Relatório prática_Química Analítica Qualitativa Corrigido (1)

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Nome: CLAYTON LIMA RODRIGUES
MATRÍCULA: 04029621
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:CLAYTON LIMA RODRIGUES
	MATRÍCULA:04029621
	CURSO:FARMÁCIA
	POLO: BOA VISTA-RR
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
		TEMA DE AULA: ELETRÓLISE 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica íons de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substância simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grandes quantidades. Podemos dizer que a eletrólise é uma decomposição de uma substância pela ação de uma correte elétrica em que é muito importante para a indústria farmacêutica pois através desse processo ás substâncias que naturalmente seria impossível de se obter o processo da eletrólise veio para auxiliar na composição de fármacos, degradando determinados elementos através da corrente elétrica isolando outros elementos necessários para a criação de novos fármacos.
2. Materiais utilizados 
1. Tubo de vidro em u.
1. Conta gotas.
1. Suporte universal.
1. Garra.
1. Becker 50 ml.
2. Becker 100 ml.
1. Placa de Petri. 
3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
Eletrólise é um método físico-químico de produção de substâncias simples e compostas por meio de descargas elétricas em compostos fundidos ou dissolvidos em água.os diferentes processos utilizados são:
 
° reações de precipitação que são reações de metátese que envolvem a troca de íons em solução;
° Reações de ácidos- bases que é a transferência de íons H+ de uma substância para outra.
° reações oxirredução quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma Cátios.
 
3. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê
Nesse templante, o cátodo é o que recebe elétrons, tem polo negativo, atrai os cátios e onde ocorre a redução. Uma vez que o ânion, recebe elétrons, tem polo positivo, atrai os ânios e onde ocorre a oxidação
		TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula
O ensaio de chama é uma técnica utilizada para a identificação de elementos químicos em uma amostra baseada na cor da chama que essa amostra produz ao ser aquecida em uma chama e amplamente utilizada em laboratórios de química e análise de materiais. 
A técnica consiste em aquecer a amostra em uma chama e observar a cor que a chama irá adquirir, cada elemento químico emite uma luz característica, ou seja uma cor específica que identifique sua identificação.um exemplo clássico na qual a chama produzida por sais de sódio, como o cloreto de sódio ( o sal de cozinha produz uma coloração amarela intensa, enquanto sais de potássio produzem uma chama violeta.
Para a realização desse ensaio é necessário a utilização de um bico de Bunsen para proporcionar uma chama de intensidade adequada e uma amostra do elemento ou composto a ser analisado, no entanto é importante ressaltar que a técnica do ensaio na chama apresenta algumas limitações, como a influencia da temperatura da chama e a presença de interferentes na amostra, que podem alterar a cor da chama de metais e prejudicar a identificação dos elementos na qual estão sendo analisados.
 
2. Materiais utilizados
° Bico de Bunsen.
° Fio de níquel-cromo.
° solução de ácido clorídrico a 1% em um béquer
° béquer.
° água destilada.
° sais de lítio (LiCl).
° sais de cloreto de bário (BaCl2).
° sais cloreto de sódio – sal de cozinha (Nacl).
° sais de sulfato de cobre (CuSO2).
° sais de cloreto de cálcio (CaCl2).
° sais de cloreto de potássio (KCl).
 
 
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
 A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida, abaixo podemos ver como ocorre a mudança de cores de acordo com o elemento utilizado.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados 
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado 
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados 
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados 
3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis 
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados 
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis 
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
2. Materiais utilizados.
3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
2. Materiais utilizados.
3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento
			TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
2. Materiais utilizados.
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I 
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