Relatório Quimica Qualitativa

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
José Vieira de Morais Junior - 03253510 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: José Vieira de Morais Junior MATRÍCULA: 03253510 
CURSO: Farmácia POLO: Cidade Nova 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
 
TEMA DE AULA: ELETRÓLISE 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
Na aula tivemos a oportunidade de observar a eletrólise de um eletrólito forte e fraco. 
Também foi possível identificar, mediante uso de indicador, o cátodo e o ânodo na 
eletrólise do KI, além da identificação, mediante formação da árvore de chumbo, o cátodo 
e o ânodo na eletrólise do CH3COOPb 
 
2. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Tubo de vidro em U 
01 Conta-gotas 
01 Suporte Universal 
01 Garra 
01 Becker 50mL 
02 Béckeres100mL 
01 Placa de Petri 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
100mL Solução de Iodeto de Potássio 1,8% 
Indicador Fenolftaleína 1% 
5mL Solução 1% de amido 
Solução 2% Acetato de Chumbo 
 
MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO 
01 Bateria 9V 
 
EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
02 Eletrodos de grafite 
02 Eletrodos de aço inox 
01 Para de garras (jacaré) 
Fio de Cobre 
 
 
 
 
 
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3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte 
e fraco. 
Eletrólise é uma Reação química em que apresenta uma corrente elétrica que possui o 
cátodo e o ânodo deslocarem elementos químicos com carga. 
Eletrólito forte: Inorgânico 
Eletrólito fraco: Orgânico 
 
4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê. 
O cátodo é a parte positiva e tem por identificação as células eletrolíticas, onde reduz os 
ions. O ânodo é a parte negativa e é possível observar a oxidação e os elétrons são 
liberados 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula 
Levamos a alça de platina até a chama e aquecemos até ficar vermelha, em seguida 
mergulhamos a alça de platina na solução concentrada de HCl e novamente aquecemos 
ate ficar vermelha novamente. Depois umedecemos a alça de platina e ‘impregnar’ com 
a amostra. Em seguida levar à chama, o conjunto – alça-amostra, para a região oxidante. 
Foi possível identificar os cátions metálicos em ensaio de chama, em diferentes 
tonalidades de cores. 
 
2. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
05 Alças de Platina 
01 Béquer de 80mL contendo 50mL de água destilada 
01 Béquer de 80 mL contendo 50 mL de ácido clorídrico (concentrado) 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
50 mL de Ácido Clorídrico P.A. 
5g Nitrato de Prata (AgNO3) 
5g Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2] 
5g Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) 
5g Cloreto de Sódio (NaCl) 
5g Cloreto de Potássio (KCl) 
 
EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
01 Bico de Bunsen 
 
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos 
Nitrato de Prata (AgNO3): Verde 
Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2]: Amarelo / Alaranjado 
Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O): Branco 
Cloreto de Sódio (NaCl): Roxo / Lilás 
Cloreto de Potássio (KCl): Amarelo 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
Com o experimento realizado na aula prática foi observado através de dosagens de 
soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, as faixas de resposta de alguns 
indicadores do tipo ácido-base. Foi separado 02 fileiras com 05 tubos de ensaio cada. 
Identificamos uma fileira de tubos de ensaio com “A” para os testes com os ácidos e outra 
fileira com “B” para bases. Adicionamos em todos os tubos cerca de um terço da 
capacidade do tubo de ensaio com água destilada. Foi testado cada indicador em 
 
 
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ambiente ácido e ambiente básico. Adicionamos 10 gotas de indicador azul de bromotimol 
em um tubo identificado com “A” (ácido) e 10 gotas em um tubo identificado com “B” 
(base). No tubo identificado com A, com auxílio da pipeta adicionamos gota a gota 
solução de ácido clorídrico e foi observado a modificação na coloração. Assim que a 
modificação da cor se der por encerrada foi interrompido o gotejamento. No tubo 
identificado com B, adicionamos com auxílio da pipeta solução de hidróxido de sódio e 
observamos a modificação na coloração, da mesma forma com o tubo A, interrompemos 
o gotejamento quando a modificação da cor se deu por encerrada. 
Foi repetido com os demais tubos e indicadores, anotando as cores observadas. 
 
2. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Estante para tubos de ensaio 
10 Tubos de ensaio de 20mL 
02 Pipetas 05mL (graduada ou volumétrica) 
02 Béqueres 
02 Peras 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Pisseta com água destilada 
10mL Indicador azul de bromotimol 
10mL Indicador Alaranjado de Metila 
10mL Indicador Vermelho de Metila 
10mL Indicador Fenolftaleína 
10mL Indicador Verde de bromocresol 
50mL Solução NaOH 0,1M 
50mL Solução HCl 0,1M 
 
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o 
que for utilizado. 
Componente Ácido (HCl) Base (NaOH) 
Indicador azul de bromotimol Amarela Azul 
Indicador Alaranjado de Metila Levemente vermelho Laranja-amarelada 
Indicador Vermelho de Metila Rosa Amarelo 
Indicador Fenolftaleína Incolor Vermelho 
Indicador Verde de bromocresol Amarelo Azul 
 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS CLORETOS 
Foi colocado 5mL da solução de NaCl 0,2M em um tubo de centrífuga e adicionado 
juntar 3 gotas deHNO3 6M. Também foi adicionado algumas gotas de AgNO30,2M, 
onde foi observado a formação do precipitado branco, após esse procedimento foi 
centrifugado e desprezado o líquido sobrenadante. Em seguida foi tratado o 
precipitado com algumas gotas de NH4OH 0,5M, fazendo com que o sólido se 
dissolvesse. 
Em seguida foi acidular a solução com HNO3 6M, onde o precipitado formau-se 
novamente, confirmando a presença de íons cloreto na amostra. 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SULFATO 
Foi adicionado 5mL da solução de Na2SO4 0,2 M em um tubo de ensaio e adicionado 
2 gotas da solução de BaCl2 0,2M, onde foi observado a formação de um precipitado 
branco que confirma a presença de íons sulfato. 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRITO 
Foi transferido 5mL de uma solução de NaNO2 0,2M em um tubo de ensaio e após 
juntado 3 gotas de H2SO4 2M e mais 4 gotas de FeSO4 0,2M, onde foi possível notar 
o aparecimento de uma coloração marrom-esverdeada na solução, comprovando a 
presença de nitrito. 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRATOS 
Colocamos em um tubo de ensaio 5mL de uma solução de NaNO3 0,2M, 3 gotas de 
H2SO4 2M e mais 5 gotas de uma solução de FeSO4 0,2M. Em seguida, inclinamos 
o tubo em mais ou menos 45º e deixamos escorrer pela parede do tubo 5 gotas de 
H2SO4 concentrado, com cuidado para que as soluções não se misturem. Formou-se 
um anel marrom na interface das duas soluções que foi devido a formação do 
complexo de ferronitrosil [Fe(NO)]2+. 
 
2. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Estante para tubos de ensaio 
01 Tubo para centrífuga 
04 Tubos de ensaio 
02 Pipetas graduadas 5mL 
07 Conta-gotas plástico 
11 Béqueres contendo as soluções a 
serem estudadas (identificados) 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
10mL NaCl 0,2M 
10mL AgNO3 0,2M 
 
 
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______/______/______10mL NH4OH 0,5M 
10mL HNO3 6M. 
10mL Na2SO4 0,2M 
10mL BaCl2 0,2M 
10mL HCl 6M 
10mL NaNO2 0,2M 
10mL H2SO4 2M 
10mL FeSO4 0,2M 
10mL NaNO3 0,2M 
 
