APOL 1 QUÍMICA GERAL

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APOL 1 – QUÍMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa 
energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias 
são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de 
energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não 
renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal 
característica: 
 
 
Nota: 20.0 
 
A Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o 
ciclo da natureza. 
Você acertou! 
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, 
porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza. 
 
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar. 
 
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem. 
 
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Preencha as lacunas da seguinte tabela: 
 
 
 
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a 
seguinte sequência numérica: 
Nota: 20.0 
 
A 90, 142, 17, 36; 
 
Você acertou! 
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons. 
P = Z = e - P = 90 = e - e = 90 
A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142 
 
P = Z = e - P = 17 = e - e = 17 
A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36 
 
B 142, 90, 19, 36; 
 
C 142, 90, 36, 17; 
 
D 90, 142, 36, 17; 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que 
existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, 
temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que 
existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a 
partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este 
conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica. 
Nota: 20.0 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação 
 iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com 
 não-metais do lado direito. 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: 
Nota: 20.0 
 
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. 
 
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de 
eletronegatividade. 
 
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. 
Você acertou! 
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior 
da tabela periódica. 
 
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de 
eletronegatividade. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo 
constituído de: 
Nota: 20.0 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
Você acertou! 
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: 
 são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do 
qual gira certo número de elétrons." 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva