Equilibrio Químico - UECE

Prévia do material em texto

1 Karoline Macedo 
Equilíbrio Químico 
Questões da UECE 
 
(UECE 1° fase 2019) Assinale a 
opção que completa correta e 
respectivamente o seguinte 
enunciado: “Muitas substâncias 
orgânicas têm em sua estrutura um 
ciclo formado por 
_____________1 átomos de carbono 
com três ligações duplas 
_____________2. 
 
Compostos que têm esse ciclo são 
chamados de _____________3”. 
 
a) Seis1, alternadas2, parafínicos3 
b) Cinco1, contínuas2, 
aromáticos3 
c) Cinco1, contínuas2, 
parafínicos3 
d) Seis1, alternadas2, aromáticos3 
 
(UECE 1° fase 2019) A nível de 
ilustração, os núcleos dos átomos 
são considerados ilhas mergulhadas 
em um mar de elétrons. 
 
Essa comparação nos leva a 
concluir que se trata de uma 
ligação química 
 
a) Metálica. 
b) Iônica. 
c) Covalente polar. 
d) Covalente apolar. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/1) 
Considerando uma espécie 
química monoatômica que tem 78 
prótons, 117 nêutrons e 74 elétrons, 
analise as seguintes afirmações: 
 
I. É um metal de transição do 
bloco d. 
II. Essa espécie química é um cátion, 
com estado de oxidação +4. 
III. O número de massa do elemento 
é 117. 
IV. Essa espécie química é um 
ânion, com estado de oxidação –4. 
 
Está correto somente o que se 
afirma em 
 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) I e II. 
d) III e IV. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2018) Relacione 
corretamente os termos 
apresentados a seguir com suas 
características ou definições, 
numerando a coluna II de acordo 
com a coluna I. 
 
1. Óxido básico 
2. Reação de análise 
 
2 Karoline Macedo 
3. Sal duplo 
4. pH 
5. Neutralização 
6. Ionização 
 
() Contém dois tipos de cátions 
diferentes de H+. 
() Processo que envolve ácidos em 
solução aquosa. 
() Ocorre em uma reação ácido-
base. 
() Um só reagente dá origem a dois 
ou mais produtos. 
() Reage com a água produzindo 
uma base. 
() Medida da concentração de 
H3O+. 
 
A sequência correta, de cima para 
baixo, é: 
 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
 
(UECE 1° Fase 2°Dia 2018) Atente ao 
seguinte excerto: “... Em ambientes 
com déficit hídrico, a obtenção de 
água é fator crucial para o 
crescimento e desenvolvimento das 
plantas... Assim, a hidrofilia da 
superfície foliar pode favorecer a 
absorção hídrica, especialmente 
pela absorção de orvalho que se 
forma na madrugada. 
Em Combretum leprosum, um 
arbusto nativo do nordeste 
brasileiro, ocorrem tricomas foliares 
hidrofílicos...”. 
 
Fonte: http://www.periodicos.ufc.br
/eu/article/view/17977/26335 
 
Considerando o excerto acima, é 
correto afirmar que hidrofilia se 
refere à 
 
a) Presença de pelos na 
epiderme foliar. 
b) Capilaridade ascendente da 
água por distâncias 
pequenas. 
c) Propriedade de ter afinidade 
por moléculas de água. 
d) Propriedade daquilo que não 
absorve ou não se mistura 
com a água. 
 
(UECE 2016/2) As tatuagens já 
existem há alguns anos, mas seu uso 
ultimamente tem-se intensificado. A 
técnica utilizada nas tatuagens 
permanentes consiste em introduzir 
na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos que ficam retidos nas 
células da pele. Os pigmentos mais 
comuns e suas cores específicas são 
as seguintes: 
 
3 Karoline Macedo 
 
 
No que diz respeito aos pigmentos e 
suas cores, assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
a) O sulfeto de mercúrio é tóxico, 
porque é um composto 
químico orgânico. 
b) O cádmio é um metal de 
transição localizado no quinto 
período da tabela periódica. 
c) O óxido de titânio apresenta a 
cor branca devido a sua 
obtenção a partir da reação 
de um ácido e uma base. 
d) A cor azul dos sais de cobalto 
é devido à ligação do 
hidrogênio com o metal. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) Os 
primeiros bafômetros foram criados 
utilizando-se a reação de oxidação 
alcoólica que ocorre com o sal 
alaranjado, dicromato de potássio, 
dissolvido em meio ácido. Quando 
alguém consome alguma bebida 
alcoólica e sopra em um desses 
aparelhos, a coloração alaranjada 
fica verde-azulada denunciando 
que a pessoa está incapacitada 
para dirigir. A oxidação citada está 
equacionada da seguinte forma: 
 
 
 
As letras x, y, z, w, que representam 
os números de oxidação dos 
respectivos elementos, estão 
corretas em 
 
a) x = –2; y = 0; z = + 1; w = –2. 
b) x = –2; y = 0; z = 0; w = –2. 
c) x = –3; y = 0; z = 0; w = –2. 
d) x = –2; y = 0; z = + 4; w = –4. 
 
