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CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFª LÍGIA OLIVEIRA 7ª LISTA DE EXERCÍCIOS ELETROQUÍMICA 1- Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do catodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do anodo para o catodo. e) reação de neutralização. 2 - O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução. 3 - Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de redução abaixo, determine: Sn 2+ + 2e Sn E0 = – 0,14 V Ag 1+ + 1e Ag E0 = + 0,80 V a) A reação entre Sn e Ag; b) Qual oxida e reduz; c) Agente oxidante e redutor. 4 - Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução: Ni 2+ + 2e Ni E0 = – 0,25 V Au 3+ + 3e Au E0 = + 1,50 V a) A reação entre Ni e Au; b) Qual oxida e reduz; c) Agente oxidante e redutor. 5 - Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: a) perde elétrons. b) sofre oxidação. c) aumenta sua carga positiva. d) sofre redução. e) passa a ter carga nula. 6 - O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte: a) Envelhecimento do ouro. b) Formação de ferrugem. c) Conservação de alimentos. d) Dissolução de comprimidos efervescentes. e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. 7 - I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. 8 - Dados os potenciais: Na0 → Na+ + 1e E0 = –2,71 V Ni0 → Ni2+ + 2e E0 = – 0,25 V Fe2+ → Fe3+ + 1e E0 = + 0,77 V Co2+ → Co3+ + 1e E0 = + 1,84 V Ag0 → Ag1+ + 1e E0 = + 0,80 V o agente redutor mais forte acima é o: a) Na0 b) Ni2+ c) Ag0 d) Co2+ e) Fe2+ 9 - Relacionando as reações: a - 2 Ag0 + Pb+2 2 Ag+1 + Pb0 b - 2 Fe+2 + Cl2 2Fe+3 + 2Cl–1 Afirmamos: 1. a é espontânea; 2. b é espontânea; 3. a é não espontânea; 4. b é não espontânea; 5. nenhuma é espontânea. Concluímos como alternativa correta que: a) 1 é verdadeira. b) Somente 5 é verdadeira. c) Somente 4 é verdadeira. d) 2 e 3 são verdadeiras. e) Nenhuma das respostas anteriores. Dados: 2 Fe+2 2Fe+3 + 2e Eº = – 0,77 v Agº Ag+ + e Eº = – 0,80 v Pbº Pb+2 + 2e Eº = + 0,13 v 2Cl– Cl2 + 2e Eº = – 1,36 v 10 - O contato com certos metais (como o cobre e o estanho) pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o contato com metais (como zinco e o magnésio) pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Levando-se em conta os valores dos potenciais (E0) das semi- reações abaixo, Mg2+ + 2e → Mg – 2,37 V Zn2+ + 2e → Zn – 0,76 V Fe2+ + 2e → Fe – 0,44 V Sn2+ + 2e → Sn – 0,14 V Cu2+ + 2e → Cu + 0,36 V Qual a reação espontânea para os seguintes pares? a) Mg e Cu b) Zn e Sn c) Fe e Mg 11 - Em relação à equação de oxidação- redução não balanceada Fe + CuSO4 ⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + Cu pode-se afirmar que o: a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. b) átomo de ferro perde 2 elétrons. c) cobre sofre oxidação. d) ferro é o agente oxidante. e) ferro sofre oxidação. 12 - Observe a reação: 6Kl + 2KMnO4 + 4H2O → 3l2 + 2MnO2 + 8KOH Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO4), l (no l2) e Mn(no MnO2) são, respectivamente: a) +7; - 1; + 4 b) + 4; - 1; + 4 c) - 4; 0; + 4 d) + 7; 0; + 4 e) + 6; + 1; + 4 13 - Os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos CuCl e Fe(NO3)2 são, respectivamente: a) +1 e +2 b) +2 e +5 c) +2 e +3 d) +1 e +5 e) +3 e +2 14 - Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NalO3, F2 e Cl2O3, são, respectivamente: a) - 1,+ 5, 0, + 3 d) + 1,+ 3, 0, + 5 b) - 1, - 5, - 2, - 3 e) - 1,- 1,- 1, - 1 c) + 1,- 1, - 2, + 2 15 - A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é: a) K2MnO4 c) MnO2 e) MnSO4 b) KMnO4 d) Mn 16 - Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42− são, respectivamente: a) zero e + 4 b) + 4 e + 6 c) +1 e - 4 d) - 4 e - 8 e) +2 e + 8
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