CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DE SÁ r6

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DE SÁ
Nome: ________________________________ Matricula: ___________
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Química Geral
Professor: Ataílson Oliveira
Prática Nº 6
Preparo de Soluções e Titulação Ácido-Base
Material: 
Balança
Erlenmeyer
Suporte universal com garras
Bureta
Bastão de vidro
Béquer 
Vidro de relógio
Reagentes:
NaOH(s) 
Ba(OH)2 
Indicador Ácido-Base
Água destilada
Solução de HCl
Para determinar a massa das duas soluções aquasas no expemento utilizamos as seguintes soluções que são solução de NaOH e solução de Ba(OH). Estas misturas também são conhecidas como solução, na qual podem apresentar-se sólidas, líquidas ou gasosas. Para se distinguir uma solução de uma substância pura, pode-se efetuar a medição em suas temperaturas de mudanças de estado. A solução apresentará variação de sua temperatura durante o processo de transição de estado, já a substância pura apresentará uma temperatura constante.
Solução de NaOH - Temos que preparar 25ml de solução aquosa de concentração de 0,1mol/L Hidróxido de sódio. Na embalagem do fabricante do NaOH(s) dispõem o seu peso molar (P.M.) de 40g/mol, calculamos utilizando a seguinte formula.
Informações: 
Volume (V) = 25ml de agua destilada → 0.025L
Concentração (c) = 0,1 mol/L
Numero de mol (n) = 0,0025 mol
A quantidade de massa necessária para o preparo da solução, utilizando o (P.M.) de NaOH:
40g ______ 1 mol
x g ______ 0,0025 mol
x = 0,1g de NaOH
O NaOH deu de massa 0,1g que utilizamos a balança semianalitica para pesar. Medimos 25ml na proveta colocamos no Becker colocamos 0,1g de NaOH mechemos com um bastão de vidro, despejamos seu conteúdo no erlenmeyer e aplicamos 3 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína, titulado ficou rosa e pronto pro experimento. Em um suporte universal, que já estava preparado com uma bureta e uma torneira de controle de gotas, adicionamos 50 ml de o titulante HCl a bureta sendo tirando todo o ar, pronto para dar início a titulação.
A solução rosa titulado ficou incolor após atingir o volume de 21ml na bureta.
Solução de Ba(OH)2 – preparamos 25ml de solução aquosa de concentração de 0,05mol/L de Ba(OH)2. Na embalagem do Hidróxido de Bário anotamos seu peso molar (P.M.) de 315,48g/mol, calculamos utilizando a seguinte formula.
Informações: 
Volume (V) = 25ml de agua destilada → 0.025L
Concentração (c) = 0,05 mol/L
Numero de mol (n) = 0,00125 mol
A massa necessária para o preparo da solução, utilizando o (P.M.) de Ba(OH)2:
315.48g ______ 1 mol
x g ______ 0,00125 mol
X = 0,394g
A massa do hidrixido de Ba(OH0)2 foi 0,394g foi utilizado a balança semianalitica para pesar medimos novamente 25ml na proveta colocada em bequer adicionamos o bário de massa 0,394g mechemos com um bastão de vidro colocamos n erlenmeyer e aplicamos gotas de fenolftaleína. Novamente utilizando o kit de titulação adicionamos 50 ml de HCl a bureta tirando todo o ar, pronto para dar início a titulação.
O titulado de rosa 
Análise dos dados e Questionário: 
1)Qual a massa de NaOH necessárias para preparar a solução de concentração 0,1 mol/L.
Massa de 0,1g de Hidróxido de Sódio NaOH.
2)Qual o volume de solução de HCl necessária para neutralizar a solução de NaOH preparada? 
Para neutralizar a solução de NaOH foi preciso o volume de 21ml HCl em litros igual a 0,021L.
3)Qual foi a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar a solução de concentração 0,05 mol/L. 
Massa	de 0,394g de Hidróxido de Bário Ba(OH)2.
4)Qual o volume de solução de HCl necessário para neutralizar a solução de Ba(OH)2 preparada? 
	Para neutralizar a solução de Ba(OH)2 foi preciso o volume 28,8ml de HCl em litros igual a 0,0288L.
5)Qual o papel do indicar durante a titulação? Explique em termos químicos como é possível utilizá-lo.
	Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise químicaquantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. ... O peso pode ser obtido a partir do volume da solução padrão utilizada, da equação química envolvida e das massas moleculares relativas dos compostos que reagem.