RELATÓRIO REAÇÕES 1 1909

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIAS 
 Bacharelado em Farmácia 
 
 DANILLE THAIS OLIVEIRA RODRIGUES 
ISADORA PEREIRA SILVA 
VITORIA CRISTINA TEODORO DANTAS 
 
REAÇÕES QUIMICAS 1 
 
 RESUMO 
Para melhor compreendimento da química experimental, temos um conteúdo 
que nos chama muito atenção que e as reações químicas , nesse relatório falaremos, 
sobre reações relacionadas a liberação de gás, mudança de coloração, precipitação 
mudança de estado . Foi observado também que quando colocamos alguns reagentes 
em exposição ao aquecimento, a luz solar, a banho-maria obtivemos algumas 
mudanças no estado do reagente expostos. As reações químicas convertem 
substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades 
diferentes. 
 
INTRODUÇÃO 
 
A química é por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações 
químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais 
com propriedades diferentes. Muito de nosso estudo sobre reações químicas diz 
respeito à formação de novas substâncias a partir de um determinado conjunto de 
reagentes. ( RENDELUCCI, Fábio). 
 Para qualquer reação , uma das mais importantes influencias e a concentração 
dos reagentes .Muitas das vezes o que acompanhamos uma reação química durante 
um período de tempo , constamos que sua velocidade decresce durante o manuseio 
das reações ( SOUZA, Oliveira Líria ,2011). 
Essas reações químicas abrangem muitas áreas mais principalmente a área da 
pesquisa pois são a partir de reações químicas que são encontradas a maioria de 
receitas para fármacos .Síntese ,analise e deslocamento , dupla -troca . As reações 
químicas são processos que transformam uma ou mais substancias , chamados de 
reagentes , em outras substancias ,chamados de produtos , como já foi falado a 
reação química promove mudança na estrutura da matéria (SOUZA, Oliveira Líria, 
2011) . 
Para que aconteça uma reação química ,as ligações entre átomos e moléculas 
devem ser reestabelecidas de outra maneira. O que evidencia uma reação e a 
transformação que ocorre nas substancias em relação ao seu estado inicial , essas 
modificações dependem do tipo de reações pela qual os reagentes . Uma reação 
química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se 
convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). 
Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias (ex. 
fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são 
acompanhadas de indicações externas (ex. mudança de cor, desprendimento de gás, 
calor ou luz). A representação gráfica da reação química. Nela colocamos os 
elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela 
aconteceu, através de símbolos já padronizados. 
As Equações Químicas representam a escrita usada pelos químicos e de forma 
universal, ou seja, é a mesma em qualquer país. 
As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou 
reagentes na equação químicas . (2° membro) – são as substâncias resultantes da 
reação química. Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma 
molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 
2H2 + O2 → H2O reagente produto . As reações tipo 1 tem como 
objetivo principal , a observação experimental alguns dos fatores que influenciam a 
velocidade das reações . Em algumas reações como já foi dito temos a exposição dela 
a uma temperatura diferente da sua , como por exemplo temos a exotérmicas e 
endotérmicas essas duas exposições têm alguma forma de temperatura diferente , a 
primeira ocorre reação de liberação de calor a segunda absorve o calor ,são tipos de 
reações expostas a temperatura.(RELLUCI,2003) . 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
I. Tipos de reações quanto á substâncias envolvidas: 
1. colocou-se uma pequena quantidade de cloreto de amônio (solido) em tubo de 
ensaio limpo e seco na extremidade do tudo colocou-se uma tira de papel indicador 
previamente umedecido, logo após aqueceu-se o tubo diretamente no bico de 
Bunsen, observou-se e anotou-se os resultados. 
2. Experimento demonstrativo: Colocou-se em u béquer 5 ml de solução de 
hidróxido de amônio concentrado, logo após adicionou-se 5 ml ácido cloridríco 
concentrado. 
3. Em um tubo de ensaio colocou-se um pedaço de cobre metálico e adicionou-se 1 
ml de nitrato de prata, a solução foi deixada em repouso da estante e após um 
tempo observou-se os resultados. 
4. Em um tubo de ensaio adicionou-se 1 ml de solução de nitrato de chumbo II e 
uma solução de iodeto de potássio, agitou-se a solução e observou-se os 
resultados. Após isso adicionou-se água deionizada ao tubo e aqueceu-se a solução 
cuidadosamente em chama branda. 
5. Em um tubo de ensaio colocou-se 1 ml de solução de cloreto férrico e 1 ml de 
ferrocianeto de potássio, agitou-se e observou os resultados. 
6. Experimento demonstrativo: Segurou-se um pequeno pedaço de Magnésio 
metálico com uma pinça metálica e introduziu-se a ponta do metal a chama (Zona 
oxidante) do bico de Bunsen e observou-se a combustão do magnésio e o aspecto 
da substância que resta na pinça. 
7. Em dois tubos de ensaio colocou-se um pedaço de ferro metálico e adicionou-se 1 
ml de sulfato cúprico e 1 ml de solução de ácido cloridríco e aqueceu-se em banho 
maria e ao final da pratica observou-se e anotou-se os resultados obtidos. 
8. Em um tubo de ensaio colocou-se 1 ml de cromato de sódio e acrescentou-se 
algumas gotas de solução de nitrato de prata e agitou-se e observou-se os 
resultados. 
II. Fatores que influenciam a velocidade das reações: 
 
