Gabarito AP1 2017 2 Quimica

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
1a. Avaliação Presencial – 2017-2 
 
Disciplina: QUÍMICA para Engenharia de Produção 
 
 
Nome:__________________________________________________________________ 
 
Pólo:____________________________________________________________________ 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. 
 
NÃO SERÃO CORRIGIDAS QUESTÕES RESOLVIDAS FORA DO CADERNO DE 
RESPOSTA 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
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1a Questão (2,0 pontos) 
 
a) Solução é uma mistura homogênea ou heterogênea? Por quê? 
Resposta: Solução é uma mistura homogênea, formada por uma mistura 
de 2 ou mais substâncias. É considerada homogênea, pois o soluto está 
dissolvido de modo uniforme em toda sua extensão. (veja no caderno 
didático pag 136) 
 
b) Se você deseja aumentar a concentração de uma solução e não tem soluto 
para adicionar o que você faz? Justifique. 
 
Resposta: Podemos evaporar a solução (isso irá diminuir a quantidade de 
solvente e aumentar a concentração). EX.: Coloque uma colher de chá de 
sal de cozinha em um copo com água. Você verá que todo o sal se 
 
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dissolve. Coloque sua solução em uma panela e leve ao fogo. Você verá 
que, à medida que a água (solvente) evapora, a solução vai se tornando 
mais concentrada, até tornar-se saturada e posteriormente começar a 
precipitar sal, indicando que a concentração está acima do limite mol 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
Para calcularmos o volume de solvente que deve ser adicionado a uma dada solução para que ela 
atinja uma dada concentração menor que a inicial utilizamos a fórmula C1 . V1 = C2 . V2 onde: 
C2 e C1 representam as concentrações final e inicial e V2 e V1 os 
volumes final e inicial respectivamente. 
a) O que significa C. V ? 
C . V = concentração em mols/L x volume em L = C . V = mol (veja no 
caderno didático pag 170 exemplo 1 – 20 passo) 
 
Ou, é a massa em gramas do soluto (veja no caderno didático pag 141) 
Veja: 
C (g/L) x V (L). Cortando-se os volumes em L obtém—se , C.V = g 
Dessa forma, m = C . V => massa de soluto em gramas. 
 
b) Por quê C1 .V1 = C2 . V2 ? 
Resposta 
 
 C1 .V1 = mols de soluto no inicio C2 . V2 = mols de soluto após a 
diluição 
 
Como apenas solvente foi adicionado o número de mol do soluto 
permanece o mesmo antes e depois da diluição (veja no caderno didático 
pag 171) 
 
 
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3a Questão (3,0 pontos) 
 
a) Defina o que são: massa atômica e massa molecular. 
Resposta: A massa atômica (ma) é a massa de um átomo. A unidade de 
massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do 
carbono 6C12. A massa molecular de um composto é expressa em 
gramas e representa o número de moléculas desse composto, 
contidas em 22,4L.(veja no caderno didático pag 23) 
 
b) Se fosse adotada como unidade padrão atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, 
qual seria a massa atômica do enxofre? 
 
Resposta: 
unidade padrão 1/12 da massa do 12-C = 1/12 x 12 = 1u 
unidade do problema: 1/7 da massa do 56-Fe = 1/7 x 56 = 8u 
massa atômica do enxofre na unidade padrão 12-C = 32 u x 1 = 32 u 
massa atômica do enxofre na unidade do problema = 32 u x 8 = 256 u 
 
c) Neste caso do item b) o valor da constante de Avogadro será diferente de 6,02 x 10 23 
mol-1 ? JUSTIFIQUE 
 
Resposta: Sim, pois a constante de Avogadro está relacionada à unidade 
padrão atômica relativa a 1/12 do 12-C. Como no ítem (b) a unidade 
padrão muda, então a constante de Avogadro mudará. 
 
4a Questão (3,0 pontos) 
 
(Ufmg) Um bom uísque possui, em média, um teor alcoólico de 40% volume por volume. Sabe-se, 
ainda, que o limite de álcool permitido legalmente no sangue de um motorista, em muitos países, 
é de 0,0010g/mL. 
 
