LISTA DE EXERCICIOS 2 - AV1-1.pdf

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Universidade Estácio de Sá 
Disciplina: Termodinâmica 
Prof. Rosemberg 
Exercícios para AV1 
 
1) A 500 K temos os seguintes dados 
 
Um mol de H2 e um mol de I2 são colocados em um recipiente a 500 K. A essa 
temperatura apenas os gases estão presentes e o equilíbrio 
é estabelecido. 
Calcule: ∆H, ∆S e ∆G. 
 
 
 
2) Cem gramas de hidrogênio, a 0oC, expandem-se adiabaticamente no vácuo, até que 
sua pressão se reduza a um centésimo do valor inicial. Determinar as variações de U, H, 
S, A e G do hidrogênio, nesta expansão. Admitir comportamento de gás ideal. 
 
 
 
 
3)A capacidade calorífica do clorofórmio no intervalo de temperatura de 240K a 330K, é 
dada por Cp,m=91,47 + 7,5 .10-2T(J.K-1.mol-1). Numa experiência, 1 mol de CHCl3 é 
aquecido de 273K a 300K. Calcular a variação de entropia molar da amostra. 
 
 
 
 
4) Estimar (∂S/∂V)T para uma gás de Van der Waals numa expansão isotérmica, o valor 
de ΔS será maior para um gás perfeito ou para um gás de Van Der Waals? 
 
 
5) Sabendo que para a reação H2 (g) + CO (g) → H2O (g) + C (grafite) a 298 K e 1 atm, 
ΔH = -131,2 kJ e ΔS = -133,7 J/K, calcule ΔG para esta reação a 298 K. Supondo ΔH 
independente da temperatura, calcule ΔG em 1000 K e 1 atm. Discuta a espontaneidade 
da reação em função da temperatura. 
 
 
6) ) Uma barra de aço de 40 kg à temperatura de 450 ºC é colocada num reservatório 
contendo 150 kg de óleo a 25ºC. Se não houver perdas de calor para o exterior, 
determine a variação de entropia da peça de aço, do óleo e do conjunto. Considere que o 
processo decorre a pressão constante.