(UECE 2018) Walther Hermann 
Nernst, físico-químico alemão (1864-
1941), contribuiu significativamente 
para o desenvolvimento da físico-
química moderna. Entre as suas 
contribuições está a 
importantíssima equação de Nernst, 
que é utilizada para determinar 
 
a) A ddp de uma pilha em um 
dado momento do seu 
funcionamento. 
b) A massa final de produtos de 
uma eletrólise. 
c) O volume de um gás 
produzido em uma eletrólise. 
d) O potencial de redução de 
um metal. 
 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/205151_pre.jpg?1522690072
 
4 Karoline Macedo 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2018) Considere 
a reação seguinte no equilíbrio: 
HCO-3(aq) + H+(aq) ⇄ CO2(g) + H2O(l). 
Para aumentar a produção de 
água, com a temperatura 
constante, deve-se 
 
a) Acrescentar CO2. 
b) Retirar parte do HCO-3(aq). 
c) Acrescentar um catalisador. 
d) Acrescentar um pouco de 
HCℓ. 
 
(UECE 2017/1) Um belo exemplo de 
como a química está presente em 
todo lugar são os vaga-lumes, nos 
quais ocorre uma reação química 
do tipo bioluminescente que 
“acende” seus corpos, produzindo 
um lindo efeito com a participação 
do oxigênio que age como agente 
oxidante e, dessa forma, uma 
reação de oxidação redução é 
responsável pela emissão de luz. 
Atente ao que se diz a esse respeito: 
 
I. Em uma reação de oxidação-
redução, todos os átomos passam 
por variação do número de 
oxidação. 
II. Geralmente não há oxidação 
sem redução e vice-versa. 
III. As reações de dupla troca são de 
oxidação redução. 
IV. As reações de combustão 
(queima na presença de oxigênio) 
são também processos redox. 
V. Os termos oxidante e redutor 
costumam referir-se às espécies 
químicas, e não somente a 
determinado átomo. 
 
Está correto o que se afirma 
somente em 
 
a) II, IV e V. 
b) I, II e III. 
c) I, III, IV e V. 
d) II, III e IV. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016) As pilhas 
de marca-passo precisam ser 
pequenas, confiáveis e duráveis, 
evitando algumas cirurgias para sua 
troca. Como não formam gases, 
elas podem ser hermeticamente 
fechadas. Sua duração é de 
aproximadamente 10 anos. Essas 
pilhas são formadas por lítio 
metálico e iodo (LiI). Assinale a 
alternativa que mostra as 
semirreações que ocorrem 
corretamente para formar o 
produto LiI. 
 
a) Cátodo: 2Lio → 2Li+ + 2e-; 
Ânodo: I2 + 2e- → 2I –. 
b) Cátodo: 2Lio + 2e- → 2Li+; 
Ânodo: I2 → 2I – + 2e. 
c) Ânodo: 2Lio → 2Li+ + 2e-; 
Cátodo: I2 + 2e- → 2I –. 
d) Ânodo: 2Lio + 2e- → 2Li+; 
Cátodo: I2 → 2I – + 2e-. 
 
 
5 Karoline Macedo 
(UECE 2016/2) 
 
 
Atente ao seguinte enunciado: “A 
tocha olímpica é preparada para 
ficar acesa por vários dias durante 
sua jornada, que vai de Olímpia, na 
Grécia, até o Rio de Janeiro. A 
armação da tocha é feita com 
uma liga de alumínio e magnésio, 
metais leves e duráveis. O 
combustível consta de propano e 
eventualmente butano. Dentro da 
tocha, o propano é armazenado 
sob pressão para manter-se na 
forma líquida. Aberta a válvula, ele 
escapa para o ar na forma gasosa, 
quando então é aceso, produzindo 
uma visível chama amarelada, cuja 
reação química é C3H8 + 5 O2 —–> 3 
CO2 + 4 H2O + energia”. 
 
(Planeta Química – Físico-Química – 
Ciscato & Pereira, 2010, p. 313). 
Considerando essas informações, 
assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) A liga de alumínio e magnésio 
é uma mistura heterogênea 
que é bastante leve, porque a 
porcentagem de magnésio é 
maior do que a do metal 
alumínio. 
b) A reação química é de 
combustão, não se 
caracterizando como reação 
de oxidação redução. 
c) Aliga de alumínio e magnésio 
é durável, porque esses dois 
metais localizam-se em 
períodos diferentes na tabela 
periódica. 
d) No propano, os números de 
oxidação dos átomos de 
carbono são 
respectivamente: -3, -2, -3. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016/2) Uma 
pilha é formada com eletrodos de 
alumínio e ouro que apresentam os 
potenciais de redução, 
respectivamente, -1,66 volts e 1,50 
volts. Após analisar as 
características dessa pilha, pode-se 
afirmar corretamente que 
 
a) A reação do cátodo é Al → 
Al3+ + 3e-. 
b) A ddp da pilha é + 3,16 V. 
c) A reação global é Al3++ Au → 
Au3++ Al. 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/205147_pre.jpg?1522690008
 
