Conceitos básicos de eletroquímica

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CONCEITOS BÁSICOS DE ELETROQUÍMICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMACIA
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ELETROQUÍMICA
 Parte da química que estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica
 Transferência de elétrons em reações de oxirredução 
Ocorre em uma célula eletroquímica 
 Podendo ser reações espontâneas e não espontâneas . 
Figura 1: Pilhas e Células eletroquímica
Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/introducao-ao-estudo-eletroquimica.htm>
Figura 2: Pilha e eletróse
Disponível em:
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm>
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PRIMEIRAS PILHAS
LUIGI GALVANI
  Observou que os músculos da coxa de rãs recentemente dissecadas sofriam contrações quando em contato simultâneo com dois metais diferentes.
  Concluiu que a eletricidade vinha do animal
ALESSANDRO VOLTA
Interpretou o mesmo fato de maneira diferente. Ele julgou que a eletricidade tinha sua origem nos metais e, a partir disso, começou a realizar uma série de experimentos usando pares de diferentes metais. 
Primeiras pilhas
Figura 3: Luigi Galvani
Disponível em: 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Luigi_Galvani>
Figura 4: Experimento em rãs
Disponível em:
<http://www.tecnolegis.com/provas/comentarios/91765>
Figura 5:: Alessandro Volta
Disponível em: 
<https://edukavita.blogspot.com.br/2015/07/biografia-alessandro-volta-fisico.html>
Figura 6: Pilha de Volta
Disponível em:
<http://fisicando01.blogspot.com.br/>
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REAÇÕES REDOX
  Envolvem a transferência de elétrons, podendo, ou não, estar na presença de oxigênio. 
Figura 7: Reação redox com cobre e zinco
Disponível em:
<http://terceirosinfonia.blogspot.com.br/2013/06/resumo-de-quimica-2-bimestre.html>
Figura 8: Fluxo de elétrons
Disponível em: 
<http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm> 
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BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
Figura 9: Balanceamento de equações 
Disponível em:
<http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm>
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ELETRÓLISE
No ânodo (+) ocorre a oxidação 
A fonte externa força os elétrons para o cátodo (-) onde serão reduzidos
Como consequência ocorre a decomposição (eletrólise) das espécies iônicas em solução. 
Figura 100: Célula Eletrolítica
Disponínel em:
<http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1068&evento=2>
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Aplicações 
 
Figura:
 https://www.portosenavios.com.br/noticias/na
vegacao-e-marinha/34419-rondonia-tera-navio-para-
atender-costa-brasileira-e-a-argentina
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