Resposta 
Sabe-se que o limite de álcool permitido legalmente no sangue = 0,0010 g/mL 
 
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e que o volume de sangue de um ser humano = 7 L = 7000 mL Então: 
 0,0010 g ----- 1 mL 
 x ----- 7000 mL 
 x = 0,0010 x 7000 = 7 g de álcool 
a) CALCULE o volume de álcool, em mL, que corresponde à massa calculada no item 1. A 
densidade do álcool é 0,80g/mL. 
Resposta 
 
Como a densidade do álcool é 0,80 g/mL e temos 7 g de álcool então temos : 
 
d = m/V => 0,80 g/mL = 7g/V => V = 7 g/0,80 g/mL = 8,75 mL 
 
b) CALCULE o volume, em mL, de uísque necessário para provocar o teor alcoólico de 
0,0010g/mL. Sabe-se que cerca de 13% do álcool ingerido vai para a corrente sangüínea. 
 
Resposta 
Pelo resultado acima sabe-se que o ser humano necessita ingerir 8,75 ml de 
álcool. Só que apenas 13 % vai para a corrente sanguínea => o que nesse 
caso é igual a 8,75 mL. Então: 
 
13% ----- 8,75 mL 
100% ------ x => x = 8,75 x 100/13 = 67,30 mL 
 
E isso corresponde a 40 % de alcool no uísque 
67,30 ----- 40 % 
x ----- 100 % => x = 67,30 x 100/40 =168,25 mL 
 
 
 
 
 
 
1 2,2 2
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86
87 0,86 88 0,97 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
 Lantanídeos
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14
Z Elet
 Actinídeos
89 1 90 1,11 91 1,14 92 1,22 93 1,22 94 1,22 95 1,2 96 1,2 97 1,2 98 1,2 99 1,2 100 1,2 101 1,2 102 1,2 103
 257,1 258,1 259,1 262,11244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08227,03 232,04 231,04 238,03 237,05
Nobélio LawrêncioCúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio MendelévioActinío Tório Protactínio Urânio Netunio Plutônio Americio
Fm Md No LrPu Am Cm Bk Cf Es
Nome
Massa atômica
Ac Th Pa U Np
168,93 173,04 174,97151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26Símbolo 138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36
Érbio Túlio Itérbio LutêcioSamário Európio Gadolínio Térbio Disprósio HólmioLantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio
Yb LuGd Tb Dy Ho Er Tm
293 294
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
281 285 286 289 289 293270 269 270 270 278 281267233,02 226,03
Nihônio Flevório Moscóvio Livermório Tennessino OganessônioBóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio CopernícioRutherfórdio Dubnio Seabórgio
Ts Og
Frâncio Rádio
Rg Cn Nh Fl Mc LvDb Sg Bh Hs Mt DsActinídeos Rf
222,02
Fr Ra
200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97178,49 180,95
Polônio Astato Radônio
132,91 137,33
Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoHáfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio
Pb Bi Po At Rn
Césio Bário
Os Ir Pt Au Hg TlLantanídeos Hf Ta W ReCs Ba
114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 121,2997,907 101,07 102,91 106,42 107,87112,41
Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94
Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho
I Xe
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio
Ag Cd In Sn Sb TeNb Mo Tc Ru Rh PdRb Sr Y Zr
69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 83,79854,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409
Arsênio Selênio Bromo Kriptônio
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996
Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio
Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro
Cu Zn Ga Ge As SeV Cr Mn Fe Co NiK Ca Sc Ti
26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 29,948
Cl Ar
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
11
I B
12
II B
Al Si P S5
V B
6
VI B
7
VII B
8
VIII B
9
VIII B
10
VIII B
Na Mg 3
III B
4
IV B
22,99 24,305
Flúor Neônio
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,18
N O F Ne
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio
1,008 4,003
Li Be B C
15
V A
16
VI A
17
VII A
He
Hidrogênio Hélio
1
I A
18
VIII A
H 2
II A
13
III A
14
IV A
Elementos de Química Geral
Mendes, JO, Mendes, CLOM & Campos, ML
Z = número atômico
Elet = eletronegatividade