6 Karoline Macedo 
d) A equação global da pilha é 
Au3+ (aq)/Au // Al3+ (aq)/Al. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) O 
conhecimento dos conceitos de 
oxidação e redução é de 
fundamental importância no 
estudo da biologia molecular 
associado à fotossíntese e à 
respiração, na redução de minerais 
para a obtenção de metais, em 
cálculos estequiométricos, na 
prevenção da corrosão e no estudo 
da eletroquímica. Dada a equação 
não balanceada, As2S3 +HNO3 + 
H2O → H3AsO4 + H2SO4 +NO, marque 
a única afirmação verdadeira. 
 
a) Representa uma reação de 
auto oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxido 
redução parcial. 
c) Dois elementos sofrem 
oxidação e um elemento sofre 
redução. 
d) Quando balanceada, a soma 
de seus coeficientes é 76. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) Ao que 
tudo indica, as lentes fotossensíveis 
foram inventadas nos laboratórios 
da empresa Corning Glass Works 
Inc. em 1996. Elas têm a 
propriedade de escurecer na 
presença do sol e retornar às 
condições primitivas em ambiente 
coberto. Atente para os seguintes 
fenômenos: 
I. deslocamento do equilíbrio; 
II. reação de oxidorredução; 
III. efeito fotoelétrico; 
IV. efeito termoiônico; 
V. ação de indicador. 
 
Correspondem a fenômenos que 
ocorrem nas lentes fotossensíveis 
somente os itens 
 
a) II e IV. 
b) I e II. 
c) IV e V. 
d) III e V. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) O 
tetróxido de dinitrogênio gasoso, 
utilizado como propelente de 
foguetes, dissocia-se em dióxido de 
nitrogênio, um gás irritante para os 
pulmões, que diminui a resistência 
às infecções respiratórias. 
 
Considerando que no equilíbrio a 60 
°C, a pressão parcial do tetróxido 
de dinitrogênio é 1,4 atm e a 
pressão parcial do dióxido de 
nitrogênio é 1,8 atm, a constante de 
equilíbrio Kp será, em termos 
aproximados, 
 
a) 1,09 atm. 
b) 1,67 atm. 
c) 2,09 atm. 
 
7 Karoline Macedo 
d) 2,31 atm. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) A primeira 
bateria a gás do mundo, 
conhecida hoje como célula a 
combustível, foi inventada por sir 
Wiliam Robert Grove (1811-1896) 
que àquela época já se 
preocupava com as emissões de 
gases poluentes causadas pelo uso 
de combustíveis fósseis. O 
combustível básico da maioria das 
células a combustível é o 
hidrogênio, que reage com o 
oxigênio e produz água e 
eletricidade e calor, de acordo 
com as reações simplificadas 
abaixo representadas. 
 
Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e- 
Reação 2: O2(g) + 4 H+ (aq) + 4e- → 2 
H2O(l) 
 
Sobre células a combustível, 
marque a afirmação verdadeira. 
 
a) A reação 1 é uma oxidação e 
ocorre no cátodo da célula. 
b) A reação líquida da célula é o 
oposto da eletrólise. 
c) A célula a combustível produz 
somente corrente alternada. 
d) A célula a combustível é um 
conversor de energia 
termoiônica. 
 
(UECE 2015/2) Um objeto de prata 
em contato com sulfeto de 
hidrogênio do ar e de alguns 
alimentos adquire uma camada 
escura superficial. Para retirar a 
película escura, sugere-se introduzir 
o objeto em uma panela de 
alumínio com água e detergente, e 
aquecer o sistema até a ebulição 
do líquido. Baseando-se nessa 
informação, é correto afirmar que 
 
a) A regeneração e a limpeza da 
prata são decorrentes de um 
processo de redução da 
prata. 
b) Ao reagir com o sulfeto de 
hidrogênio, a prata ganha 
elétrons. 
c) Na panela ocorre uma reação 
química com catálise 
homogênea promovida pelo 
detergente. 
d) Não há reação química, 
porque a mancha escura, que 
é o sulfeto de prata, dissolve-
se na água. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015/2) Duas 
células galvânicas ligadas em série 
contêm, respectivamente, íons 
Cu2+ e Au3+. No cátodo da primeira 
são depositados 0,0686 g de cobre. 
A massa de ouro que será 
depositada, ao mesmo tempo, no 
cátodo da outra célula, em 
gramas, será, aproximadamente, 
 
 
8 Karoline Macedo 
a) 0,140. 
b) 0,280. 
c) 0,430. 
d) 0,520. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) Para 
minimizar os efeitos da corrosão nas 
chapas de ferro do casco de um 
navio, são fixadas plaquetas de um 
metal – metal de sacrifício ou 
eletrodo de sacrifício – que é 
oxidado em seu lugar. Na 
comparação com as 
características do ferro, o metal de 
sacrifício mais indicado é aquele 
que apresenta 
 
a) Menor eletronegatividade. 
b) Menor poder de redução. 
c) Maior condutibilidade elétrica. 
d) Maior tenacidade. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) Em um 
laboratório de Química, realizou-se 
uma experiência cujo 
procedimento foi o seguinte: 
 
1. cortaram-se 3 finas fatias de 
banana e 3 de maçã; 
2. colocou-se uma fatia de cada 
fruta em uma placa de petri; 
3. em uma segunda placa de petri, 
colocou-se uma fatia de cada 
fruta, cobrindo-as com suco de 
limão; 
4. em uma terceira placa de petri, 
repetiu-se o procedimento 3, 
substituindo-se o suco de limão por 
uma solução de vitamina C. 
 
