Cálculo Estequiométrico em Química

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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PROFESSOR(A): JOÃO VICTOR
ASSUNTO: CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
FRENTE: QUÍMICA III
OSG.: 118150/17
AULAS 04 E 05
EAD – MEDICINA
Resumo Teórico
É o cálculo das quantidades de substâncias (reagentes ou 
produtos) que participam de uma reação química. Tais quantidades 
podem ser representadas na forma de: 
• Quantidade de matéria;
• Massa;
• Volume;
• Número de átomos ou número de moléculas. 
As questões de estequiometria, geralmente, relacionam duas 
substâncias, sendo fornecida a quantidade de uma dessas substâncias 
com o objetivo de calcular a quantidade da outra.
Os problemas envolvendo cálculo estequiométrico podem 
apresentar casos particulares como: 
• Reagente em excesso e reagente limitante;
• Pureza das substâncias; 
• Rendimento de reação; 
• Sequência de reações químicas.
Exercícios
01. (Enem/2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção 
da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 
1 dia, 1 kg de CO
2
 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir 
em 1 kg a quantidade de CO
2
 emitida todo dia, por meio de 
pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás 
de cozinha. 
Um hambúrguer ecológico? É pra já! 
Disponível em: <http://lqes.iqm.unicamp.br>. 
Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
 Considerando um processo de combustão completa de um gás de 
cozinha composto exclusivamente por butano (C
4
H
10
), a mínima 
quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar 
para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de:
Dados: CO
2
 (44 g/mol); C
4
H
10
 (58 g/mol) 
A) 0,25 kg 
B) 0,33 kg 
C) 1,0 kg 
D) 1,3 kg 
E) 3,0 kg 
02. (Enem/2010) 
 As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras 
gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios 
de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um 
combustível fóssil. A título de exemplifi cação do ônus causado por 
essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca 
de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. 
Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
 Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C
8
H
18
). 
Por meio da combustão do octano é possível a liberação de 
energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação 
que representa a reação química desse processo demonstra que 
A) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O
2
. 
B) o coefi ciente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do 
octano. 
C) no processo há consumo de água, para que haja liberação de 
energia. 
D) o coefi ciente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 
1 do octano. 
E) o coefi ciente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 
1 do octano.
03. (Fuvest/2016) Um dirigível experimental usa hélio como fl uido 
ascensional e octano (C
8
H
18
) como combustível em seu motor, 
para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão 
completa do octano:
C H O CO H O g8 18 2 2 2
25
2
8 9(g) (g) (g) ( )+ → +
 Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o 
combustível é queimado, parte da água contida nos gases de 
exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. 
O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados 
para a atmosfera.
 Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água 
formado que deve ser retida para que a massa de combustível 
queimado seja compensada?
 Note e adote: Massa molar (g/mol): H
2
O = 18; O
2
 = 32; CO
2
 = 44; 
C
8
H
18
 =114.
A) 11%
B) 16%
C) 39%
D) 50%
E) 70%
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04. (Enem/2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado 
como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em 
trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento 
de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o 
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme 
a equação a seguir:
5 H
2
O
2(aq)
 + 2KMnO
4(aq)
 + 3 H
2
SO
4(aq)
 → 5O
2(g)
 + 2MnSO
4(aq)
 + K
2
SO
4(aq)
 + 8H
2
O
(�)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. 
Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
 De acordo com a estequiometria da reação descrita, a 
quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir 
completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
peróxido de hidrogênio é igual a 
A) 2,0 ⋅ 100 mol
B) 2,0 ⋅ 10–3 mol
C) 8,0 ⋅ 10–1 mol
D) 8,0 ⋅ 10–4 mol
E) 5,0 ⋅ 10–3 mol
05. (Fuvest/2013) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com 
uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho 
original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou 
sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de 
água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.
 As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, 
respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. 
 Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) 
presente na moeda, antes do processo de restauração, era:
 Dados: Massas molares (g/mol), H = 1,00; O = 16,0; Cu = 63,5. 
A) 2% 
B) 4% 
C) 8% 
D) 10% 
E) 16% 
06. (Unicamp/2015) Um importante fator natural que contribui para a 
formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. 
Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 
20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa 
tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. 
Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o 
reagente limitante, pode-se concluir que, ao fi nal do processo, a 
composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço 
determinado será aproximadamente igual a
 Dados: Equação da reação: 1/2 N
2
 + O
2
 → NO
2
Massas molares em g mol–1: N
2
 = 28; O
2
 = 32 e NO
2
 = 46
A) 29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio. 
B) 40% de dióxido de nitrogênio e 60% de nitrogênio. 
C) 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio. 
D) 71% de dióxido de nitrogênio e 29% de nitrogênio. 
07. (Fuvest/2010) Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho 
(Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn SnSe
2
 Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, 
que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se 
que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho 
(Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho 
(m
Se : 
m
Sn
), na reação, deve ser de 
A) 2 : 1 
B) 3 : 2 
C) 4 : 3 
D) 2 : 3 
E) 1 : 2 
08. (Enem/2010) A composição média de uma bateria automotiva 
esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO
2
 e 
36% PbSO
4
. A média de massa da pasta residual de uma bateria 
usada é de 6 kg, na qual 19% é PbO
2
, 60% PbSO
4
 e 21% Pb. 
Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que 
mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos 
pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das 
baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de 
enxofre, gás muito poluente. 
 Para reduzir o problema das emissões de SO
2(g)
, a indústria 
pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo 
hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do 
composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente 
no PbSO
4
 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na
2
CO
3
) 1M a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) 
com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue 
para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO
4
 + Na
2
CO
3
 → PbCO
3+ Na
2
SO
4
 Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 
O = 16; C = 12
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M.
Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso.
Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).
 Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção 
de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviaçao por carbonato 
de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma 
bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, 
de PbCO
3
 é obtida? 
A) 1,7 kg 
B) 1,9 kg 
C) 2,9 kg 
D) 3,3 kg 
E) 3,6 kg
09. (Fuvest/2017) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 
50 L de gás propano (C
3
H
8
) e 250 L de ar foram colocados em 
um reator, ao qual foi fornecida energia apenas sufi ciente para 
iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se 
observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se 
encerrado.
 Com base nessas observações experimentais, três afi rmações 
foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria 
propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão 
completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.
 Está correto apenas o que se afi rma em
 Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% 
de N
2
 e 20% de O
2
.
A) I B) III 
C) I e II D) I e III 
E) II e III
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MÓDULO DE ESTUDO
10. (Enem/2013) A produção de aço envolve o aquecimento do 
minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico 
em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado 
de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma 
de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do 
aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois 
principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com 
teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas 
molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, 
respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 
São Paulo: Edgard Blücher, 1999 (adaptado).
 Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de 
ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, 
na produção de aço doce, é mais próxima de 
A) 28 B) 75 
C) 175 D) 275 
E) 303
11. (Enem/2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre 
são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência 
da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação 
desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva 
ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como 
dessulfurização, conforme mostrado na equação (1)
CaCO
3(s)
 + SO
2(g)
 → CaSO
3(s)
 + CO
2(g)
 (1)
 Por sua vez, o sulfi to de cálcio formado pode ser oxidado, com o 
auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, 
como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse 
porque o produto da reação, popularmente conhecido como 
gesso, é utilizado para fi ns agrícolas. 
2CaSO
3(s)
 + O
2(g)
 → 2CaSO
4(s)
 (2)
 As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre 
e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, 
respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
 Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de 
gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima 
de 
A) 64 B) 108
C) 122 D) 136
E) 245
12. (Enem/2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a 
indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal 
bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido 
a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 
75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico 
tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O
2
 → 2 ZnO + 2 SO
2
 Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em 
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? 
A) 25 B) 33
C) 40 D) 50
E) 54
13. (Enem/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação 
química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, 
caracteriza a eficiência de um processo químico. Como 
consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais 
baratos. Um dos parâmetros que mede a efi ciência de uma reação 
química é o seu rendimento molar (R, em %), defi nido como
R
n
n
produto
= ×
reagente limitante
100
 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser 
obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, 
conforme a equação química:
CH
3
Br + NaOH → CH
3
OH + NaBr
 O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram 
obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de 
hidróxido de sódio, é mais próximo de 
A) 22%
B) 40%
C) 50%
D) 67%
E) 75%
14. (Fac. Albert Einstein - Medicin/2017) Um resíduo industrial é 
constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO
3
) 
e sulfato de cálcio (CaSO
4
). O carbonato de cálcio sofre 
decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato 
de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO
3
 resulta 
em óxido de cálcio e gás carbônico.
