Lista 2 Átomos. tabela periódica. ligações químicas

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Lista de Exercícios 2: Átomos, Tabela Periódica e Ligações Químicas 
 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 1 
 
 
1) Com relação aos modelos atômicos, relacione as colunas: 
( a ) Jonh Dalton ( ) Modelo de orbital definido 
( b ) John Thompson ( ) Modelo de esferas 
( c ) Rutherford ( ) Pudim de Passas 
( d ) Bohr ( ) Modelo de núcleo positivo e elétrons circulando em alta velocidade 
 
Nas alternativas abaixo, atribua C para aquelas que julgar CORRETAS e E para as ERRADAS. 
 
2) Com relação aos átomos, julgue as alternativas abaixo: 
( ) Os átomos são constituídos por um núcleo e por uma eletrosfera onde estão localizados os elétrons. 
( ) Os prótons possuem carga positiva enquanto que os elétrons e os nêutrons possuem carga negativa. 
( ) Prótons e nêutrons são formados por partículas chamadas de quarks. 
( ) O núcleo do átomo é a região onde se concentra praticamente toda a massa do átomo. 
( ) A eletrosfera é a região do átomo onde a densidade de massa é maior. 
 
 
3) Com relação aos átomos, julgue as alternativas abaixo: 
( ) Isótopos são átomos que possuem mesmo número atômico, porém diferem no número de massa, ou seja, possuem 
quantidades diferentes de elétrons na eletrosfera. 
( ) Os isótopos Carbono 12, Carbono 13 e Carbono 14 possuem respectivamente 6, 7 e 8 nêutrons em seus núcleos. 
( ) Os isótopos Hidrogênio, Deutério e Títrio possuem respectivamente 1, 2 e 3 elétrons em sua eletrosfera. 
( ) O íon Brometo (Br
-
) possui 35 prótons, 35 elétrons e 45 nêutrons. 
( ) O cátion Ferro II (Fe
2+
) possui dois elétrons a menos em relação ao átomo de Ferro (Fe) e um elétron a mais em 
relação ao cátion Ferro III (Fe
3+
). 
 
 
4) Os números quânticos não são números sem significado ou determinados aleatoriamente. Segundo esse tema, julgue os 
itens abaixo: 
( ) Os número quânticos são os seguintes: número quântico principal (n); número quântico azimutal (l); número 
quântico magnético (ml); e número quântico de spin (ms). 
( ) Três números quânticos são necessário para determinar um orbital e cinco para determinar um elétron. 
( ) O número quântico principal (n), está associado a velocidade com que um elétron gira ao redor do núcleo. 
( ) Dois elétrons podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. 
( ) A camada K comporta no máximo 2 elétrons enquanto que a camada L comporta no máximo 10 elétrons. 
 
 
5) Com relação à configuração eletrônica dos elementos, julgue as alternativas abaixo: 
( ) A configuração eletrônica do átomo de cloro é: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
. 
( ) A configuração eletrônica do ânion cloreto é: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
. 
( ) A configuração eletrônica do cátion Na
+
 é igual a configuração eletrônica do gás nobre neônio. 
( ) A configuração eletrônica do átomo de bromo pode ser representada como: [Ar] 4s
2
 4p
5
. 
( ) A configuração eletrônica do cátion Ferro III (Fe
3+
) é: [Ar] 3d
6
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROFESSOR: Arlindo Cristiano Felippe 
Lista de Exercícios 2: Átomos, Tabela Periódica e Ligações Químicas 
Lista de Exercícios 2: Átomos, Tabela Periódica e Ligações Químicas 
 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 2 
 
6) Com relação à tabela periódica, julgue as alternativas abaixo: 
( ) As linhas horizontais da Tabela Periódica são os grupos. 
( ) As quatro regiões retangulares da Tabela são chamadas de blocos e, por razões relacionadas com a estrutura atômica, 
são chamados de s, p, d e f. 
( ) As colunas verticais da Tabela Periódica são dos períodos. 
( ) Os blocos da Tabela Periódica são nomeados segundo o último orbital que é ocupado de acordo com o princípio da 
construção. 
( ) Os períodos são nomeados de acordo com o número quântico principal da camada de valência. 
 
 
7) Com relação às propriedades periódicas, julgue as alternativas abaixo: 
( ) Os raios atômicos em cada grupo decrescem quando camadas sucessivas são ocupadas. 
( ) Os ânions são menores do que os átomos originais enquanto que os cátions são maiores do que os átomos originais. 
( ) A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. 
( ) A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximo do césio. 
( ) Uma alta afinidade eletrônica significa que pequena quantidade de energia é liberada quando um elétron se liga a um 
átomo na fase gás. 
 