Após meia hora, observou-se que, 
na primeira placa de petri, ocorreu 
escurecimento das fatias das frutas, 
enquanto nas outras duas placas, 
as fatias das frutas praticamente 
não escureceram. 
 
Com relação a essa experiência, 
assinale a afirmação correta. 
 
a) As reações químicas 
orgânicas de eliminação 
foram responsáveis pelo 
escurecimento das fatias das 
frutas na primeira placa de 
petri. 
b) Na segunda placa de petri, 
devido à presença do suco do 
limão, ocorreu a diminuição 
da oxidação das fatias das 
frutas, prevenindo o 
escurecimento. 
c) O escurecimento das fatias 
das frutas que estavam na 
terceira placa de petri foi 
evitado com a adição da 
solução de vitamina C, 
porque essa vitamina é pouco 
sensível à ação oxidante do 
oxigênio. 
d) Os 3 componentes: alimentos, 
enzima e carbono são os 
únicos responsáveis pelo 
 
9 Karoline Macedo 
escurecimento das fatias das 
frutas, porque permitem as 
reações de oxidação. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) Pilhas de 
Ni-Cd são muito utilizadas em 
eletrodomésticos caseiros, como 
em rádios portáteis, controles 
remotos, telefones sem fio e 
aparelhos de barbear. A reação de 
oxirredução desse tipo de pilha é 
 
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + 
Ni(OH)2(s). 
 
Considere as seguintes afirmações 
a respeito dessa reação: 
 
I. O cádmio se oxida. 
II. O dióxido de níquel é o agente 
redutor. 
III. O cádmio é o agente oxidante. 
IV. O número de oxidação do níquel 
varia de +4 para +2. 
 
Está correto o que se afirma em 
 
a) I, II e III apenas. 
b) III e IV apenas. 
c) I, II, III e IV. 
d) I e IV apenas. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014/2) A 
indústria eletroquímica moderna 
produz atualmente milhões de 
toneladas de substâncias químicas. 
A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 
2e– mostra a formação de cada 
molécula quando elétrons passam 
pelo circuito, na eletrólise. A partir 
dessa informação, é correto afirmar 
que o tempo necessário para 
produzir 560 mL de gás cloro (um 
mol da substância gasosa 
corresponde a um volume de 22,4 
litros) que se forma com passagem 
de corrente com intensidade igual 
a 19,3 A, considerando-se a 
constante de Faraday igual a 
96.500 C, é de 
 
a) 8 minutos e 20 segundos. 
b) 6 minutos e 15 segundos. 
c) 4 minutos e 10 segundos. 
d) 2 minutos e 5 segundos. 
 
(UECE 2013) Alessandro Volta (1745-
1827) inventou, em 1800, o primeiro 
gerador elétrico de corrente 
contínua, empilhando 
alternadamente discos de zinco ede cobre separados por pedaços 
de tecidos embebidos em solução 
de ácido sulfúrico. Com estas 
informações e conhecendo os 
potenciais padrões de redução do 
zinco e do cobre a 25°C, indicados 
na tabela abaixo, assinale a única 
afirmação verdadeira. 
 
10 Karoline Macedo 
 
 
a) O zinco é o cátodo onde 
ocorre a redução. 
b) O cobre é o ânodo que libera 
elétrons. 
c) A diferença de potencial da 
pilha é, teoricamente, 0,42 
volts. 
d) O ácido sulfúrico funciona 
como eletrólito. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2013) O óxido 
nítrico é um gás incolor que pode 
resultar de uma reação no interior 
de máquinas de combustão interna 
e, ao ser resfriado no ar, é 
convertido a dióxido de nitrogênio, 
um gás de cor castanha, que irrita 
os pulmões e diminui a resistência às 
infecções respiratórias, conforme a 
reação: 
 
2 NO(g) + O2(g)⇔ 2 NO2(g) ΔH <0 
 
Considerando o sistema acima em 
equilíbrio, é correto afirmar-se que a 
produção de dióxido de nitrogênio 
será favorecida quando se 
 
a) Adicionar um catalisador. 
b) Aumentar a pressão. 
c) Elevar a temperatura. 
d) Retirar oxigênio. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2013) O 
funcionamento de uma pilha não 
recarregável faz a sua força 
eletromotriz diminuir até zero 
quando os seus reagentes ficam em 
equilíbrio com os produtos e a pilha 
descarrega. Fora da condição 
padrão, a força eletromotriz de 
uma pilha é calculada através de 
uma equação atribuída a 
 
a) Walther Nernst. 
b) Michael Faraday. 
c) Alessandro Volta. 
d) Luigi Galvani. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2013/2) Um 
estudante de Química da FECLESC 
− Unidade da UECE, que em 2013 
completa 30 anos − está tentando 
fabricar uma pilha usando prata e 
cobre, a partir da reação 
2 Ag(s) + Cu2+ → 2Ag1+ + Cu(s). 
 