CaCO
3(s)
 → CaO
(s)
 + CO
2(g)
 Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até 
não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento 
da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g.
 O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente, 
A) 33%
B) 50%
C) 67%
D) 75% 
15. (UPE-SSA 1/2017) Uma das etapas para a produção do gesso 
utilizado em construções e imobilização para tratamento de 
fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo 
descrito na equação da reação química a seguir:
2 2 2
1
2
34 2 4 2 2CaSO H O CaSO H O H Os s g⋅ + → ⋅ +( ) ( ) ( )Energia
 Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com 
40 kg. Se ela utiliza mensalmente cerca de 324 toneladas de 
gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, 
aproximadamente?
 Dados: Ca = 40 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol. 
A) 6.000
B) 5.000
C) 6.800
D) 5.500
E) 8.000
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Resoluções
01. Temos uma questão que envolve a relação entre as massas das 
substâncias. O problema fornece a massa de uma substância e 
pede para calcular a massa de outro participante da reação. 
 É necessário montar e balancear a reação de combustão:
C
4
H
10(g)
 + 13/2 O
2(g)
 → 4 CO
2(g)
 + 5 H
2
O
(�)
1 mol C
4
H
10
 --------------- 4 mol CO
2
 58g –––––––––– 4 × 44 g
m
C4H10
 –––––––––– 1 kg
m
C4H10
 = 0,3295 = 0,33 kg
 Resposta: D
02. A questão envolve o número de mols (quantidade de matéria) dos 
participantes da reação de Combustão completa de 1 mol octano 
(C
8
H
18
) que, ao ser montada e balanceada, mostra a seguinte 
relação entre as quantidades de matéria:
1 C
8
H
18
 + 12,5 O
2
 → 8 CO
2
 + 9 H
2
O
 Resposta: D
03. A queima de 1 mol de octano faz com que a massa de combustível 
diminua 114 g (massa molar do octano = 114 g/mol). De acordo 
com a estequiometria, 1 mol de octano dar origem e 9 mols de 
água, como mostra o cálculo abaixo: 
C H O
g
g
massa de
gua f
8 18 2 2 2
25
2
8 9
144 9 18
162
(g) (g) (g) (g)CO H O
g
+ → +
×
á oormada
�
��� ��
 Logo a Massa de água que deve ser retida é igual a massa de 
octano perdida. O cálculo acima mostra que 114 g de octano 
produz 162 g de água, logo a porcentagem de água que deve 
ser retidaé: 
Massa a ser retirada = 114g
114
162
g
g
 = 0,7037 = 70,37037% ≈ 70%
 Resposta: E
04. A questão envolve uma relação entre as quantidades de matéria 
de dois reagentes (H
2
O
2
 e KMnO
4
). Porém, com um detalhe 
importante: os dados fornecidos pela questão precisam ser 
transformados no número de mols de peróxido de hidrogênio, 
de acordo com os cálculos abaixo: 
 Gastou-se 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio, ou seja:
1 L = 1000 mL
0,1 mol (H
2
O
2
) –––––––––––– 1000 mL
 n mol (H
2
O
2
) –––––––––––– 20 mL
n
H2O2
 = 0,002 mol
 Pela reação temos que 5 mols de H
2
O
2
 estão para 2 mols de 
KMnO
4
. Levando essa relação para o cálculo, temos que: 
5 mol –––––––– 2 mol
0,002 mol –––––––– n’ mol
n’ = 0,0008 mol = 8,0 × 10–4 mol
 Resposta: D
05. De acordo com o enunciado, a moeda foi aquecida ao mesmo 
tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio, portanto a 
reação que representa o processo é: 
CuO
(s)
 + H
2(g)
 → Cu
(s)
 + H
2
O
(v)
 As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, 
respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Logo, podemos dizer que a 
massa de oxigênio presente na moeda:
m
oxigênio
 = 0,795 – 0,779 = 0,016 g
CuO = 63,5 + 16 =79,5 g/mol
79,5 g (CuO) –––––––––– 16 g (oxigênio) 
 m
CuO
 –––––––––– 0,016 g
m
CuO
 –––––––––– 0,0795 g
 A massa da moeda antes (0,795 g) corresponde a 100%, então a 
porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, 
antes do processo de restauração, era de 10%:
100% –––––––––– 0,795 g
 p –––––––––– 0,0795 g
p = 10%
 Resposta: D
06. De acordo com o enunciado, consideramos a atmosfera sendo 
formada por 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio. 