✓ LUZ: Em dois tubos de ensaio foram adicionados solução de ácido cloridríco 
e nitrato de prata em cada um deles. Observou-se os tubos e anotou-se os 
resultados. Um dos tubos foi colocado exposto em luz logo após comparou-se 
os dois tubos de ensaio. 
 
✓ TEMPERATURA: Colocou-se em dois tubos de ensaio um prego e 
acrescentou-se aos tubos 2,0 mL de solução de ácido clorídrico. Um dos 
tubos foi aquecido até o momento de ebulição, enquanto o outro permaneceu 
em observação. 
 
✓ CONCENTRAÇÃO: Em três tubos de ensaio foram adicionados uma solução 
de tiossulfato e água e simultaneamente nos três tubos adicionou-se uma 
pequena quantidade de ácido sulfúrico, observar e comparar os resultados. 
 
✓ CATALISADOR: Em dois tubos de ensaio adicionou-se 3 ml de água 
oxigenada, apenas em um dos tubos adicionou-se uma pequena quantidade 
de dióxido de manganês, comparou-se os resultados e anotou-se. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSÕES 
 
I. Tipos de reações quanto á substâncias envolvidas: 
1. Ao ser aquecido o cloreto de amônio liberou uma nevoa esbranquiçada e ouve 
uma mudança em sua coloração, a fita indicadora de ph mudou a coloração e após 
consulta descobriu-se que o ph foi igual a 6, mas o correto seria que o ph atingisse 
14 que indica ph básico. 
 
2. Demonstrativo: Após o hidróxido de amônio entrar em contato com o ácido 
cloridríco houve a liberação de gás e uma mudança na coloração 
Equação da reação: NH3 + HCl NH4 + Cl 
 
3. Há uma reação de oxidação do cobre, o nitrato de prata que antes era 
transparente adquire uma coloração azul clara 
Equação da reação: 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag (s) 
 
4. Ao ser aquecido a reação começa a borbulhar até que o nitrato de chumbo se 
dissolva por completo, após deixar em repouso é possível observar que há a 
formação de pequenos cristais amarelos e brilhantes. 
Equação da reação: Pb(NO3)2 + 2Kl Pbl2 (s) + 2 KNO3 
 
5. O cloreto férrico possui uma coloração amarela claro e após adicionaruma 
solução de ferrocianeto de potássio a coloração mudou para azul anil e formando 
um precipitado azul escuro. 
Equação da reação: 4Fe+ 3[Fe(CN)6] Fe4{Fe(CN)6] 3 
 
6. Ao entrar em contato com a chama a fita de magnésio emitiu uma luz com uma 
grande intensidade, na reação o oxigênio cumpre o papel de agente oxidante 
fazendo com que o magnésio tenha carga 2+ (Mg 2+). 
Equação da reação: Mg + O2 Mg2 + O2 
 
