Lista de exercícios P1

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Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais 
Prof. Ellen Maria Machado Santos 
Resolver exercício do Callister páginas 35 e 36: 
2.1, 2.2, 2.4, 2.7, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.18, 2.19, 2.21, 2.22, 2.23. 
1- A lagartixa possui patas muito aderentes, essa habilidade se deve aos inúmeros pelos 
microscopicamente pequenos existentes em cada um dos seus dedos, quando os pelos entram 
em contato com a superfície, são estabelecidas pequenas forças de atração, ou força de Van 
der Waals, discorra sobre o que você sobre esse tipo de interação. 
2- A notação abaixo, indica: 
 
 
(A) 26 átomos de ferro de número de massa 56. 
(B) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56. 
(C) Um isóbaro de ferro de número de massa 56. 
(D) Um isótono de ferro de número de massa 56. 
(E) Isótopo de ferro de número de massa 56. 
3- Um átomo de número atômico Z e número de massa A: 
(A) tem A nêutrons. 
(B) tem A elétrons. 
(C) tem Z prótons. 
(D) tem A – Z nêutrons. 
(E) tem Z elétrons. 
4- O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos 
elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos 
químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela 
que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os 
outros. 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
5- (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de 
chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam dafluorescência do gás 
Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico 
de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, 
considere as afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada 
eletrônica. 
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. 
É valido o contido em apenas 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
6- (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à 
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras 
fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na 
espécie química é: 
A) 25 
B) 27 
C) 31 
D) 33 
7- Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, 
carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro 
forma compostos covalentes? 
Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência 
para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
8- (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração 
eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: 
dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
9- (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido 
à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 
íons Na
1 + 
e F
–
, é correto afirmar que: 
Dados: 11Na
23
 e 9F
19 
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na + 
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) Os íons têm números atômicos iguais. 
d) Os íons têm massa atômica igual. 
e) Os íons são isótopos. 
10- Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Ca, F, Ne, Na, Ba e P 
LEMBRETE: USEM A TABELA PERIÓDICA PARA REALIZAÇÃO DOS EXERCÍCIOS.