 
8) Com relação à aplicação das propriedades periódicas dos elementos, julgue as alternativas abaixo: 
( ) Um elemento do bloco s muito provavelmente será um metal reativo com todas as características que o nome metal 
envolve. 
( ) Os elementos dos grupos 1 e 2 são chamados respectivamente de metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
( ) As energias de ionização dos metais do bloco p são muito mais baixas e, por isso, eles são mais reativos do que os do 
bloco s. 
( ) Os elementos do bloco p localizados à direita do bloco têm afinidades eletrônicas caracteristicamente baixas: eles 
tendem a perder elétrons para completar a camada de valência. 
( ) Os elementos do bloco d são metais com propriedades intermediárias entre as dos metais do bloco s e as dos metais 
do bloco p. 
 
 
9) Basicamente, uma ligação química se forma sempre que energia é perdida no processo. Sobre esse tema, julgue os tópicos 
abaixo: 
( ) Em uma ligação iônica, diferentemente de uma covalente, existe transferência completa de elétrons entre os 
elementos formadores da ligação. 
( ) Em uma ligação covalente não existe compartilhamento de elétrons entre os elementos formadores da ligação. 
( ) Na ligação metálica, cátions em grande número são mantidos juntos por um número grande de elétrons (“mar” de 
elétrons). 
( ) A formação da ligação iônica é garantida pelo grande desprendimento de energia no processo de formação do sólido 
cristalino. 
( ) Átomos de hidrogênio e nitrogênio ligam-se, por uma ligação covalente, para formar amônia, NH3, porque um gás 
formado por moléculas de NH3 tem energia mais baixa do que um gás formado pelo mesmo número de átomos de 
nitrogênio e hidrogênio, muito afastados. 
 
 
10) Com relação às ligações iônicas, julgue os tópicos abaixo: 
( ) Uma ligação iônica é conseqüência da atração eletrostática entre íons com cargas opostas. 
( ) Dois elementos compartilhando elétrons estão formando uma ligação iônica, com em KCl. 
( ) Pode-se imaginar a formação do NaCl em três etapas: os átomos de sódio liberam elétrons, que se ligam aos átomos 
de cloro, e os íons resultantes agrupam-se como um cristal. 
( ) Geralmente uma ligação iônica é formada pela interação eletrostática entre um metal, do bloco s, e um não-metal. 
Isso se deve ao fato de que os metais do bloco s tem baixa energia de ionização e os não-metais possuem alta afinidade 
eletrônica. 
( ) As ligações iônica formam, predominantemente,compostos sem arranjo no espaço, ou seja, sem estrutura cristalina. 
 
 
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11) Com relação às ligações covalentes, julgue os tópicos abaixo: 
( ) Uma ligação covalente é formada pelo compartilhamento de elétrons. 
( ) É o tipo de ligação que está presente no ácido clorídrico e também no cloreto de sódio. 
( ) Um ligação covalente polar é uma ligação formada por elementos com diferentes valores de eletronegatividades. 
( ) Toda molécula que possui uma ligação covalente polar é também polar. 
( ) Todos os elementos da tabela formam ligações para obterem em sua camada de valência 8 elétrons. 
 
 
12) Com relação à polaridade das ligações covalentes, julgue os tópicos abaixo: 
( ) A ligação covalente apolar ocorre entre átomos de igual eletronegatividade. 
( ) A ligação química entre os átomos de oxigênio na molécula de O2 é uma ligação covalente apolar. 
( ) A ligação covalente polar ocorre entre átomos de diferentes eletropositividades. 
( ) A ligação química entre os átomos de hidrogênio com o átomo de oxigênio na molécula de H2O são ligações 
covalente apolares. 
( ) A ligação química que ocorre na molécula de ácido fluorídrico é covalente iônica. 
 
 
13) Com relação à polaridade das moléculas, julgue os tópicos abaixo: 
( ) HCl, HF, H2O e CO2 são moléculas polares pois o vetor momento dipolar resultante é diferente de zero. 
( ) Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R) é nulo. 
( ) As moléculas de CO2 e CH4 são moléculas polares pois são formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. 
( ) As moléculas de O2 e N2 são moléculas polares pois são formadas por átomos de igual eletronegatividades. 
( ) O vetor momento dipolar resultante na molécula de CO2 é diferente de zero, logo a molécula é apolar. 
 