7. Ao entrar em contato com o sulfato cúprico o prego enferrujou instantaneamente, 
e ocorreu a mudança na coloração da solução de transparente para azul clara, essa 
foi uma reação de oxirredução. 
Equação da reação: Fe (s) + CuSO4(aq) FeSO4(aq) + Cu(s) 
 
8. Ocorre uma reação de dupla troca com formação de precipitado de cromato de 
prata de cor marrom- Avermelhada. 
Equação da reação: Na2CraO4 + 2AgNO3 Ag2CrO4+ 2NaNO3 
 
II. Fatores que influenciam a velocidade das reações: 
✓ LUZ: O nitrato de prata e o ácido cloridríco reagiram formando ácido nítrico e 
um precipitado de cloreto de prata de coloração branca, porém, no tubo que 
ficou exposto a luz o precipitado sumiu, o que ficou no armário não 
apresentou nenhuma reação aparente. 
 
Equação da reação: HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl 
 
✓ TEMPERATURA: No tubo aquecido houve imediatamente uma reação de 
simples troca, liberando gás e no tuibo não aquecido podemos observar a 
reação de maneira mais lenta. 
 
Equação da reação: Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 
 
✓ CONCENTRAÇÃO: Em ambos os tubos houve a formação de um liquido 
amarelo opaco devido ao ácido tiossulfurico e o sulfato de sódio. 
 
Equação da reação: Na2SO2O+ H2SO4 Na2SO4 + H2 S2 O3 
 
✓ CATALISADOR: O dióxido de manganês acelera o processo de 
decomposição da água oxigenada em água e oxigénio, portanto libera o ar 
mais rápido, borbulhando mais, o processo no tubo sem o dióxido é mais 
lento. 
 
CONCLUSÃO 
A reação de síntese foi dada a partir da reação do cloreto férrico com o 
ferrocianeto de potássio, pois houve a formação de apenas 1 composto, sendo os 
outros presentes em solução apenas íons espectadores foram analisados também 
fatores que influenciam na reação. 
Concluiu-se que a luz pode interferir em uma reação, pois na solução que ficou 
exposta a luz, houve a decomposição do precipitado (AgCl) em íons Ag, já a que ficou 
no escuro, não se observou alteração na solução. 
Outro fator analisado foi o da temperatura. Quanto maior for a temperatura 
fornecida à reação, maior será a velocidade em que a reação ocorre, pois haverá uma 
maior agitação molecular, fazendo com que haja mais choque entre as moléculas, 
logo influenciando a velocidade da reação. A velocidade da reação também pode ser 
alterada pelo aumento da superfície de contato, aumento da concentração ou adição 
de um catalisador na solução. 
Ao aumentar a superfície de contato ( no caso mudando o tamanho do reagente, 
de pedaços para pó), as moléculas dos reagentes se “chocam” mais vezes. O mesmo 
ocorre com o aumento da concentração do reagente, quanto maior a concentração, 
maior o número de moléculas presentes. Com o maior número de moléculas, maior a 
rapidez q a reação ocorrerá. 
Ao adicionar-se um catalisador ocorre uma aceleração na reação, diminuindo a 
energia de ativação . O catalisador permanece sem se modificar , pois ele não é 
consumido sua única função é acelerar a reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS 
REDELLUCCI, Fabio .disponível em <www.quimicageral.com.br 
SOUZA ,liria . disponível em < www.artigosquimicos.com.br< 
 
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E.. Estequiometria: aritmetica. In: BRADY, 
James E.; HUMISTON, Gerard E.. Quimíca geral: unidades de si. 2. ed. Americana: 
Livros Técnicos e Científicos, 2000. Cap. 6. p. 151-185. Cristina Maria pereira dos 
santos. 
 
GOLDANI, Eduardo; BONI, Luis Alcides Brandini de. Estequiometria: aritmetica. In: 
GOLDANI, Eduardo; BONI, Luis Alcides Brandini de. Tche da quimica: quimica. 8. 
ed. Porto Alegre: Tche Quimica, 2007. Cap. 10. p. 183-186. Eduardo goldan