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual 
método qualitativo que eles são identificáveis 
Íons de Cloretos: Precipitado branco 
Íons de Sulfato: Precipitado branco 
Íons de Nitrito: Coloração marrom-esverdeada 
Íons de Nitratos: Anel marrom na interface das duas soluções 
 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
Foi montado na bancada 10 tubos identificados com uma numeração que serviu de 
critério para escolha dos reagentes. Também identificamos os tubos de ensaio com os 
cátions a serem estudados: Cu, Cd, Fe, Al e Cr. Depois fizemos os experimentos 
conforme tabela abaixo. 
NOS TUBOS JÁ 
IDENTIFICADOS ADICIONAR 
ADICIONAR GOTAS 
BANCADA PAR BANCADA ÍMPAR 
5mL de Sulfato de Cobre 
(CuSO4.5H2O) 0,25M 
Ferrocianeto de Potássio 
Tubo: 02 - Precipitou 
(Vermelho) 
Hidróxido de sódio 
Tubo: 01 – Precipitou 
(Azul) 
5mL de Sulfato de Cádmio 
(CdSO4) 0,25M 
Hidróxido de sódio 
Tubo: 04 - Precipitou 
(Banco) 
Hidróxido de sódio 
Tubo: 03 - Precipitou 
(Banco) 
5mL de Sulfato de Ferro (FeSO4. 
7H2O) 0,5M 
Ferrocianeto de Potássio 
Tubo: 06 - Precipitou 
(Azul) 
Tiocianato de Potássio 
Tubo: 05 – Não 
Precipitou (vermelho) 
5mL de Cloreto de Alumínio 
(AlCl3) 0,33M 
Fosfato Bissódico 
Tubo: 08 - Precipitou 
(Banco) 
Fosfato Bissódico 
Tubo: 07 - Precipitou 
(Banco) 
5mL de Cloreto de Cromo (CrCl3. 
6H2O) 0,33M 
Hidróxido de sódio 
Tubo: 010 – Não 
Precipitou 
Hidróxido de sódio 
Tubo: 09 – Não 
Precipitou 
 
 
2. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Estante para tubos de ensaio 
05 Tubos de ensaio 20mL 
09 Conta-gotas plásticos 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
10mL Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) 0,25M 
10mL Sulfato de Ferro (FeSO4 . 7H2O) 0,5M 
10mL Cloreto de Alumínio (AlCl3) 0,33M 
10mL Sulfato de Cádmio (CdSO4) 0,25M 
10mL Cloreto de Cromo (CrCl3. 6H2O) 0,33M 
10mL Hidróxido de Sódio (NaOH) 6M 
10mL Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) 46% 
10mL Fosfato Bissódico (Na2HPO4) 1M 
10mL Tiocianato de Potássio KSCN 6M 
 
 
 
 
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3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram 
identificáveis. 
 
Cátions dos grupos II e III: Hg, Cu, Cd, Sn, Bi, As, Sb. 
O método utilizado foi por PRECIPITAÇÃO 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
4. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
Foram feitas reações químicas e especificas, onde foi adicionado sulfetos ou carbonatos 
ocorrendo assim precipitados insolúveis. 
 
5. Materiais utilizados 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Estante para tubos de ensaio 
05 Tubos de ensaio de 20 ml 
Conta-gotas plásticos 
 
REAGENTES ESOLUÇÕES 
10mL Sulfeto de amônio 
10mL Ácido clorídrico 
10ml Iodeto de potássio 
10ml Sulfato de cobre 
10ml Ferrocianeto de potássio 
10ml Hidróxido de sódio (NaOH) 
10ml Cloreto de estanho 
10ml Água destilada 
 
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram 
identificáveis. 
Cátions dos grupos IV e V: Ba, Ca e Sr. 
O método utilizado foi por PRECIPITAÇÃO 
 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
Foram preparados tubos, devidamente identificados: 
1. 2mL de água destilada 
2. 2mL da solução de amido 
3. 2mL da solução de glicose 
Depois foi adicionado em cada tubo 4 gotas de lugol. Foi observado uma coloração azul 
intensa indicando a presença de polissacarídeo. No tubo que contém amido e lugol foi 
adicionado 5 gotas de NaOH 1M e 5 gotas de HCl 1M. Como a dissolução do amido é 
difícil, foi preparado uma solução de 1 g de amido com 10 ml de água. Em seguida 
derramamos a pasta em um recipiente com 100 ml de água fervente. 
Paramos a fervura deixamos esfriar e sedimentar. Depois separamos a parte 
sobrenadante através da técnica de decantação. 
 
