Exercícios de Equilíbrio Químico em Solução Aquosa (Tampão)

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Exercícios Equilíbrio Químico em Solução Aquosa (tampão)
Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido conjugado de cada base
	 Ácidos
	 Bases
	
	
Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte
Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não.
Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol L-1 de lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10-4. R = 3,770
Calcule o pH de um tampão composto de 0,12 mol L-1 de ácido benzoico (HC7H5O2) e 0,20 mol L-1 de benzoato de sódio (NaC7H5O2). R. = 4,42
Qual a quantidade de matéria de NH4Cl que deve ser adicionada a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é = 9,00? (Suponha que a adição de NH4Cl não altere o volume da solução). Para o ácido benzóico, ka = 6,5 x 10-5. R. 0,36 mol
Calcule a concentração de benzoato de sódio que deve estar presente em uma solução de 0,20 mol L-1 de ácido benzoico (HC7H5O2) para produzir um pH de 4,00. R. 0,13 mol L-1
Um tampão e preparado pela adição de 0,300 mol de HC2H3O2 e 0,300 mol de NaC2H3O2 em água suficiente para perfazer 1,00 L de solução. O pH do tampão é 4,74. (a) calcule o pH dessa solução depois que 0,20 mol de NaOH foi adicionado. (b) calcule o pH resultante se 0,200 mol de NaOH fosse adicionado a 1,00 L de água pura (despreze variações de volume). 
Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução. (a) determine o pH do tampão. (b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão. (c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão.
Uma solução tampão contêm 0,12 mol de ácido propiõnico (HC3H5O2) e 0,10 mol de propionato de sódio (NaC3H5O2) em 1,5 L de solução. (a) Qual é o pH desta solução tampão? Qual é o pH da solução tampão após a adição de 0,01 mol de NaOH? (c) Qual é o pH da solução tampão após a adição de 0,01 mol de HI? 
Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução?
	O gráfico ao lado mostra as curvas de titulação para ácidos monopróticos. 
(a) Qual curva corresponde à titulação de um ácido forte? 
(b) Qual é o pH aproximado no ponto de equivalência de cada titulação?