Considerando as semirreações 
Ag1+ → Ag(s) e Cu2+ → Cu(s) , bem 
como os potenciais de redução E0 = 
0,80 V e E0 = 0,34 V, marque a 
alternativa que preenche 
adequadamente as lacunas da 
frase a seguir. 
 
É correto afirmar-se que a pilha tem 
ddp de _____________ volts, e a 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/215341_pre.jpg?1523907191
 
11 Karoline Macedo 
reação no sentido indicado é 
______________. 
 
a) + 1,14 ; espontânea 
b) - 1,14 ; não espontânea 
c) - 0,46 ; não espontânea 
d) + 0,46 ; espontânea 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2012) Considere 
a tabela abaixo, relacionada com 
a faixa de pH dos indicadores e suas 
cores. Analise os dados e assinale a 
alternativa correta. 
 
 
 
....... faixa de pH onde há mistura de 
cores 
 
a) O indicador metilorange 
apresentará uma coloração 
amarelo-alaranjada, ao ser 
adicionado a uma solução de 
leite de magnésia. 
b) O indicador azul de 
bromotimol apresentará uma 
coloração amarela, ao ser 
adicionado a uma mistura de 
10 mL de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,20 mol/L, com 10 mL 
de ácido clorídrico (HCl) 0,10 
mol/L. 
c) O indicador fenolftaleína 
apresentar-se-á incolor ao ser 
adicionado a uma solução 
aquosa com [OH– ] = 10–
3 mol/L, considerandose Kw = 
10–14 . 
d) O indicador azul de 
bromotimol apresentar-se- á 
azul, ao ser adicionado a uma 
alíquota de suco de limão. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2012) A 
imprensa registra com muita 
insistência o processo de 
degradação das colunas do 
Parthenon grego e de outros 
monumentos em consequência da 
poluição ambiental. A reação a 
seguir mostra como acontece o 
ataque aos monumentos de 
mármore: CaCO3(s) + H2SO4(aq) ⇔ 
CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l). A reação 
se torna mais agressiva por sofrer um 
natural deslocamento para a 
direita. Apenas com as informações 
disponíveis na equação acima, 
marque a alternativa que 
contempla a explicação para esse 
fato. 
 
a) A densidade do ácido 
sulfúrico aquoso 
b) A formação do dióxido de 
carbono gasoso 
c) A presença de um catalisador 
d) O fato de o sistema ser 
endotérmico 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/229613_pre.jpg?1525293053
 
12 Karoline Macedo 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2012/2) O gás 
carbônico, descoberto por Joseph 
Black (1728-1799), é um dos vilões 
do efeito estufa, mas é essencial 
para a fotossíntese. Assinale a única 
opção verdadeira, referente às 
propriedades de uma solução 
saturada de gás carbônico em 
água a 27°C. 
 
a) Não conduz corrente elétrica 
e tem pOH maior que 7. 
b) Conduz corrente elétrica e 
tem pOH menor que 7. 
c) Não conduz corrente elétrica 
e tem pOH menor que 7. 
d) Conduz corrente elétrica e 
tem pOH maior que 7. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2012/2) 
Normalmente os compostos que 
contêm enxofre, como os existentes 
na cebola, podem escurecer 
talheres de prata cuja reação 
química não balanceada é: 
 
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) 
 
Considerando esse processo, 
assinale a opção correta. 
 
a) O gás oxigênio atua como 
agente redutor. 
b) Os átomos de prata são 
reduzidos. 
c) Após o balanceamento da 
equação, a soma de todos os 
coeficientes mínimos inteiros 
dos reagentes é igual a 7. 
d) O H2S funciona como o 
oxidante no processo. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2012/2) As 
expressões seguintes são 
comumente usadas pela 
população: “Grades de proteção 
feitas de ferro enferrujam 
rapidamente em casas de praia.” e 
“O feijão contém ferro.”. 
 