2. Materiais utilizados. 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Estante para tubos de ensaio 
03 Tubos de ensaio de 10mL 
03 Pipetas graduadas de 5mL 
03 Conta-gotas plásticos 
05 Béqueres contendo as soluções a serem utilizadas (identificados) 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
5mL Solução de amido 1% 
5mL Solução de glicose 2% 
10mL Solução de lugol 
5mL Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 1M 
5mL Solução de ácido clorídrico (HCl) 1M 
Pisseta com água destilada 
Papel toalha 
 
3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de 
pH distintos. 
Amido com lugol ficou azul intenso e pH neutro, no entanto o pH ficou alcalino e ao 
adicionar o ácido neutralizou ficando azul intenso. 
 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
Foi pesado em balança analítica a massa do papel de filtro seco e anotado a 
informação. Após isso foi dobrado papel de filtro e colocado no funil de vidro do 
suporte universal. Foi posicionado abaixo da saída do funil de vidro, o erlenmeyer de 
250mL. Em um béquer de 250mL vazio, adicionamos uma solução de cromato de 
potássio e em seguida acrescentamos aos poucos a solução de cloreto de bário. Foi 
agitado a mistura com auxílio do bastão de vidro. Foi colocado a solução no filtro, e 
após a filtragem total foi removido com cuidado o papel de filtro contendo o 
precipitado. Depois levamos para a estufa a 150ºC por 15 minutos para secagem. 
Depois do filtro frio, pesamos o papel de filtro com o precipitado e anotar o valor da 
massa correspondente. 
 
2. Materiais utilizados. 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
01 Béquer 250mL 
01 Suporte Universal 
01 Garra para funil de vidro 
01 Erlenmeyer 250mL 
01 Vidro de Relógio 
01 Papel de filtro qualitativo 
01 Bastão de vidro 
01 Béquer contendo a solução de cromato de potássio 
01 Béquer contendo a solução de cloreto de bário 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
100mL Solução de Cromato de Potássio - [K2CrO4] 0,04M 
50mL Solução de Cloreto de Bário – [BaCl2] 0,06M 
01 Pisseta com água destilada 
 
EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
02 Dessecadores grandes* 
02 Pinças metálicas 
02 Balanças Analíticas* 
01 Estufa a 150ºC* 
 
 
 
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3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento. 
 
 1mol 1mol 2mol 1mol 
Antes K2CrO4 + BaCl2 >>>>> KCl + BaCro4 
Depois K2CrO4 + BaCl2 >>>>> 2KCl + BaCro4 
(Precipitado) 
 
K 2 K 1 
Cr 1 Cr 1 
O 4 O 4 
Ba 1 Ba 1 
Cl 2 Cl 1 
 
Fazendo o Balanceamento 
K 2 K 2 
Cr 1 Cr 1 
O 4 O 4 
Ba 1 Ba 1 
Cl 2 Cl 2 
 
 
 
 
 
 
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
Foram identificados tubos de ensaio com os cátions a serem estudados: Ag+; Pb2+ 
e Hg22+. Depois anotamos as transformações observadas e repetimos os 
procedimentos para os íons Prata e o Mercúrio 
 
2. Materiais utilizados. 
DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS 
20 Tubos de ensaio de 20mL 
01 Estante para tubos de ensaio 
05 Conta - gotas plásticos 
 
REAGENTES E SOLUÇÕES 
20mL Solução de nitrato de chumbo - Pb(NO3)2 0,25M10mL Solução de hidróxido de sódio - NaOH 5M e 1M 
10mL Solução de iodeto de potássio - KI 0,25 M 
10mL Solução de cromato de potássio - K2CrO4 0,1 M 
 
 
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I. 
Foi usado o método de volumetria de precipitação que se refere ao método 
analítico, onde é baseado na titulação de uma solução aquosa que, durante o 
processo, resulta na formação de um composto pouco solúvel. 
 
 
 
 
 
 
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Referência 
 
Tokio Morita e Rosely Maria Viegas - Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. Págs. 
421, 425, 427, 431 e 433. 
 
https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/05/APOSTILA-AN%c3%81LISE-QUALITATIVA-
EADQUI040-parte-01.pdf