RELATORIO 02 - PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL VIRTUAL
1. IDENTIFICAÇÃO
Componentes do grupo: João Marcos Barros dos Santos e Gabriela Ferreira de Lima
Turma: Licenciatura 
Nome do Experimento: Preparo e diluição de soluções
2. INTRODUÇÃO
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa. 
 Em geral, a concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. O principal método de medir o conteúdo de soluto é baseado na massa (m), mols (n) e volume. A forma mais comumente usada em laboratório é a representação da concentração, em gramas por litro (g/L), porcentagem (%) e mol por litro (mol/L).
 
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Após a diluição, a solução apresentará uma nova concentração, que poderá ser calculada pela fórmula de diluição: 
Ci.Vi = CF.VF
Onde Ci e Visão a concentração e o volume inicial e CF VF são a concentração e o volume final.
3. OBJETIVOS
· Preparar soluções a partir de reagentes sólidos;
· Calcular previamente a quantidade de reagentes necessários para o preparo e a diluição de soluções com concentração pré-estabelecida;
· Utilizar adequadamente as vidrarias necessárias para o preparo de soluções.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 Materiais
· Béquer de capacidade volumétrica de 50 mL;
· Balão volumétrico de capacidade volumétrica de 100 mL;
· Proveta de capacidade volumétrica de 10 mL;
· Vidro de relógio;
· Espátula;
· Bastão de vidro;
· Pisseta contendo água destilada;
· Hidróxido de potássio P.A;
· Balança analítica.
4.2 Pré Teste
1) A preparação e a diluição de soluções fazem parte de qualquer procedimento de laboratório. Não importa qual experimento ou análise você realize, o primeiro passo é sempre preparar os reagentes necessários para o preparo de soluções. No processo de diluição de uma solução, podemos afirmar que:
A massa do soluto permanece constante, pois na diluição, é adicionado solvente, portanto, nada acontece com a massa do soluto.
2) A preparação de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, resulta na produção de um alvejante. A massa de NaClO contida numa amostra de 10,0 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 300 mg. Qual é a concentração, em gramas por litro, do hipoclorito de sódio nesta solução?
massa = 300 mg = 0,3 g
Volume = 10 mL = 0,01 L
C = m/V = 0,3 g / 0,01 L = 30 g/L
3) O ácido sulfúrico é um líquido incolor e altamente corrosivo que possui vasta aplicação em indústrias e em laboratórios, sendo umas das substâncias mais utilizadas no mundo. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa desse ácido que um pesquisador conseguirá preparar com 9,8 g de ácido sulfúrico para 10,0 litros de solução? Dados: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
4) O ácido clorídrico é formado pelo gás cloreto de hidrogênio (HCl) que é comercializado dissolvido em água, numa proporção de cerca de 37% (m/m) do gás. Na preparação de uma solução com esse ácido é necessário saber a massa de ácido presente nesse percentual, portanto, determine a massa de HCl contida numa amostra de 420 g de ácido clorídrico concentrado.
5) Hidróxido de estrôncio é um composto químico, alcalino, de fórmula Sr(OH)2. É sintetizado ao combinar um sal de estrôncio com uma base forte. Um aluno resolveu preparar uma solução dissolvendo 15 g de hidróxido de estrôncio em água suficiente para preparar 0,15 L de solução. Qual é a percentagem (m/v) de hidróxido de estrôncio na solução?
4.3 Procedimento experimental
Antes de iniciar o procedimento, deve-se utilizar os EPI’s adequados ao experimento, dessa maneira, foi aberto o armário de EPI’s, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.
Selecionou-se os EPIs necessários para a realização do experimento, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles e selecionando a opção “Usar este item”. Neste experimento serão necessários jaleco, luvas e oculos. Notou-se que na parte inferior da tela estão presentes todos os EPIs anteriormente selecionados. Clicando com o botão esquerdo do mouse nos ícones, eles retornam para o armário, o que pode impedir a execução do experimento.
Logo após foi realizado o preparo da capela, abrindo a janela, acendendo a luz interna e ligando o exaustor, pego as vidrarias no armário e as soluções a serem utilizadas. 
Logo em seguida, foi aberto a porta da balança analítica, colocado o vidro relógio e pesado o vidro relógio, desta forma foi coletado a massa do vidro relógio.
Logo após foi tarado a medida encontrada na balança analítica e colocado o vidro relógio fora da balança, depois é pego o pote de Hidroxído de Potássio – KOH, é pego e com a espatula é colocado uma porção de 0,1 mol de KOH no vidro relógio.
Havendo colocado o hidroxido de potassio no vidro relógio, foi colocado a vidraria dentro da balança analitica e coletado a medida apresentada.
Massa do Hidroxído de Potassio obtida foi:
MKOH = Massa da vidraria com KOH – Massa da vidraria
MKOH = 42,1819 – 42,7428
MKOH = 0,5609g
Obs. Valor da imagem oxilando.
Logo em seguida é iniciado o processo da solução, na qual foi pego o KOH que esta dentro da balança, foi retirado e colocado dentro do Bérquer.
Em seguida, foi despejado 10 mL de água destilada sobre a proveta e em seguida foi despejado a água que estava na proveta dentro do bérquer. 
Em seguida, com o auxilio da bastão de vidro, é realizado a mistura da água destilada com o KOH dentro do bérquer, durante 5 segundos.
 
