apol 1 de quimica geral nota 100

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Nota: 100	
PROTOCOLO:
Disciplina(s):
Química Geral
	Data de início:
	19/09/2017 20:22
	Prazo máximo entrega:
	- 
	Data de entrega:
	19/09/2017 20:44
Questão 1/5 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 20.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 2/5 - Química Geral
Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente:
Nota: 20.0
	
	A
	um nêutron
	
	B
	um próton
Você acertou!
número atômico =1
massa atômica = 1
quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0
ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton
	
	C
	dois elétrons
	
	D
	um próton e um nêutron
Questão 3/5 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 20.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 4/5 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 20.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário.
Questão 5/5 - Química Geral
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Nota: 20.0
	
	A
	H2Se < H2O < H2S 
	
	B
	H2S < H2Se < H2O 
	
	C
	H2S < H2O < H2Se 
	
	D
	H2Se < H2S < H2O 
Você acertou!
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O.