Experimento 6 Gás ideal

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FÍSICA EXPERIMENTAL - II 
ALUNO: JOHN KENNEDY COELHO PEREIRA, Nº MATRICULA: 1201413719.
EXPERIMENTO 6 – GÁS IDEAL
RESUMO
Neste relatório são discutidas e analisadas as informações referentes ao comportamento de um gás e variando a pressão e lendo tanto ela quanto a temperatura, também é verificado como o comportamento encontrado é previsível
OBJETIVOS
Verificar e analisar o comportamento de um gás teoricamente ideal em condições de variação de pressão.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
A Seringa de Lei de Gás Ideal permite medições simultâneas de temperatura e pressão de um Gás enquanto ele é comprimido. Um termistor de baixa massa térmica é construído na extremidade da seringa para medir as mudanças de temperatura dentro da seringa. O tempo de resposta é de cerca de metade de um segundo. O êmbolo está equipado com um batente mecânico que protege o termistor e também permite rápida, predeterminada mudança de volume. O conector de temperatura, um conector P2 estéreo, conecta diretamente a um sensor de temperatura e o conector de pressão, um conector de liberação rápida, diretamente para um sensor de pressão. À medida que o êmbolo da seringa é comprimido, o volume diminui Enquanto a pressão e a temperatura aumentam.
ARRANJO E MÉTODO EXPERIMENTAL
 Figura 1-Arranjo do experimento
MÉTODO: Previamente, posicionamos o embolo da seringa na posição de 40, então ligamos o sensor de temperatura e o de pressão ao computador, observamos a medida para verificar a estabilidade, logo e seguida pressionamos o embolo o máximo permitido pelo batente presente no equipamento, esperamos as medidas se estabilizarem e quando fizeram liberamos o embolo e deixamos o gás expandir.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Figura 1 – Gráfico da pressão e gráfico de temperatura respectivamente.
Como podemos observar, temos uma estabilidade tanto na pressão quanto na temperatura. Então pressionamos o embolo, notamos um pico e na pressão e na temperatura seguido de uma estabilização até o momento em que liberamos o embolo e o gás expande então temos uma queda e novamente volta a estabilizar.
Vamos utilizar os dados obtidos e verificar se a Equação,
 , 
Mas antes, por se tratar de um experimento, precisamos encontrar o volume inicial do equipamento, dado pela equação, 
,
Assim, a partir dos dados:
	
	Volume (cc)
	Pressão (kPa)
	1
	40.0
	101,9
	2
	20.0
	185,8
 Temos que o valor de .
Agora sim podemos verificar se o experimento respeita a equação dada a partir dos seguintes dados:
	
	Pressão (kPa)
	Volume (cc)
	Temperatura (K)
	1
	101,9
	44,31
	297,37
	2
	201,5
	24,31
	309,93
O que nos dá um valor inicial de 15,18 e um final de 15,8. O que, dentro de um erro de 4% está de acordo com o resultado esperado.
CONCLUSÃO
Podemos concluir a partir dos dados obtidos neste experimento que o comportamento de um gás ideal é previsível e obedece as equações propostas.
REFERÊNCIAS
Young, Hugh D.
Física II: Termodinâmica e Ondas/Young e Freedman; [colaborador A. Lewis Ford]; tradução Cláudia Santana Martins; revisão técnica Adir Moysés Luiz. —12. Ed.— São Paulo : Addison Wesley, 2008.