Revisão Av1 Fisico-Química

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REVISÃO AV1
Prof.ª Elisângela Costa Santos
Exercício
1) Uma amostra de gás oxigênio, inicialmente nas CNTP é
comprimida à temperatura constante. Qual o efeito que
essa variação tem (1) na energia cinética média das
moléculas O2; (2) na velocidade média das moléculas O2;
(3) no número total de colisões das moléculas O2 contra
as paredes do recipiente, por unidade de tempo?
2) Um gás tem um volume de 3,86L à temperatura de
45°C. Qual será o volume do gás se sua temperatura
for elevada a 80°C mantendo-se constante a sua
pressão?
3) Uma amostra de um gás tem uma pressão de
850torr a 285°C. A que temperatura Celsius o gás deve
ser aquecido para dobrar o valor de sua pressão,
mantendo-se seu volume constante?
4) Qual deve ser o novo volume (em L) de uma
amostra de nitrogênio de 2,68L, a 745torr e 24°C,
quando é aquecida a 375°C em condições que
levam a pressão a 760 torr?
5) Quando 280mL de oxigênio a 741 torr e 18°C foram
aquecidos a 33°C, a pressão mudou para 760 torr.
Qual é o volume final em L?
6) Que volume em litros ocupa 0,136g de O2 a 20°C e
748 torr?
7) Que pressão (em torr) é exercida por 10,0g de O2
em um recipiente de 2,50L à temperatura de 27°C?
8) Calcule a pressão que o CCl4 exercerá a 40°C se 1 mol
ocupa 28 L, supondo (a) o CCl4 obedece à equação do
gás ideal; (b) o CCl4 obedece à equação de Van der
Waals. (Dados: a=20,4 L2 atm/mol2 e b=0,1383 L/mol
9) Em condições em que a massa específica do CO2 é 1,96
g/L e a do N2 é 1,25 g/L, que gás difunde mais
rapidamente? Qual é a razão entre as velocidades de
difusão do N2 e a do CO2?
10) A certas temperaturas e pressão, qual difunde mais
rápido e em que proporção: amônia ou ácido cloridrico?
(Dados: MMN= 14g/mol; MMH= 1g/mol e MMCl= 35g/mol)
11) Um gás desconhecido leva 192 segundos para
atravessar uma parede porosa enquanto o mesmo
volume de gá N2 leva, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, 84 segundos. Qual a massa molar
do gás desconhecido? (Dados: MMN= 14g/mol)
12) (UERJ) O aluminio é utilizado como redutor de óxidos, no
processo denominado aluminotermia, conforme mostra a
equação química abaixo:
Al(s) + Mn3O4(s) → Al2O3(s) + Mn(s)
Segundo a equação acima, para a obtenção de Mn(s),
calcule a variação de entalpia, na temperatura de 298K
em kJ.
Substância Entalpia de formação 
(kJ/mol)
Al2O3(s) -1667,8
Mn3O4(s) -1385,3
13) Com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia da
reação seguinte:
Cl2(g) + NH3 (g)  HCl (g) + N2(g)
N – H 93 kcal/mol
H – Cl 103 kcal/mol
N N 225 kcal/mol
Cl – Cl 58 kcal/mol

Cl – Cl 3 + 2 N – H 
H
H
H – Cl 6
3 x
174 + 558 
+ N N 
58 + 936 x
+ 732 kcal 
103 6 x + 225 
618 + 225
– 843 kcal 
ΔH = (+ 732) + (– 843) ΔH = – 111 kcal
14)(UNI – RIO) O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser
inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico
(HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a
seguinte reação: Cl – Cl + H – O – H  H – Cl + H – O – Cl
ou
Cl2(g) + H2O(g)  HCl(g) + HClO(g)
Ligação Energia de ligação (kj/mol)
Cl – Cl 243
H – O 464
Ligação Energia de ligação (kj/mol)
H – Cl 431
C l – O 205
Utilizando os dados constantes na tabela anterior, marque a opção que
contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol.
a) + 104.
b) + 71.
c) + 52.
d) – 71.
e) – 104.
Cl – Cl + H – O – H  H – Cl + H – O – Cl
1 x 243 + 2 x 464
243 + 928
+ 1171 kj
1 x 431 + 1 x 464 + 1 x 205
431 + 464 + 205
– 1100 kj
ΔH = 1171 – 1100 ΔH = + 71 kj/mol