2ª Lista de Exercícios Química Inorgânica Estrutura Molecular e Ligação

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química 
DE
PAR
TAMENTO
DE
 
 QUIM IC
A
 
 
 
Disciplina: 106203 – Química Inorgânica – Turma 03 - 2016/2 
Profa. Dra.: Elaine C. N. Lopes de Lima 
 
 
2ª Lista de Exercícios – Estrutura Molecular e Ligação 
 
 
1- Escreva as estruturas eletrônicas de Lewis para: 
 
(a) GeCl3- 
(b) FCO2- 
(c) CO32- 
(d) AlCl4- 
(e) FNO
 
 
Quando mais do que uma estrutura de ressonância for importante, dê exemplos para todas 
as contribuições principais. 
 
2- Construa as estruturas de Lewis das contribuições de ressonância principais do ONC- e 
NCO-, e atribua as cargas formais de cada átomo. Qual estrutura de ressonância será, 
provavelmente, a dominante em cada caso? 
 
3- Qual geometria molecular você esperaria para as espécies: 
 
(a) H2S 
(b) BF4- 
(c) NH4+ 
(d) ClF3 
(e) ICl4- 
(f) I3-? 
 
4- Use os raios covalentes da tabela 2.4 para calcular os comprimentos de ligação no: 
 
(a) CCl4 (177 pm) (b) SiCl4 (201 pm) (c) GeCl4 (210 pm). 
 
(Os valores em parênteses são os comprimentos de ligação experimentais e foram incluídos 
para efeito de comparação). 
 
 
5- Use os dados da tabela 2.5 para calcular a entalpia padrão da reação: 
 
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g). 
 
O valor experimental é -484 kJ mol-1. Explique a diferença entre os valores estimado e 
experimental. 
 
 
 
6- Defina: 
 
(a) Ligação σ e Ligação pi; 
(b) Promoção de elétrons; 
(c) Hibridização. 
 
7- Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes 
arranjos: linear; tetraédrico; trigonal plano; octaédrico; bipirâmide trigonal. 
 
 
8- Indique o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo central em cada um dos 
seguintes íons e moléculas: BCl3; AlCl4
-
; CS2; KrF2; PF6
-
. Sugira um esquema de 
hibridização para o átomo central indicando quais orbitais são utilizados pelos pares 
isolados, os que são utilizados para formar ligações sigma (σ) e para formar ligações pi 
(pi), quando for o caso. 
 
 
9- A reação de três moléculas de gás flúor com um átomo de Xe produz a substância 
hexafluoreto de xenônio, XeF6: 
 
Xe(g) + 3F2(g) → XeF6(s) 
 
(a) Desenhe uma estrutura de Lewis para XeF6; 
(b) Se você tentar usar o modelo RPECV para determinar a geometria molecular de XeF6, 
encontrará um problema. Qual é esse problema? 
(c) O que você poderia fazer para resolver a dificuldade encontrada no item (b)? 
(d) Sugira um esquema de hibridização para o átomo Xe em XeF6. 
(e) A molécula IF7 tem uma estrutura bipiramidal pentagonal (cinco átomos de flúor 
equatoriais nos vértices do pentágono regular e dois átomos de flúor axiais). Com base 
na estrutura de IF7, sugira uma estrutura para XeF6. 
 
 
10- Qual a principal diferença entre a Teoria de Ligação de Valência e a Teoria do Orbital 
Molecular? 
 
 
11- Use diagramas de orbitais moleculares para determinar o número de elétrons 
desemparelhados em: 
 
(a) O2- 
(b) O2+ 
(c) BN 
(d) NO- 
 
 
12- Determine as ordens de ligação de S2, Cl2 e NO- a partir das suas configurações de 
orbitais moleculares, e compare os valores com as ordens de ligação determinadas a partir 
de estruturas de Lewis. (Os orbitais do NO são como os do O2). 
 
 
 
 
Bons Estudos!