LISTA-DE-QUÍMICA-P1-1ª-SÉRIE-2-BIMESTRE

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LLiissttaa ddee eexxeerrccíícciiooss -- QQuuíímmiiccaa 
 
Aluno (a): ____________________________________________________ Nº. ____ 
Professora: Núbia de Andrade Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: ____ 
Goiânia, ____ / ____ / 2014. 
 
 
Questão 01) 
Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) 
proposição(ões) verdadeira(s). 
01. chama-se carbono; 
02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2; 
04. seu símbolo é o Ca; 
08. é um gás nobre; 
16. pertence ao grupo 1A. 
 
Questão 02) 
O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é: 
a) um metal representativo do 4o Período da Tabela Periódica; 
b) um metal representativo do 5o Período da Tabela Periódica; 
c) um metal de Transição do 5o Período da Tabela Periódica; 
d) um metal de Transição do 4o Período da Tabela Periódica; 
e) um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica; 
 
Questão 03) 
A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à 
família dos: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres 
d) halogênios 
e) calcogênios 
 
Questão 04) 
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações 
corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir: 
 
Elemento Configuração 
 1 1s22s22p63s1 
 2 1s22s22p4 
 3 1s22s22p63s23p64s2 
 4 1s22s22p63s23p6 
 
a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogênio 
b) os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da 
Classificação Periódicaca 
c) o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal acalino 
terroso 
d) o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo 
e) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do 
Nitrogênio(5A) na Classificação Periódica. 
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Questão 05) 
Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos 
abaixo, assinale a alternativa correta: 
A. 1s22s22p63s23p64s2 
B. 1s22s22p63s23p64s23d2 
C. 1s22s22p63s23p64s23d104p2 
D. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2 
a) C e D estão no mesmo período da tabela Periódica; 
b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes; 
c) A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos; 
d) B e D são elementos de transição; 
e) C está no quarto período da família 4A . 
 
Questão 06) 
Um elemento X qualquer, tem configuração eletrônica: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s2 
 
podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no: 
01. 5º período: família 2A 
02. 5º período: família 6A 
03. 4º período: família 12A 
04. 5º período: família 6B 
05. 4º período: família 2A 
 
Questão 07) 
A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico 
pertencente à família dos: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres 
d) halogênios 
e) calcogênios 
 
Questão 08) 
Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como 
a) metal alcalino 
b) metal alcalino terroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
 
Questão 09) 
Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p4. Sobre o elemento E, 
é FALSO afirmar-se que: 
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. 
b) está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela periódica. 
c) é um elemento representativo na classificação periódica. 
d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2. 
e) forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2. 
 
Questão 10) 
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Considere as seguintes configurações eletrônicas: 
 
1s22s22p63s23p6 
1s22s22p63s23p64s1 
1s22s22p63s23p63d104s24p5 
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 
 
eles representam, respectivamente: 
a) calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre; 
b) gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso; 
c) gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio; 
d) halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição; 
e) gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição. 
 
Questão 11) 
O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas eletrônicas dos 
elementos com números atômicos 53 e 87. 
a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados. 
b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que 
pertencem os elementos. 
 
Questão 12) 
O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado 
fundamental, é 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 6. 
d) 8. 
e) 10. 
 
Questão 13) 
Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em 
subníveis e níveis, em torno do núcleo: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
 
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: 
 
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. 
b) quarto período, grupo 13 ou 13A. 
c) quarto período, grupo 10 ou 7B. 
d) quinto período, grupo 13 ou 3A. 
e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 
 
Questão 14) 
Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 
4d 4f 5p 6s 
a) 4d < 4f < 5p < 6s 
b) 4f < 4d < 5p < 6s 
c) 4d < 5p < 6s < 4f 
d) 5p < 6s < 4f < 4d 
e) 6s < 5p < 4d < 4f 
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Questão 15) 
A configuração eletrônica do escândio (21Sc) no seu estado fundamental é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 3d4 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d5 
 
Questão 16) 
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais 
de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos 
parafusos e pinos de titânio que compões as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas 
prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. 
Jornal do Brasil, outubro de 1996. 
 
Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
Questão 17) 
Com base na distribuição eletrônica de um átomo cujo número atômico é igual a 35, podemos 
afirmar que o átomo possui: 
a) sete elétrons na última camada; 
b) cinco elétrons na última camada; 
c) dois elétrons na última camada; 
d) oito elétrons na última camada; 
e) um elétrons na última camada; 
 
Questão 18) 
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
 
I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19. 
II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
 
a) apenas a afirmação I é correta; 
b) apenas a afirmação II é correta; 
c) apenas a afirmação III é correta; 
d) as afirmações I e II são corretas; 
e) as afirmações II e III são corretas. 
 
Questão 19) 
Parao elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 
 
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TEXTO: 1 - Comum à questão: 20 
 
 
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual 
amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas 
na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao 
retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de 
radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico. 
 
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a 
tabela a seguir: 
 
0,500NO mol de Na1,04
0,50)(NO mol de Sr02,03
0,50
O mol de KC01,0
 
O mol de KN05,0
2
0,100)(NO mol de Ba01,01
 (mL)
soluçãoVolume da 
(mol)
o de solutQuantidadeSolução
3
23
3
3
23


 
 
Questão 20) 
A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções 
preparadas. 
 
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons. 
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na 
última camada preenchida. 
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período. 
 
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56; 
 
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor. 
 
a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde. 
b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha. 
c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás. 
d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde. 
e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 02- 04 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: D 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: E 
 
6) Gab: 04 
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6 
 
7) Gab: E 
 
8) Gab: E 
 
9) Gab: E 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: 
a) Z=53:1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 
 Z=87: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 
b) Z=53 – última camada: 5s25p5 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio; 
 Z=87 – última camada: 7s1( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino; 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: A 
 
16) Gab: D 
 
17) GAB.: A 
 
18) Gab: D 
 
19) Gab: D 
 
20) Gab: D