Com relação ao ferro, assinale a 
opção correta. 
 
a) A ferrugem ocorre através da 
seguinte reação química: 2Fe 
+ O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2. 
b) O elemento químico ferro é 
um metal de transição do 
bloco-p. 
c) Normalmente o ferro é 
encontrado na crosta terrestre 
como uma substância 
simples. 
d) Os estados de oxidação mais 
comuns para o ferro são I, II e 
III. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2011) Os 
estudos pioneiros sobre equilíbrio 
químico efetivados por Claude 
Berthollet (1748- 1822) forneceram 
subsídios para a otimização de 
 
13 Karoline Macedo 
certos processos de interesse da 
indústria química tais como a 
esterificação, a síntese do 
amoníaco, etc. Sobre reações 
reversíveis e equilíbrio químico 
assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) No equilíbrio químico, as cores 
dos reagentes e produtos 
podem ser alteradas. 
b) No momento do equilíbrio as 
reações direta e inversa 
deixam de acontecer. 
c) Ao contrário do inibidor, o 
catalisador aumenta apenas 
a velocidade da reação 
direta. 
d) No equilíbrio as 
concentrações de reagentes 
e produtos se mantêm 
constantes. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2011/2) As 
baterias da nova geração, 
desenvolvidas com íon-lítio são 
utilizadas em celulares, iPods e 
notebooks. Suas semirreações 
eletroquímicas são: 
 
C6(S) + xLi+ + xe- → LixC6(S) 
Li1MO2(S) → Li(1 - x)MO2(S) + xLi+ + xe- 
 
A respeito dessas semirreações 
pode-se afirmar corretamente que 
 
a) O carbono é reduzido. 
b) O íon Li+ é o agente oxidante. 
c) O estado de oxidação do Li no 
composto LixMO2 é zero. 
d) O composto Li(1 - x)MO2 é o 
agente redutor. 
 
(UECE 2010) 
 
 
 
Informa a publicação norte-
americana Popular Science que 
cientistas chineses usam pontas de 
cigarro para o tratamento da 
corrosão em oleodutos. O cigarro, 
além da nicotina, produz monóxido 
de carbono, amônia, tolueno, 
cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, 
polônio, níquel, benzeno, naftalina, 
etc. Com base na leitura do texto e 
em seus conhecimentos de 
química, assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
a) A corrosão nem sempre 
acontece em presença de 
água. 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/240473_pre.jpg?1526331281
 
14 Karoline Macedo 
b) Corrosão é um processo 
químico que só ocorre em 
metais. 
c) O polônio, o níquel e o cádmio 
são metais de transição. 
d) Um dos produtos finais da 
corrosão do ferro é o 
Fe3O4 que é um óxido neutro. 
 
(UECE 2010) A publicação Química 
Nova na Escola nº 30 de novembro 
de 2008 apresenta um 
procedimento simples de limpeza 
de objetos de prata escurecidos. Os 
ingredientes usados são apenas 
água, sal de cozinha e papel 
alumínio. Com as informações 
acima e sabendo que: 
 
Ag2S(s) + 2e- ↔ 2 Ag(s) + S2- (aq) - 0,69 V 
Al3+ (aq) + 3e- ↔ Al(s) -1,68 V 
 
Marquea alternativa verdadeira. 
 
a) O sulfeto de prata é o agente 
redutor porque reduz o 
alumínio de +3 para zero. 
b) A diferença de potencial na 
reação global é menor que 
zero e a reação não é 
espontânea. 
c) O coeficiente da prata 
metálica na reação global 
balanceada é 2. 
d) O cloreto de sódio aquoso é 
responsável pela migração 
dos elétrons no sentido de 
Al(s) para Ag2S(s). 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2010) Por causa 
de soluções tampões, também 
chamadas de tamponantes, vacas 
dão mais leite e nós respiramos 
melhor. O tamponante representa 
uma categoria de compostos 
químicos. Um deles aparece no 
nosso corpo. É uma mistura 
derivada de gás carbônico e 
bicarbonato que facilita o fluxo de 
oxigênio no organismo. Assinale a 
alternativa em que o par de 
substâncias produz esta solução 
tampão. 
 
a) NaHCO3; Na2CO3 
b) H2CO3; Na2CO3 
c) H2CO3; NaHCO3 
d) H2CO3; NaOH 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2010) Sucos 
naturais de fruta são exemplos de 
alimentos que sofrem rápida 
oxidação a partir do momento em 
que são preparados. Por isso, é 
conveniente fazer o suco no 
momento em que ele vai ser 
consumido. Em uma reação de 
óxido redução que envolve 
compostos orgânicos, se um 
composto orgânico é transformado 
em outro, ocorre uma oxidação ou 
redução. Nos quadros a seguir, os 
itens I, II, III e IV indicam que o 
composto da Coluna X foi 
 
15 Karoline Macedo 
transformado no composto da 
Coluna Y por uma reação do tipo 
indicado na Coluna Z. 
 
 
 
Está correto o indicado 
 
a) No item I, apenas. 
b) Nos itens I e III, apenas. 
c) No item III, apenas. 
d) Nos itens II, III e IV, apenas. 
 
(UECE 1° fase 2019) Uma pilha de 
alumínio e prata foi montada e, 
após algum tempo, constatou-se 
que o eletrodo de alumínio perdeu 
135 mg desse metal. 
 
O número de elétrons transferidos 
de um eletrodo para outro durante 
esse tempo foi de 
 
a) 6,02 x 1023. 
b) 6,02 x 1021. 
c) 9,03 x 1021. 
d) 9,03 x 1023. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/1) Foi 
realizada uma experiência, 
denominada de “Esponja de Prata 
num Mar Azul”, cujo procedimento 
foi o seguinte: 
 
1. Colocou-se uma solução 
saturada de nitrato de prata em um 
frasco de Borel até atingir 2/3 desse 
frasco. 
2. Em seguida introduziu-se uma 
folha de cobre dentro da solução 
saturada de nitrato de prata e 
tampou-se o frasco. 
3. Observou-se, com o tempo, que 
a folha de cobre ficou recoberta 
por um material esponjoso e 
prateado, e a solução ficou de cor 
azul. 
 
Com relação a essa experiência, é 
correto afirmar que 
https://cdn.estuda.com.br/sis_questoes/posts/242474_pre.jpg?1526493745
 
16 Karoline Macedo 
a) Ocorre migração do cobre 
para a solução, que 
gradualmente torna o líquido 
azul. 
b) A reação química que ocorre 
é a seguinte: Cu2+(aq) + 
2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 
2Ag2+(aq) 
c) O nitrato de prata, AgNO3, é o 
agente redutor, porque ocorre 
redução da Ag2+ para Ag0. 
d) O cobre, Cu, é o agente 
oxidante, porque o Cu0 oxida-
se para Cu2+. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) A uma 
determinada temperatura, 
encontram-se, em equilíbrio, X mols 
de penta cloreto de fósforo, 1 mol 
de tricloreto de fósforo e 1 mol de 
cloro, em um recipiente fechado de 
10 litros. 
 
Sabendo-se que, na temperatura 
indicada, a constante de equilíbrio 
do sistema é 0,02, a quantidade de 
mols de penta cloreto de fósforo é 
 
a) 5. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 2. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016/2) No 
laboratório de Química foi realizada 
uma experiência, cujo 
procedimento foi o seguinte: 
1. Em dois tubos de ensaio, colocou-
se 5 mL de água destilada em cada 
um. 
2. Em seguida, acrescentou-se 3 
gotas de lugol (solução de iodo em 
iodeto de potássio 1%) em cada um 
dos tubos de ensaio. Por causa do 
iodo, a solução ficou de cor marrom 
amarelada. 
3. Pulverizou-se um comprimido de 
vitamina C (C6H8O6), usando-se um 
almofariz com pistilo, e adicionou-se 
em um dos tubos de ensaio. 
4. Agitou-se o tubo de ensaio que 
continha o comprimido de vitamina 
C pulverizado e observou-se a 
descoloração da solução. 
 
Com relação a essa experiência, 
assinale a afirmação correta. 
 
a) A vitamina C promove a 
oxidação do iodo a iodeto de 
hidrogênio. 
b) A descoloração da solução 
ocorre porque a vitamina C 
promove a redução do iodeto 
de hidrogênio a iodo. 
c) A reação química da vitamina 
C com a solução de lugol é: 
C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 
2H2. 
d) Na reação química, a 
vitamina C atua como 
redutor. 
 
 
17 Karoline Macedo 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) Segundo 
o INMETRO, a pilha alcalina produz 
voltagem de 1,5 V, não é 
recarregável, mantém a voltagem 
constante por mais tempo e, 
embora custe mais caro, dura 
cerca de cinco vezes mais. Seu 
nome decorre do fato de ela 
substituir a pasta de cloreto de 
amônio e cloreto de zinco por 
hidróxido de potássio ou hidróxido 
de sódio. Considerando a reação 
que ocorre na pilha alcalina, Zn + 
2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH-, 
pode-se afirmar corretamente que 
sua duração é maior porque 
 
a) O cátodo é feito de zinco 
metálico poroso. 
b) O manganês presente na 
pilha sofre oxidação. 
c) Possui uma resistência interna 
muito menor que a pilha 
comum. 
d) É um aperfeiçoamento da 
pilha de Daniell. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015) Está sendo 
construído novo carro-conceito 
híbrido usando energia solar. Painéis 
solares montados no teto do veículo 
são utilizados para carregar uma 
bateria de íons de lítio, que 
abastece o carro para viagens de 
até 34 km. Depois disso, o motor a 
gasolina do híbrido entra em 
funcionamento, até um novo 
carregamento da bateria. O 
sistema permite que o carro 
carregue até 8 vezes mais rápido do 
que se fosse simplesmente 
estacionado na luz solar. Pela 
importância do uso do lítio em 
baterias, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) O carbonato de lítio, Li2CO3, é 
a matéria prima para 
fabricação de baterias cuja 
produção tem aumentado 
nos últimos anos. 
b) Geralmente os eletrólitos 
utilizados em baterias de lítio 
são os sais: hexafluorofosfato 
de lítio (LiPF6), perclorato de 
lítio (LiClO3) e 
hexafluoroarseniato de lítio 
(LiAsF6). 
c) Em uma bateria de lítio, que 
usa o LiPF6 como eletrólito, os 
cátions Li+ se movimentam na 
solução do eletrólito migrando 
do cátodo para o ânodo, e os 
ânions PF6 – da solução 
buscarão migrar na direção 
oposta, em direção ao 
cátodo. 
d) A equação: 6C + 
LiCo2O4 ⇔ LiC6 + 2CoO2 mostra 
as reações químicas básicas 
ocorridas durante a carga e a 
descarga das baterias de lítio-
íon, em que o carbono, C, é o 
agente redutor. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015/2) 
Reações de oxidorredução são 
reações químicas onde ocorrem 
 
