanentes 
 Flutuação na distribuição eletrônica de 
dois átomos vizinhos 
 Dipolos instantâneos que 
se atraem 
 Presentes em materiais poliméricos 
◦ Ligações intermoleculares 
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
PE 
 
 Mais “forte” das forças secundárias 
◦ Presentes em moléculas polares  H2O 
 Responsável pelo alto PE da água 
 
 
 Valores típicos de energia das lig. de H 
 
Ligação Energia 
(kJ/mol ) 
N  H ---- N 6 – 17 
FH ---- F- 220 
O  H ---- N 6 – 21 
F  H ---- O 46 
F  H ---- F 29 
O  H ---- S 17 – 21 
[H3O]+ ---- OH2 151 
 Muito poucos compostos exibem ligação 
iônica e covalente puras 
 
 Quanto maior a energia envolvida na ligação 
química 
◦ Maior o ponto de fusão do composto 
◦ Maior a resistência mecânica 
◦ Maior a dureza 
◦ Maior o módulo de elasticidade 
◦ Maior a estabilidade química 
◦ Menor a dilatação térmica 
 Quanto maior a energia envolvida na ligação 
química 
◦ Maior o módulo de elasticidade 
 
ATENÇÃO: Escala logarítmica 
 Quanto maior a energia envolvida na ligação 
química 
◦ Maior a resistência mecânica 
 
ATENÇÃO: Escala logarítmica