Logo:
1/2 N
2
 + O
2
 → NO
2
14 g 32 g 46 g
 Para determinar o reagente em excesso e o reagente limitante, 
usamos a seguinte relação: 
14 g N
2
 ––– 32 g O
2
80% ––– 20%
14 × 20 < 32 × 80
 Assim, concluímos que o N
2
 é o reagente em excesso. Desta forma, 
para determinar a porcentagem de N
2
, usamos a seguinte relação:
14g N
2
 ––– 32g O
2
 P
N2
 ––– 20%
 P
N2
 ––– 8,75%
 portanto: P
N2
 (excesso) = 80 – 8,57
P
N2
 (excesso) = 71,25%
 A porcentagem de NO
2
 será: 
 32 g O
2
 ––– 46 g NO
2
 20% ––– P
NO2
 P
NO2
 = 28,57%
 Resposta: A
07. De acordo com as informações do enunciado, temos que a massa 
molar do selênio e 2/3 da massa molar do estanho: 
M
Se
 = 
2
3
 m
Sn
 A relação estequiométrica para a reação fornecida é: 
2 mols Se ––– 1 mol Sn
 Portanto: 2 × 
2
3
 M
Sn
 = M
Sn
5 F B O N L I N E . C O M . B R
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MÓDULO DE ESTUDO
 Dividindo a massa de selênio pela massa do estanho: 
2
2
3 4
3
4 3
x M
M
Sn
Sn
= ⇒ :
 Resposta: C
08. O enunciado mostra que 60% da pasta residual é de PbSO
4
, então 
podemos determinar a massa de PbSO
4
: 
6 kg (pasta) –– 100%
m (PbSO
4
) –– 60%
m (PbSO
4
) = 3,6 kg
 A quantidade de PbCO
3
 pode ser encontrado a partir da reação 
fornecida pela questão: 
1 mol PbSO
4
 –––––––– 1 mol de PbCO
3
303 g PbSO
4 
 –––––––– 267g de PbCO
3
 3,6 kg –––––––– m(PbCO
3
)
m(PbCO
3
) = 3,17 kg
 Para um rendimento de 91%, vem:
3,17 kg –– 100%
m(PbCO
3
) –– 91%
m(PbCO
3
) = 2,9 kg
 Resposta: C
09. 
I. Correto:
 Combustão do propano:
 250 L de ar –––––––– 100%
 V
O2
 –––––––– 20%
 V
O2
 = 50 L
 1 C
3
H
8(g)
 + 5 O
2(g)
 → ..............
 1 volume –––– 5 volume
 10 L –––– 50 L
 V
propano colocado
 = 50 L
 V
propano utilizado
 = 10 L
 50 L – 10 L = 40 L de C
3
 H
8
 restantes
 Conclusão: combustão incompleta.
II. Incorreto:
 1 C
3
H
8(g)
 + 5 O
2(g)
 → 3 CO
2(g)
 + 4H
2
O
(�)
 1 volume –––––––– 5 volumes
 50 L –––––––– 250 L
 V
ar
 –––– 100%
 250 L –––– 20% (oxigênio)
 V
ar
 = 1 250 L
III. Correto:
 1 C
3
H
8(g)
 + 5 O
2(g)
 → ........
 1 volume –––– 5 volume
50 250 0 20L L
Excesso
� × ,
 50 L × 5 volumes > 250 L × 0,20 × 1 volume
 Conclusão: o propano está em excesso. Devido ao excesso de 
gás propano no sistema e à combustão incompleta, é provável 
que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.
 Resposta: D
10. O enunciado informa que o ferro gusa tem 3,3 % de carbono, o 
excesso de carbono é retirado formando uma liga (aço doce) com 
0,3 % de carbono, logo, 3,0 % de carbono (3,3 % – 0,3 %) é 
retirado. Desta forma, podemos calcular a quantidade de dióxido 
de carbono da seguinte maneira:
2,5 t = 2500 kg de ferro gusa (total); C = 12; CO
2
 = 44.