 
14) Com relação à polaridade de ligações e polaridade das moléculas, julgue os tópicos abaixo: 
( ) A molécula de HCl é polar e é formada por ligação iônica entre os átomos de hidrogênio e cloro. 
( ) A molécula de CO2 é formada por ligações covalentes polares entre os átomos de carbono e oxigênio, logo esta 
molécula é polar. 
( ) A molécula de HF é formada por ligação covalente polar entre os átomos de hidrogênio e flúor. 
( ) A molécula de CF4 é polar pois é formada por ligações covalentes polares entre os átomos de carbono e flúor. 
( ) A amônia (NH3) é um exemplo de uma molécula apolar formada por ligações covalentes polares. 
 
 
15) Com relação à ligação covalente dativa, julgue os tópicos abaixo: 
( ) Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre. 
( ) Numa ligação covalente coordenada os dois elétrons envolvidos pertencem ao mesmo átomo. 
( ) Dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo de molécula em que ocorre ligação covalente dativa. 
( ) Trifluoreto de boro (BF3) é um exemplo de molécula em que ocorre ligação covalente dativa. 
( ) Na molécula de dióxido de enxofre (SO2) o átomo de enxofre adquire estabilidade com 8 elétrons em sua camada de 
valência. 
 
 
16) Com relação à ligação metálica, julgue os tópicos abaixo: 
( ) Na ligação metálica os cátions em grande número são mantidos juntos por um número grande de elétrons. 
( ) Num metal, a carga do mar de elétrons cancela a carga dos cátions. Os elétrons são móveis e passam de cátion a 
cátion facilmente, conduzindo uma corrente elétrica. 
( ) Forma-se com átomos de alta eletronegatividade. 
( ) A ligação metálica é direcional porque os elétrons livres protegem o átomo carregado positivamente das forças 
repulsivas eletrostáticas. 
( ) Brilho metálico, maleabilidade e ductibilidades são propriedades dos metais. Apresentam também pontos de fusão e 
de ebulição elevados. 
 
 
 
 
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17) Com relação às interações intermoleculares, julgue os tópicos abaixo: 
( ) São forças de atração que ocorre entre duas ou mais moléculas. 
( ) As interações intermoleculares não influenciam nas propriedades físico-químicas dos sólidos e líquidos. 
( ) Forças de van der Waals e ligação de hidrogênio são tipos de interações intermoleculares. 
( ) As forças de dispersão de London ocorrem entre dipolo induzido-dipolo induzido. 
( ) As forças de van der Waals do tipo dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares. 
 
 
18) Com relação às ligações de hidrogênio, julgue os tópicos abaixo: 
( ) É o tipo de interação intermolecular de maior energia. 
( ) São responsáveis pela diminuição dos pontos de fusão e ebulição de uma substância. 
( ) Resultam da atração eletrostática entre um átomo eletronegativo (F, O, N) e um átomo de hidrogênio que está ligado 
covalentemente a um outro átomo eletronegativo. 
( ) Se colocarmos num béquer água e metanol, não ocorrerá ligação de hidrogênio entre as moléculas. 
( ) Água, amônia e metanol são substâncias capazes de formar ligação de hidrogênio entre suas moléculas. 
 
 
19) Com relação às interações hidrofóbicas, julgue os tópicos abaixo: 
( ) Estão relacionadas à associação entre grupos apolares em meio aquoso. 
( ) As interações entre os fosfolipídios na membrana plasmática ocorrem através de interações hidrofóbicas. 
( ) Surfactantes são moléculas que possuem uma região polar e outra região apolar e por isso são chamados de 
anfifílicos. 
( ) Os surfactantes associam-se através de interações hidrofóbicas formando micelas quando são colocados em água. 
( ) Numa micela, as regiões hidrofóbicas formam um núcleo apolar, e são mantidas afastadas das moléculas de água, 
que interagem somente com a camada externa da micela, formada pelos grupos hidrofílicos do surfactante. 
 
Respostas 
1) D, A, B, C 
2) C E C C E 
3) E C E E C 
4) C E E E E 
5) C C C E E 
6) E C E C C 
7) E E C C E 
8) C C E E C 
9) C E C C C 
10) C E C C E 
11) C E C E E 
12) C C C E E 
13) E C E E E 
14) E E C E E 
15) C C C E C 
16) C C E E C 
17) C E C C C 
18) C E C E C 
19) C C C C C