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Ocorrência de reação química Introdução teórica: Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total porque não ocorrem somente nos laboratórios, mas em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia. Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso. Objetivo: Identificar a ocorrência de reações químicas através de evidencias experimentais Materiais: 9 tubos de ensaio Pipeta graduada de 10ml Conexão de vidro Estante de tubos Tenaz de aço Bico de Bunsen Espátula Reagentes: Solução de hidróxido de cobre ll Solução de cloreto de bário Solução de nitrato de chumbo ll Solução de iodeto de potássio Solução de cloreto de ferro lll Solução de ferrocianeto de potássio Solução de ácido clorídrico a 10% Solução saturada de hidróxido de cálcio Carbonato de cálcio p.a. Magnésio (e tiras ou aparas) Zinco (em pó) Procedimento: Prender um pedaço de fita de magnésio com tenaz de aço e levar á chama do bico de Bunsen Colocar em um tubo de ensaio, 10 gotas de solução de sulfato de cobre ll e 10 gotas de solução de cloreto de bário. Agitar e observar Colocar em um tubo de ensaio, 10 gotas de solução de nitrato de chumbo ll e 10 gotas de solução de iodeto de potássio. Agitar e observar Colocar em um tubo de ensaio, 10 gotas de solução de cloreto de ferro lll e adicionar 1 gota de solução de ferrocianeto de potássio. Agitar e observar Colocar em tubo de ensaio, 10 gotas de solução de sulfato de cobre ll e um pedaço pequeno de palha de aço. Deixar em repouso e observar Colocar uma pequena porção de zinco em pó em um tubo de ensaio e adicionar 3,o ml de solução de acido clorídrico a 10%. Observar e aproximar da boca do tudo a chama de um palito de fósforo Montar o sistema de tubos de ensaio conforme a figura. Colocar no tubo 2, 10 ml de solução de hidróxido de bário no tubo 1, uma ponta de espátula de carbonato de cálcio de 10 ml de solução de ácido clorídrico a 10%. Fechar rapidamente o tubo 1 com a rolha, de modo que a extremidade mais longa do tubo em U esteja mergulhada na solução de hidróxido de cálcio do tubo 2. Observar Resultados obtidos: Procedimento Evidencia de reação observada 1 Liberação de luz intensa 2 Houve geração de precipitado branco insolúvel 3 Mudança de cor para amarelo e formação de precipitado 4 Mudança de cor para um azul marinho intenso e granulado 5 A palha de aço cobreou 6 Liberação de calor e de gás 7 Liberação de cor, solução de cor e formação de precipitado Reações envolvidas: Cálculos: Discussão: Nessa aula prática, não tivemos nenhuma dificuldade que se destacasse, mas em geral, tivemos dificuldade em agitar os tubos de centrifuga com os componentes e em realizar o procedimento na qual se requer acender um fósforo para provar a formação de H2. Conclusão: Concluiu-se que cada conjunto de substancia gera um tipo de reação química, seja liberação de gás, mudança de coloração ou formação de faze sólida, e é possível indicar os elementos por meio de cada característica das reações. Componentes do grupo: Marcos Nº16 Paolla Nº17 Vitor Nº22
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