18 Karoline Macedo 
transferências de elétrons entre 
duas ou mais substancias químicas. 
Numa reação de oxidorredução 
sempre há perda e ganho de 
elétrons, pois os que são perdidos 
por um átomo, íon ou molécula são 
imediatamente recebidos por 
outros. No meio em que vivemos, 
ocorrem muitas reações de 
oxidorredução. A esse respeito, 
assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Quando o vinho é exposto ao 
ar, ele se transforma em 
vinagre, cujo principal 
componente é o ácido 
acético. Isso ocorre porque o 
álcool etílico ou etanol 
presente no vinho reduz-se em 
contato com o oxigênio 
atmosférico, resultando no 
ácido acético. 
b) O efeito branqueador dos 
alvejantes se dá em razão da 
presença dos seguintes 
agentes oxidantes: o ânion 
hipoclorito (em geral, na 
forma de sal sódico – NaOCℓ), 
presente, por exemplo, na 
água sanitária, e o peróxido 
de hidrogênio (H2O2), que é 
comercializado como água 
oxigenada. 
c) Um bafômetro simples 
descartável consiste em um 
tubo transparente contendo 
uma solução aquosa do sal 
dicromato de potássio e sílica 
umedecida com ácido 
sulfúrico, misturada com cor 
laranja. Esse sal, em contato 
com o vapor do álcool 
contido na respiração do 
motorista embriagado, reage, 
mudando a coloração para 
verde. Isso significa que é 
causada a redução do etanol 
(álcool) a etanal. 
d) Emsupermercados, as latas 
contendo alimentos são feitas 
de ferro revestido por estanho. 
Não se deve comprar 
alimento que esteja em lata 
amassada, porque o 
revestimento metálico é 
usado para evitar que o metal 
constituinte do objeto se 
oxide; esse revestimento deve 
permanecer intacto, sem 
ranhuras, para evitar o 
contato do metal com maior 
potencial de oxidação com o 
alimento. 
 
(UECE 2014) Segundo Bill Bryson, 
autor de Uma Breve História de 
Quase Tudo, o cientista americano 
Josiah Willard Gibbs (1839-1913) foi 
“o mais brilhante ilustre 
desconhecido da história”, por 
conta de sua modéstia e timidez. 
Gibbs contribuiu, em vários campos 
da física e da química, sobretudo 
na conceituação de energia livre 
que permitiu definir, através de 
cálculos singelos, a 
espontaneidade de uma reação 
química. 
 
19 Karoline Macedo 
Considerando-se o valor da 
constante de Faraday 96.500 C, 
conhecendo-se os potenciais de 
redução para as semirreações que 
ocorrem na pilha, Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, 
cujas concentrações de Sn e Pb 
valem, respectivamente, 1,0 M e 10-
3 M, e sabendose, ainda, que: 
 
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V 
Pb2+ + 2e-→Pb E = - 0,22 V, 
 
Pode-se afirmar corretamente que 
a reação global da pilha 
 
a) É espontânea, e o valor da 
energia de Gibbs é –15,44 kJ. 
b) Não é espontânea, e o valor 
da energia de Gibbs é +15,44 
kJ. 
c) Não é espontânea, e o valor 
da energia de Gibbs é –7,72 
kJ. 
d) É espontânea, e o valor da 
energia de Gibbs é +7,72 kJ. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2013) Uma 
célula eletrolítica contendo uma 
solução aquosa de nitrato de certo 
metal é submetida a uma corrente 
elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 
30 s. A massa de metal depositada 
é 54 g. Através de cálculos 
aproximados, pode-se concluir 
corretamente que se trata do 
nitrato de 
a) Prata. 
b) Cobre. 
c) Zinco. 
d) Estanho. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2013) O nosso 
organismo produz naturalmente 
substâncias chamadas radicais 
livres, átomos ou moléculas 
altamente reativos, que contêm 
número ímpar de elétrons em sua 
última camada eletrônica. Uma das 
fontes de radicais livres é o processo 
de oxidação, que pode ser 
combatido através de 
antioxidantes presentes nos 
alimentos. 
 
Atente para os seguintes 
antioxidantes e as indicações em 
negrito. 
 
I. Licopeno: C4H6 – CH2 – 
C35H48 (átomo de carbono) 
II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – 
OH (átomo de carbono) 
 
A soma dos números de oxidação 
dos átomos indicados acima é 
 
a) -3. 
b) +1. 
c) -1. 
d) +3 
 
 
20 Karoline Macedo