2500 kg –––– 100%
m 
carbono retirado
 –––– 3,0 %
m 
carbono retirado
 = 75 kg
C + O
2
 → CO
2
12g –––– 44 g
75 kg –––– m
CO2
m
CO2
 = 275 kg
 Resposta: D
11. Temos uma situação que envolve sequência de reação química. 
Portanto, temos que somar as equações da seguinte maneira: 
2 2 2 2 1
2 2
3 2 3 2
3 2
CaCO SO CaSO CO
CaSO O CaS
s g s g
s g
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
( )+ → +
+ → OO
CaCO SO O CaSO
s
s g g
Global
s
4
3 2 2 4
2
2 2 2
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
+ +  →
 Seguindo a relação estequiométrica, temos que: 
2 2 23 2 2 4CaCO SO O CaSOs g
g s
retido
g
Global
s
g
( ) ( ) ( ) ( )
"
+ +  →
á
upcurlybracketleftupcurlybracketmid� upcurlybracketright� eesso
CaSO
CaSO
mol g
mol m
m g
s
s
"
,
,
( )
( )
upcurlybracketleft upcurlybracketmid� upcurlybracketright�
2 2 136 0 90
1
122 4
4
4
× ×
=
 Resposta: C
12. Temos uma situação que envolve sequência de reação química. 
Portanto, temos que somar as equações da seguinte maneira: 
2 3 2 2
2 2 2 2
2 3 2 2
2 2
2
2
ZnS O ZnS SO
ZnO CO Zn CO
ZnS O CO Global
+ → +
+ → +
+ +  → SSO Zn CO2 22 2+ +
 De acordo com o enunciado, a pureza da esfalerita (ZnS) é 75%, 
portanto a massa da amostra que realmente participa da reação é:
100 kg esfalerita –––––100%
 m ––––– 75%
 m = 75 kg
 Seguindo a relação estequiométrica, temos que: 
2 mols de ZnS ––––– 2 mols Zn 
1 mol de ZnS ––––– 1 mol Zn 
97g de ZnS ––––– 65 g Zn 
75 kg de ZnS ––––– m (Zn)
m = 50,25 kg Zn
 outra informação importante fornecida é que a reação apresenta 
um rendimento de 80%:
50,25 kg Zn ––––– 100% (rendimento)
m ––––– 80%
m = 40,2 kg Zn
 Resposta: C
6F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
MÓDULO DE ESTUDO
OSG.: 118150/17
13. A questão fornece as massas de dois reagentes utilizados. Portanto, 
temos que determinar o reagente limitante: 
1 mol de CH
3
Br ––––– 1 mol NaOH
 95 g ––––– 40 g
142,5 g ––––– 80 g
95 × 80 = 7 600
142,5 × 40 = 5 700
7 600 > 5 700
 Logo, concluímos que NaOH é o reagente em excesso e o CH
3
Br 
é o limitante. 
 Para determinar o rendimento da reação faremos a relação 
estequiométrica do produto que temos a quantidade, com o 
limitante: 
1 mol CH
3
Br ––––– 1 mol CH
3
OH
95 g ––––– 32 g 
142,5 g ––––– m
m = 48 g CH
3
OH
 Portanto, temo um rendimento de: 
48 g ––––– 100% 
32 g ––––– x%
x = 67%
 Resposta: D
14. Massa de CO
2
 produzida:
mCO
2
 = 10 g – 6,7 g = 3,3 g
 Massa de CaCO
3
 que irá produzir 3,3 g de CO
2
100 g de CaCO
3
 –––––––––– 44 g
x g –––––––––– 3,3 g
x = 7,5 g de CaCO
3
 Teor de carbono de cálcio na amostra:
10,0 g de g –––––––––– 100%
 7,5 g –––––––––– y%
y = 75%
 Resposta: D
15. De acordo com a relação entre a água e o sulfato de cálcio 
hidratado,temos que: 
2 CaSO
4
 ⋅ 2H
2
O
(s)
 → 2 CaSO
4
 ⋅ 
1
2
H
2
O
(s)
 + 3H
2
O
(g)
344 g ––––––– 290 g 
324 ton ––––– x
x = 273 ton
273.000 kg
1 bloco ––––––– 40 kg
y blocos ––––––– 273 000 kg 
y = 6825 blocos
 Resposta: C
SUPERVISOR/DIRETOR: MARCELO PENA – AUTOR: JOÃO VICTOR
DIG.: SAMUEL – 24/08/17 – REV.: CRISTINA