04 Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos

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Propriedades Físicas de 
Compostos Orgânicos 
Prof. Thiago Claudino 
tclaudino@unicruz.edu.br 
 
Química Orgânica I 
Curso de Farmácia 
Universidade de Cruz Alta 
Sumário 
• Introdução 
• Forças Intermoleculares 
• Ponto de Fusão 
• Ponto de Ebulição 
• Solubilidade 
2 
Introdução 
• Ligação Covalente 
• Polaridade 
• Ligação covalente apolar 
• Entre átomos com pouca ou nenhuma diferença de 
eletronegatividade 
 Ex: C–C, C–H 
• Ligação covalente polar 
• Entre átomos com diferença de eletronegatividade 
 Ex: H–X, C–O 
3 
Introdução 
• Ligação Covalente 
• Polaridade 
• Moléculas Polares e Apolares 
• Somatório dos momentos de dipolo 
• 
4 
 
 = 0  = 1,87 D 
Introdução 
• Ligação Covalente 
• Polaridade 
5 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
6 
Forças de Van der Waals 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
• Interação íon-íon 
 
7 
 
• Interação íon-dípolo 
 
𝑼 ∝
𝟏
𝒓
 𝑼 ∝
𝟏
𝒓𝟐
 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
• Interação dipolo induzido-
dipolo induzido 
 
8 
 
• Interação dipolo-dipolo 
induzido 
 
𝑼 ∝
𝟏
𝒓𝟔
 Interações de 
London 
𝑼 ∝
𝟏
𝒓𝟔
 Interações de 
Debye 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
• Interação dipolo-dipolo 
 
9 
 
• Ligação de hidrogênio 
 
𝑼 =
𝟏
𝒓𝟑
 Interações de 
Keeson 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
• Ligação de hidrogênio 
 
10 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
 
11 
Forças Intermoleculares 
• Classificação 
12 
íon-íon 
íon-dipolo 
ligação de hidrogênio 
dipolo-dipolo 
dipolo-dipolo induzido 
dipolo induzido-dipolo induzido 
E
n
e
rg
ia
 d
e
 l
ig
a
ç
ã
o
 
Ponto de Fusão 
• Ponto de Fusão 
• Temperatura em que um sólido se torna líquido 
• Maior para a substância pura do que para a impura 
• Diretamente proporcional à massa molecular 
•  nº de carbonos –  PF 
• PF alcanos com nº ímpar de carbonos < PF alcanos com nº 
par de carbonos 
 
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Ponto de Ebulição 
• Ponto de Ebulição 
• Temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual a 
pressão atmosférica 
• Diretamente proporcional ao tamanho molecular 
• Cadeias lineares:  nº de carbonos –  PF/PE 
• Cadeias ramificadas:  nº de ramificações –  PE 
• Influência da polaridade dos grupos funcionais 
• Aumento mais regular do que o aumento do PF 
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Ponto de Ebulição 
• Exercício 
• Ordem crescente PE 
• Hexano, 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano 
• 2-metilhexano, octano, heptano 
• Butano, octano, pentano, etano 
• Hexano, 3-pentanona, pentan-1-ol, 2,3-dimetilbutano 
• Hexan-1-amina, dipropilamina, tietilamina 
 
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Solubilidade 
• Solubilidade 
• Quantidade de soluto que pode ser dissolvida em um 
solvente específico 
• Explicação com base na polaridade 
• Solvente polar dissolve compostos polares 
• Solvente apolar dissolve compostos apolares 
• Influência da cadeia 
•  número de carbonos –  solubilidade 
• Influência dos grupos funcionais 
 
16 
Referências 
• SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. Química 
Orgânica. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 
• McMURRY, J. Química Orgânica. 6. ed. São Paulo: 
Thomson Learning, 2005. 
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