Realizado a diluição, a solução encontrada é depositada no balão volumétrico de capacidade volumétrica de 100 mL.
Havendo realizado o procedimento é realizado a limpeza do béquer e do bastão de vidro, onde é despejando 10 mL de água destilada da pisseta sobre a proveta.
Após ter despejado na bureta a água destilada, o material é despejado no béquer e realizado a homogenização com o bastão de vidro durante 5 segundos.
Logo após, o conteudo homogenizado é levado para o balão volumétrico de 100mL, vale resaltar que o procedimento de limpeza deve ser feito por mais 2 vezes.
Havendo realizado a limpeza e a higienização por pelo 3 vezes, após realizado o procedimento, complete o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição.
Logo após, foi realizado a homogenização da solução dentro do balão volumétrico.
Logo após, a solução que esta dentro do balão volumétrico de 100ml é colocada dentro do pote de vidro âmbar, na qual em seguida é realizada a rotulação da solução.
Em seguida é realizado a diluição da solução, na qual é despejado sobre a proveta 1,00 mL da solução de KOH 0,1 mol/L recém preparada.
Depois, o material da proveta é colocado no béquer de capacidade volumétrica de 50 mL para auxiliar na passagem da quantidade medida e em seguida é despejado no balão volumétrico.
Logo após é feito o complemento do balão volumétrico até a marca encontrada na vidraria e depois feito sua homogenização.
14. ANALISANDO OS RESULTADOS
1. Qual a massade KOH a ser pesada para preparar 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1 mol/L? Apresente os cálculos.
K = 39 , O = 16 e H = 1		100mL = 0,1 L
MM = 39 + 16 + 1 = 56g
2. Expresse a concentração da solução de KOH em % p/v.
	
3. Qual a concentração e a unidade de concentração da solução de KOH diluída? Apresente os cálculos.
	
FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
Havendo finalizado o experimento, deve ser realizado a limpeza das vidrarias, guardar no armario a solução de KOH e as vidrarias, fechar a capela, desligar o exaustor e desligar a iluminação da capela.
CONCLUSÃO
Conclui-se que as soluções utilizadas rotineiramente em laboratório podem ser adquiridas comercialmente ou preparadas a partir de uma solução concentrada ou de um reagente puro (líquido ou sólido). As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de solvente, processo chamado de diluição.
Percebe-se o quanto todo processo é importante, e como muitas vezes no dia dia, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Conseguindo alcançar todos os objetivos proposto,preparando soluções diluídas a partir de soluções concentradas, calculando as concentrações necessárias . 
17- REFERENCIAS BIBLIOSGRAFICAS 
T. L. Brown, H. E. J. Lemay, B. E. Bursten, Química – A Ciência Central, 9ª edição, Pearson Prentice Hall, São Paulo, 2005
FOGAÇA, Jennifer Rocha. Diluição de soluções. Brasil Escola. Disponível em: < https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm >. Acesso em 25 de novembro de 2021.
Aula 2: Preparo de soluções. 2020. Disponível em https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf. Acesso em 29 de novembro de 2021.
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