Exercício de Fixação de Química geral nutricao

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Exercício de Fixação de Química geral – Nutrição - Multivix
(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
O átomo é uma esfera maciça (1808).
O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo (positivos) e eletrosfera (negativa) (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Complete os espaços apresentados na frase abaixo com as palavras corretas:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno, denso e de carga elétrica ..........................., que seria equilibrado por .....................…, de carga elétrica .....................…, que ficavam girando ao redor do núcleo, em uma região denominada .......................”
2 pontos) Calcule a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons dos átomos neutros e dos íons abaixo:
+
2-
Os fogos de artifício foram inventados na China a cerca de 2000 anos. Sua composição é basicamente pólvora e sais de metias, que fornecem colorido aos fogos. Use o modelo de Bohr para explicar, a níveis atômicos, como ocorre o “fogo colorido”.
(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre
Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
a) He, Ar, Rn.
b) Li, Ni, Bi.
c) Ba, Ra, Rn.
d) Au, Hg, C.
e) C, Cs, Cd.
(Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 13 é:
a) 10
b) 12
c) 23
d) 13
e) 31
A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6
Por que elementos de uma mesma família possui as mesmas propriedades? De acordo com sua resposta, localize na tabela a família do hidrogênio.
(PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
14) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
15) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do F-
c) raio do Mg2+ < raio do O2-
d) raio do F- < raio do O2-
e) raio do F- < raio do Mg2+
16) As cores produzidas durante uma queima de fogos de artifício devem-se à presença de substâncias químicas adicionadas aos dispositivos durante a fabricação. Entre os responsáveis por essas cores, estão os íons de elementos conhecidos, como Na+, Sr+2, Ba+2 e Cu+2. Sabendo que esses elementos apresentam números atômicos igual a 11, 38, 56 e 29, respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Os íons presentes nos fogos de artifício são isoeletrônicos.
b) O cátion Sr+2 possui um raio maior que o de seu átomo neutro Sr.
c) O cátion Ba+2 possui um raio menor que o de seu átomo neutro Ba.
d) O cátion Cu+2 e o seu átomo neutro Cu apresentam o mesmo raio.
e) O raio iônico do Sr+2 é maior que o íon Ba+2.
17) (Udesc) São chamados de íons isoeletrônicos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2–, F–1, Na+1 e Mg2+ são considerados isoeletrônicos. Com relação a esses íons, é correto afirmar:
a) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, maior é o tamanho do átomo.
b) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, menor é o tamanho do átomo.
c) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2–, F–, Na+e Mg2+.
d) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima.
e) Em uma série de íons isoeletrônicos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo.
18) (UFRGS-RS) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
Cs < Rb < K < Na < Li
Cs < Li < Rb < Na < K
K < Rb < Na < Cs < Li
Li < Cs < Na < Rb < K
Li < Na < K < Rb < Cs
19) A tabela abaixo apresenta três valores para a primeira energia de ionização dos átomos no estado gasoso e no estado fundamental para três elementos.
Considerando que na Tabela Periódica a energia de ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita, diga quais elementos são o X, o Y e o Z na tabela, respectivamente:
C, Li, Ne
Ne, C, Li
Ne, Li, C
Li, C, Ne
C, Ne, Li
20) (MACK-SP) Indique a alternativa na qual o átomo citado tem o maior potencial de ionização.
He (Z = 2).
Be (Z = 4).
C (Z = 6).
O (Z = 8).
F (Z = 9).